K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

28 tháng 1 2023

`@` Ta thấy `Si ; P` cùng ở chu kì `3` còn `Ge ; As` cùng ở chu kì `4`

Dựa vào BTHHH: `=>{(bk_[Si] < bk_P),(bk_[Ge] < bk_[As]):}`   `(1)`

`@` Thấy `Si ; Ge` cùng ở nhóm `IV A` còn `P ; As` cùng ở nhóm `V A`

Dựa vào BTHHH: `=>{(bk_[Ge] < bk_[Si]),(bk_[As] < bk_[P]):}`    `(2)`

Từ `(1);(2)=>bk_[Ge]` nhỏ nhất

    `->bb C`

TL
30 tháng 1 2022

D.Bi

Vì nó thuộc chu kì 6 , nhiều lớp e nhất nên bán kính lớn nhất.

8 tháng 12 2018

Đáp án B

15 tháng 12 2020

Cấu hình e của nguyên tử Mg (Z = 12) là: 1s22s22p63s2

=> Mg thuộc chu kì 3 nhóm IIA

Cấu hình e của nguyên tử Si (Z = 14) là: 1s22s22p63s24p2

=> Si thuộc chu kì 4 nhóm IVA

Cấu hình e của nguyên tử Ca (Z = 20) là: 1s22s22p63s24p64s2

=> Ca thuộc chu kì 4 nhóm IIA

Cấu hình e của nguyên tử K (Z = 19) là: 1s22s22p63s24p64s1

=> K thuộc chu kì 4 nhóm IA

Như vậy,

+ Si, Ca và K cùng thuộc 1 chu kì mà 14<19<20 nên bán kính nguyên tử sắp xếp theo thứ tự tăng dần là: Ca, K, Si                                               (1)

+ Mg, Ca cùng thuộc 1 nhóm mà 12<20 nên bán kính nguyên tử sắp xếp theo thứ tự tăng dần là: Mg, Ca                                                               (2)

Từ (1) và (2) suy ra: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kình nguyên tử: Mg, Ca, K, Si.

25 tháng 3 2017

Chọn D

Ta có X, Y, Z thuộc cùng chu kỳ,  Z X   <   Z Z   <   Z Y

→ Bán kính nguyên tử: Y < Z < X.

4 tháng 6 2017

Đáp án A

24 tháng 10 2017

7 tháng 11 2019

18 tháng 11 2021

a, K \(\rightarrow\) Na \(\rightarrow\) P \(\rightarrow\) S \(\rightarrow\) O

b, K \(\rightarrow\) Na \(\rightarrow\) P \(\rightarrow\) S \(\rightarrow\) O

c, O \(\rightarrow\)  S \(\rightarrow\) P \(\rightarrow\) Na \(\rightarrow\) K

d, O \(\rightarrow\)  S \(\rightarrow\) P \(\rightarrow\) Na \(\rightarrow\) K

Chúc bn học tốt!

10 tháng 5 2017

Đáp án đúng : D