Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1) Số mol Ba\(\left(OH\right)_2=0,18\left(mol\right)\)
Số mol Ba\(CO_3=0,17\left(mol\right)\)
\(MgCo_3\underrightarrow{t^o}MgO+CO_2\)
\(CaCo_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)
Ta có : 84x + 100y = 16.8 (I)
Vì \(n_{BaCO_3}\curlyvee n_{Ba\left(OH\right)_2}\)( cái đầu bn cho mũi nhọn về phái bên trái nhen ) nên bài toán xảy ra 2 trường hợp :
TH1 : Thiếu CO2 , dư Ba(OH)2
\(CO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)
Ta có : x + y = 0,17 (II)
Từ I và II ta có hệ phương trình :
\(\left\{{}\begin{matrix}84x+100y=16,8\\x+y=0,17\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}0,0125\\0,1575\end{matrix}\right.\)
Thành phần %2 muối :
\(\%MgCO_3=6.25\%;\%CaCO_3=93.75\%\)
TH2: dư CO2 , kết của tân một phần .
( TỰ lm tiếp nhen )
$n_{H_2SO_4} = 0,18(mol) \Rightarrow n_{H^+} = 0,18.2 = 0,36(mol)$
$n_{H_2} = \dfrac{0,336}{22,4} = 0,015(mol)$
$2H^+ + O^{2-} \to H_2O$
$2H^+ + 2e \to H_2$
Ta có :
$n_{H^+} = 2n_O + 2n_{H_2} \Rightarrow n_O = \dfrac{0,36 - 0,015.2}{2} = 0,165(mol)$
$\Rightarrow m = m_X - m_O = 11,04 - 0,165.16 = 8,4(gam)$
Chọn A
Cần nhớ phản ứng cho oxit bazơ tác dụng với H 2 S O 4 thì:
Oxit + Axit ---------> Muối + H2O
Bảo toàn nguyên tố H: \(n_{H_2SO_4}.2=n_{H_2O}.2\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,5.0,4=0,2\left(mol\right)\)
Bảo toàn khối lượng :
\(m_{oxit}+m_{H_2SO_4}=m_{muối}+m_{H_2O}\)
=> \(m_{muối}=10+0,2.98-0,2.18=26\left(g\right)\)
a, Ta có : \(n_{CO2}=\dfrac{V}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
\(BTNT\left(C\right):n_{MgCO3}=n_{CO2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgCO3}=n.M=8,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgO}=8\left(g\right)\)
b, Thấy sau khi phản ứng xảy ra thu được dung dịch A gồm \(MgSO_4\) và có thể còn \(H_2SO_4\) dư .
\(BTNT\left(Mg\right):n_{MgSO_4}=n_{MgCO3}+n_{MgO}=0,3\left(mol\right)\)
\(PTHH:MgSO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+BaSO_4\downarrow\)
.................0,3............0,3..................0,3..................0,3.............
\(\Rightarrow m_{\downarrow}=m_{Mg\left(OH\right)2}+m_{BaSO4}=87,3\left(g\right)\)
Mà \(\left\{{}\begin{matrix}m\downarrow=110,6\left(g\right)>87,3g\\n_{Ba\left(OH\right)2}=C_M.V=0,45>n_{Ba\left(OH\right)2pu}\left(0,3mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> Dung dịch A vẫn còn H2SO4 dư và mol BaSO4 được tạo ra tiếp là :
\(n_{BaSO4}=\dfrac{110,6-87,3}{M}=0,1\left(mol\right)\)
\(PTHH:H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)
..................0,1............0,1...............0,1........................
Lại có : \(n_{Ba\left(OH\right)2}=0,45\left(mol\right)\)
=> Trong dung dịch B còn có Ba(OH)2 dư ( dư 0,45 - 0,3 - 0,1 = 0,05mol)
\(\Rightarrow C_{MBa\left(OH\right)2}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\left(M\right)\)
Vậy ...
Ta có: \(40n_{MgO}+160n_{Fe_2O_3}=3,84\left(1\right)\)
Mà: Oxi chiếm 32,5% về khối lượng.
⇒ mO = 3,84.32,5% = 1,248 (g) \(\Rightarrow n_O=\dfrac{1,248}{16}=0,078\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{MgO}+3n_{Fe_2O_3}=0,078\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=0,024\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=0,018\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PT: \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{MgO}+3n_{Fe_2O_3}=0,078\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,078}{1}=0,078\left(l\right)=78\left(ml\right)\)