Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nFe = = 0,1 mol; ns =
= 0,05 mol.
a) Phương trình hoá học: Fe + S FeS.
Lúc ban đầu: 0,1 0,05 0 (mol)
Lúc phản ứng: 0,05 0,05 0,05
Sau phản ứng: 0,05 0 0,05
Chất rắn A gồm FeS và Fe dư + HCl?
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
Phản ứng: 0,05 0,1 0,05 0,05 (mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Phản ứng: 0,05 0,1 0,05 0,05 (mol).
Số mol HCl tham giá phản ứng = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol.
Thể tích dung dịch HCl 1M dùng là: Vdd = =
= 0,2 lít.
nFe = 0,1 mol; nS = 0,05 mol
a) Phương trình phản ứng:
Fe + S → FeS (1)
nFe dư = 0,1 – 0,05 = 0,05 nên hỗn hợp chất rắn A có Fe và FeS.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (2)
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (3)
b) Dựa vào phương trình phản ứng (2) và (3), ta có:
nHCl= 0,1 + 0,1 = 0,2 mol
VHCl = 0,2 /1 = 0,2 lít.
\(m_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\); \(m_S=\frac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + S --> FeS
0,1 0,05
Xét tỉ lệ: \(\frac{0,1}{1}>\frac{0,05}{1}\) => Fe dư, S hết
PTHH: Fe + S --> FeS
0,05 - 0,05 - 0,05 (mol)
\(=>\left\{{}\begin{matrix}n_{FeS}=0,05\left(mol\right)\\n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S
0,05 -> 0,1 (mol)
Fe +2HCl --> FeCl2 + H2
0,05 -> 0,1 (mol)
=> \(n_{HCl}=0,1+0,1=0,2\left(mol\right)\)
=> \(V_{HCl}=0,2.1=0,2\left(l\right)\)
MIK NGHĨ ZẬY !!!
\(Fe+S-t^0->FeS\\ n_{Fe}:n_S=\dfrac{11,2}{56}:\dfrac{4,8}{32}=0,2:0,15\Rightarrow Fe:dư\left(0,05mol\right)\\ Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\\ FeS+2HCl->FeCl_2+H_2S\\ d_{\dfrac{B}{kk}}=\dfrac{\dfrac{0,05.2+0,15.34}{0,2}}{29}=0,89655\)
a)
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$FeO + 2HCl \to FeCl_2 + H_2O$
b)
Theo PTHH : $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)$
$m_{FeO} = 12 - 8,4 = 3,6(gam)$
$n_{FeO} =0,05(mol)$
Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{Fe} + 2n_{FeO} = 0,4(mol)$
$V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,4}{2} = 0,2(lít)$
c) $Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$
$n_{Cu} = n_{Fe} = 0,15(mol) \Rightarrow m_{chất\ rắn} = m_{FeO} + m_{Cu}$
$= 3,6 + 0,15.64 = 13,2(gam)$
nFe = \(\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
nS = \(\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)
Pt: Fe + S --to--> FeS
...0,1<-0,1-------> 0,1
Cho A td với HCl thu được hh khí B
=> A có Fe dư
=> S hết
nFe dư = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol
Pt: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,1 mol-> 0,2 mol
......FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S
0,1 mol-> 0,2 mol
VHCl đã dùng = \(\dfrac{0,2+0,2}{1}=0,4\left(l\right)\)
a, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_S=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)
PT: \(Zn+S\underrightarrow{t^o}ZnS\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,05}{1}\), ta được Zn dư.
Theo PT: \(n_{Zn\left(pư\right)}=n_{ZnS}=n_S=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Zn\left(dư\right)}=0,3-0,05=0,25\left(mol\right)\)
- Chất rắn A gồm Zn dư và ZnS.
PT: \(ZnS+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2S\)
_____0,05___0,1________________0,05 (mol)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,25____0,5__________0,25 (mol)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{H_2S}=\dfrac{0,05.22,4}{\left(0,05+0,25\right).22,4}.100\%\approx16,67\%\\\%V_{H_2}\approx83,33\%\end{matrix}\right.\)
b, \(V_{HCl}=\dfrac{0,1+0,5}{0,5}=1,2\left(l\right)\)
nFe = \(\frac{5,6}{56}\) = 0,1 mol; ns = \(\frac{1,6}{32}\) = 0,05 mol.
a) Phương trình hoá học: Fe + S \(\underrightarrow{t^o}\) FeS.
Lúc ban đầu: 0,1 0,05 0 (mol)
Lúc phản ứng: 0,05 0,05 0,05
Sau phản ứng: 0,05 0 0,05
Chất rắn A gồm FeS và Fe dư + HCl?
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
Phản ứng: 0,05 0,1 0,05 0,05 (mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Phản ứng: 0,05 0,1 0,05 0,05 (mol).
Số mol HCl tham giá phản ứng = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol.
Thể tích dung dịch HCl 1M dùng là: Vdd = \(\frac{n}{C_M}\) = \(\frac{0,2}{1}\) = 0,2 lít.
a, Fe+S->FeS
FeS+2HCl-> FeCl2 + H2S
Fe + 2HCl -> FeCl2 +H2
b, nFe = nS = 1.6/32=0.05 mol
mà nFe =5.6/56=0.1 mol => Fe dư
nFe dư = 0.05 mol
Theo pt (2)(3) ta có: nHCl = 0.05*2+0.05*2= 0.2 mol
V=0.2/1=0.2M