Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi x là KL SO3 cần lấy và y là KL dd H2SO4 49% cần lấy (g)
mH2SO4(dd 73,5%)= 73,5%. 450=330,75(g) (Axit đặc vậy tạt đánh ghen là chết)
SO3 + H2O -> H2SO4
Ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=450\\\dfrac{98}{80}x+0,49y=330,75\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=150\\y=300\end{matrix}\right.\)
Vậy cần dùng 150 gam SO3 và 300 gam dung dịch H2SO4 49% để pha chế thành 450 gam dung dịch H2SO4 73,5% (đặc qué rồi)
Đổi: 300ml=0,3(l)
\(n_{NaCl}=3.0,3=0,9\left(mol\right)\Rightarrow m_{NaCl}=0,9.\left(23+35,5\right)=52,56\left(g\right)\)
Đáp án A
n C u C l 2 = 0 , 2 . 0 , 4 = 0 , 08 m o l → m C u C l 2 = 0 , 08 . 135 = 10 , 8 g a m
Theo đề bài ta có
Vdd=200ml=0,2 l
Số mol của dung dịch H2SO4 có hòa tan trong 200ml dung dịch H2SO4 2M là :
nH2SO4=CM.V=2.0,2=0,4 mol
\(\Rightarrow\) mct=mH2SO4=0,4.98=39,2 g
\(\Rightarrow\) Khối lượng dung dịch H2SO4 40% cần dùng là :
mdd=\(\dfrac{mct.100\%}{C\%}=\dfrac{39,2.100\%}{40\%}=98g\)
Vậy cần 98g dung dịch H2SO4 40% để pha chế được 200ml dung dịch H2SO4 2M
\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{20.50}{100}=10\left(g\right)\)
=> \(C\%\left(dd.sau.khi.pha\right)=\dfrac{10}{50}.100\%=20\%\)
\(m_{H_2O\left(thêm\right)}=50-20=30\left(g\right)\)
PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,1\cdot0,5=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,05}{3}\) \(\Rightarrow\) Al còn dư, H2SO4 phản ứng hết
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,05mol\\n_{Al\left(dư\right)}=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{60}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2}=0,05\cdot2=0,1\left(g\right)\\m_{Al\left(dư\right)}=\dfrac{1}{6}\cdot27=4,5\left(g\right)\\m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{60}\cdot342=5,7\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(m_{ddH_2SO_4}=100\cdot1,05=105\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{dd}=m_{ddH_2SO_4}+m_{Al}-m_{Al\left(dư\right)}-m_{H_2}=105,8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{5,7}{105,8}\cdot100\%\approx5,39\%\)
Ta có: \(n_{H_2SO_4}=3\cdot0,1=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,3\cdot98=29,4\left(g\right)\)