Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
CaCO3 ---> CaO + CO2
Có : 0,2
P/ứ: x x
Còn : 0,2 - x
nCaCO3 = \(\dfrac{20}{100}=0,2\left(mol\right)\)
Ta có :
(0,2-x) . 100 + 56x = 13,4
=> x = 0,15
=> H = \(\dfrac{0,15}{0,2}=75\%\)
mCaCO3 = m đá vôi.80% = 1000.80% = 800 kg
PTHH: CaCO3 -> CaO + CO2
PT:_____100 ___56 __________
ĐB:____800_____448 ___________
Mà hiệu suất là 90% nên lượng CaO thu được thực tế là:
mCaO (TT) = 448.(90/100) = 497,78 kg
mCaCO3 = \(\dfrac{2500.80\%}{100\%}=2000\) (kg)
PHTT: CaCO3 ---> CaO + CO2
100 56 (kg)
2000 1120 (kg)
Vì H=90% => mCaO thực tế thu được = 1120.90%=1008 (kg)
\(PTHH:CaCO_3\underrightarrow{^{to}}CaO+H_2O\)
mCaCO3 = 1 tấn = 1000000 g
\(\Rightarrow n_{CaCO3}=\frac{1000000}{100}=10000\left(mol\right)\)
Vì hiệu suất 90% nên số mol CaCO3 phản ứng là:
\(n_{CaCO3}=10000.90\%=9000\left(mol\right)\)
Theo PTHH:
\(n_{CaO}=n_{CaCO3}=9000\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CaO}=9000.56=504000\left(g\right)=504\left(kg\right)\)
2KHCO3-to>K2CO3+H2O+CO2
0,3-------------------0,15
n K2CO3=\(\dfrac{20,7}{138}\)=0,15 mol
=>m KHCO3=0,3.100=30g
=>A
CaCO3 \(\underrightarrow{t}\) CaO+ CO2
(mol) 2000 2000 250kg=250000g; 90kg=90000g
m CaCO3(lt)= 250000.80%= 200000(g)
→ n CaCO3(lt)= \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{200000}{100}=2000\left(mol\right)\)
=> mCaO(lt)=n.M=2000.56=112000(g)
=>H%=\(\dfrac{m_{tt}}{m_{lt}}.100\%=\dfrac{90000}{112000}.100\%=80,36\%\)
Vậy hiệu suất của quá trình nung vôi là gần bằng 80,36%
Đáp án C.
CaCO 3 → t ° CaO + CO 2
Cứ 100g CaCO 3 thì tạo ra 56g CaO
⇒ Khi dùng 150kg CaCO 3 tạo ra: mCaO = 150.56/100 = 84 (kg)
H% = 67,2/84 x 100% = 80%