Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Nitơ không phải là khí độc mặc dù không duy trì sự hô hấp và sự cháy.
CH4 + 2H2O 
CO2 + 4H2
CH4 + 2O2 (kk) 
CO2 + 2H2O nên còn lại N2
N2 + 3H2 ⇔ 2NH3
- Cấu hình e của nitơ: 1s22s22p3
CTCT của phân tử nitơ: N ≡ N
- Giữa hai nguyên tử trong phân tử N2 hình thành một liên kết ba bền vững. Mỗi nguyên tử ni tơ trong phân tử N2 có 8e lớp ngoài cùng, trong sđó có ba cặp e dùng chung và 1 cặp e dùng riêng đã ghép đôi.
Ở điều kiện thường nitơ là chất trơ vì có lên kết ba bền vững giữa hai nguyên tử, liên kết này chỉ bị phân huỷ rõ rệt thành nguyên tử ở nhiệt độ 3000oC.
Ở nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động vì phân tử N2 phân huỷ thành nguyên tử nitơ có 5e lớp ngoài cùng và có độ âm điện tương đối lớn (3,04) nên trở nên hoạt động.
Đáp án A
X ở trạng thái rắn ở điều kiện thường, được sử dụng làm bút chì => X là Cacbon : C
có pt: N2 + 3H2 = 2NH3
theo đề bài thì nNH3 =17/17=1 mol
suy ra từ phương trình thì nN2=1/2nNH3 *100/25=2 mol
vậy V N2=2*22,4=44,8 lit
va nH2=3/2 nNH3* 100/25 =6 mol
vậy V H2 =6*22,4= 134,4 lit
. 44,8 lít N2 và 134,4 lít H2
Do hiệu suất 25 % nên thể tích N2, H2 cần gấp 4 lần so với lí thuyết.
