Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
4Al+3O2-to>2Al2O3
0,15-------0,1 mol
n Al=\(\dfrac{10,8}{27}\)=0,4 mol
n O2=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 mol
=>Al dư ,
H=90%
=>m Al2O3=0,1.102.\(\dfrac{90}{100}\)=9,18g
nAl = 10,8/27 = 0,4 (mol)
nO2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)
PTHH: 4Al + 3O2 -> (t°) 2Al2O3
LTL: 0,4/4 < 0,15/3 => Al dư
nAl2O3 (LT) = 0,15 : 3 . 2 = 0,1 (mol)
nAl2O3 (TT) = 0,1 . 90% = 0,09 (mol)
mAl2O3 (TT) = 0,09 . 102 = 9,18 (g)
\(Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3CO_2\\ CuO + CO \xrightarrow{t^o} Cu + CO_2\\ CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O\\ n_{CO} = n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{15}{100} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow m = m_Y + m_{CO_2} - m_{CO} = 200 + 0,15.44 - 0,15.28 = 202,4(gam)\)
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,2(mol)$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$n_{H_2\ pư} = n_{Cu} = \dfrac{11,52}{64} = 0,18(mol)$
$H = \dfrac{0,18}{0,2}.100\% = 90\%$
nHCl=0,4(mol)
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑(1)
H2+CuOto⟶Cu+H2O(2)
Theo (1) và (2) ta có sơ đồ chuyển hóa:
6 mol HCl —> 3 mol H2 —> 3 mol Cu
0,4 mol HCl x mol Cu
x=0,4×3/6=0,2(mol)→mCu=0,2×64=12,8(gam)
H%=11,52/12,8×100%=90%
Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{^{t^o}}2Al_2O_3\)
Theo PT: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=0,15.24,79=3,7185\left(l\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)
PTHH: 4Al + 3O2 \(\rightarrow\) 2Al2O3
TL: 4 3 2
mol: 0,2 \(\rightarrow\) 0,15 \(\rightarrow\) 0,1
\(m_{Al_2O_3}=n_{Al_2O_3}.M_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2g\)
\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,15.22,4=3,36L\)
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 (1)
nZn=0,1(mol)
Từ 1:
nZnCl2=nH2=nZn=0,1(mol)
mZnCl2=136.0,1=13,6(g)
VH2=0,1.22,4=2,24(lít)
CuO +H2 -> Cu + H2O (2)
Từ 2:
nO=nH2=0,1(mol)
mO=16.0,1=1,6(g)
mchất rắn còn lại=10-1,6=8,4(g)
Chúc Bạn Học Tốt
Câu 7 :
1) \(n_{Fe3O4}=\dfrac{34,8}{232}=0,15\left(mol\right)\)
Pt : \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O|\)
1 4 3 4
0,15 0,45
\(n_{Fe}=\dfrac{0,15.3}{1}=0,45\left(mol\right)\)
\(m_{Fe\left(Lt\right)}=0,45.56=25,2\left(g\right)\)
⇒ \(m_{Fe\left(tt\right)}=25,2.90\%=22,68\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{34,8}{232}=0,15\left(mol\right)\)
\(pthh:Fe_3O_4+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)
0,15 0,15
=> \(m_{Fe}=\dfrac{90.0,15}{100}.56=7,56\left(g\right)\)
Gọi số mol CuO phản ứng là a (mol)
\(n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: CuO + H2 --to--> Cu + H2O
a--->a---------->a
=> 80(0,25-a) + 64a = 16,8
=> a = 0,2 (mol)
=> \(H\%=\dfrac{0,2}{0,25}.100\%=80\%\)
V = 0,2.22,4 = 4,48 (l)
Chất rắn thu được gồm Cu và CuO, khối lượng chất rắn giảm bằng khối lượng oxi mất đi do CO khử.
mOpư=20-16,8=3,2 (g), nOpư=0,2 (mol). Lượng CuO ban đầu là 20/80=0,25 (mol).
Hiệu suất phản ứng là (0,2/0,25).100%=80%.
Lượng CO đã phản ứng bằng lượng nguyên tử O phản ứng và bằng 0,2 mol.
CO + CuO \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + CO2
Thể tích khí CO đã dùng là 0,2.22,4=4,48 (l).
1. Cách 1: So sánh theo khối lượng sản phẩm (Al₂O₃)
Bước 1: Tính khối lượng Al₂O₃ theo lý thuyết
\(n_{Al}=\frac{5 , 4}{27}=0,2\text{mol}\)
4 mol Al → 2 mol Al₂O₃
⇒ 0,2 mol Al → \(\frac{2}{4} \times 0 , 2 = 0 , 1\) mol Al₂O₃
\(m_{Al_2O_3}=0,1\times102=10,2\text{gam}\)
Bước 2: Tính hiệu suất
\(H = \frac{8 , 16}{10 , 2} \times 100 \% \approx \boxed{80 \%}\)
2. Cách 2: So sánh theo lượng Al đã phản ứng
Bước 1: Tính số mol Al₂O₃ thu được thực tế
\(n_{Al_2O_3}=\frac{8 , 16}{102}=0,08\text{mol}\)
⇒ 0,08 mol Al₂O₃ → \(\frac{4}{2} \times 0 , 08 = 0 , 16\) mol Al đã phản ứng
\(m_{Al_{phản}ứng}=0,16\times27=4,32\text{gam}\)
Bước 2: Hiệu suất phản ứng theo lượng Al:
\(H = \frac{4 , 32}{5 , 4} \times 100 \% \approx \boxed{80 \%}\)