Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=3a\left(mol\right)\\n_R=2a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> 81a + 2a.MR = 12,9 (1)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
3a------------------------------>4,5a
R + H2SO4 --> RSO4 + H2
2a----------------------->2a
=> \(6,5a=\dfrac{1,3}{2}=0,65\)
=> a = 0,1 (mol)
=> MR = 24 (g/mol)
=> R là Mg(Magie)
Gọi số mol của A là \(x\)
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1)
A + H2SO4 → ASO4 + H2 (2)
Theo đầu bài: \(\dfrac{n_{Zn}}{n_A}=\dfrac{2}{3}\) \(\Rightarrow n_A=\dfrac{3}{2}n_{Zn}\left(mol\right)\)
Gọi số mol của Zn là \(x\) (mol)
\(\Rightarrow\) Số mol của A là: \(n_A=\dfrac{3}{2}n_{Zn}=\dfrac{3}{2}x\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
Theo PT1: \(n_{H_2}=n_{Zn}=x\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{H_2}=n_A=\dfrac{3}{2}x\left(mol\right)\)
Ta có: \(n_{H_2\left(1\right)}+n_{H_2\left(2\right)}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow x+\dfrac{3}{2}x=0,5\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow\dfrac{5}{2}x=0,5\)
\(\Leftrightarrow x=0,2\left(mol\right)\)
Vậy \(n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_A=0,2\times\dfrac{3}{2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=0,2\times65=13\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_A=20,2-13=7,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow M_A=\dfrac{7,2}{0,3}=24\left(g\right)\)
Vậy A là kim loại magiê Mg
Giải:
Gọi số mol Zn là x => Số mol A là 1,5x
\(\dfrac{Zn}{x}+\dfrac{H_2SO_4}{x}->\dfrac{ZnSO_4}{x}+\dfrac{H_2}{x}\)
\(\dfrac{A}{1,5x}+\dfrac{H_2SO_4}{1,5x}->\dfrac{ASO_4}{1,5x}+\dfrac{H_2}{1,5x}\)
Ta có:
\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
\(x+1,5x=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
\(x=0,2\left(mol\right)\)
Lại có:
\(m_X=65.0,2+A.1,5.0,2=20,2\left(g\right)\)
\(\Leftrightarrow13+0,3A=20,2\)
\(\Leftrightarrow0,3A=7,2\)
\(\Leftrightarrow A=24\left(đvC\right)\)
\(\Rightarrow A:Mg\)
Bạn tự kết luận ạ ^^
giúp mình trả lời nhanh câu hỏi trên nhé mình cần rất gấp ngay bây giờ .giúp mình tí nhá cám ơn cả nhà nhiều
+) TH1: R<H
\(n_{H2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
2/15____________________0,2
\(\Rightarrow n_R=\frac{n_{Al}}{2}=\frac{1}{15}\left(mol\right)\)
\(m_{Al}=\frac{2}{15}.27=3,6\left(g\right)\Rightarrow m_R=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_R=\frac{0,3}{\frac{1}{15}}=4,5\left(loai\right)\)
+) TH2 : R > H
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}:2a\left(mol\right)\\n_R:a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
2a_______________________3a
\(2R+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2\)
a_____________________n/2a
\(\Rightarrow3a+\frac{1}{2}na=0,2\)
* Nếu \(n=1\Rightarrow a=\frac{2}{35}\)
\(\Rightarrow27.2a+Ra=3,9\)
* Nếu \(n=2\Rightarrow a=0,05\)
\(\Rightarrow27.2a+Ra=3,9\)
\(\Rightarrow R=24\left(Mg\right)\)
* Nếu \(n=3\Rightarrow a=\frac{2}{45}\)
\(\Rightarrow27.2a+Ra=3,9\)
\(\Rightarrow R=33,75\left(loai\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=n_{AlCl3}=2a=0,1\left(mol\right)\\n_{Mg}=n_{MgCl2}=a=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Muoi}=m_{AlCl3}+m_{MgCl2}=18,1\left(g\right)\)
Do Ag k p/ứ vs H2SO4 nên chất rắn không tan là Ag
pt: 2Al+3H2SO4--->Al2(SO4)3+3H2
nH2=5,6/22,4=0,25(mol)
Theo pt: nAl=2/3nH2=0,25.2/3=1/6(mol)
=>mAl=1/6.27=4,5(g)
=>mhh=mAl+mAg=3+4,5=7,4(g)
=>%mAl=4,6/7,5.100=60%
=>%mAg=100%-%mAl=100-60=40%
Zn + 2Hcl = Zncl2 + H2
x........2x......................x
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
y.......2y..........................y
65x + 56y = 18,6
x+y = 6.72/22.4
=> x =0,2 y=0,1
=> m Hcl = ( 2x + 2y) 36,5= 21,9
=> %Zn = 0,2.65:18,6.100%= 70%
%Fe = 30%
PTHH :
2Al(a) + 6HCl(3a) ----> 2AlCl3 + 3H2 (1,5a) (PT1)
X(a) + 2HCl(2a) ----> XCl2 + H2 (a) (PT2)
Gọi nAl = nX = a (mol) (do tỷ lệ mol của Al và X trong hh là 1 : 1)
=> nH2 (PT1) = 1,5a (mol)
nH2 (PT2) = a (mol)
Mà VH2 (đktc) (2PT) = 22,4 (lít)
=> nH2 (2PT) = 1 (mol)
=> 1,5a + a = 1
=> a = 0,4 (mol)
=> mAl (trong hh) = 0,4 . 27 = 10,8 (g)
=> mX (trong hh) = 20,4 - 10,8 = 9,6 (g)
=> MX = 9,6 : 0,4 = 24 (Mg)
Vậy X là Mg
Vâng ạ mình cảm ơn nhiều ạ!
PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) (1)
\(R+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2\) (2)
Ta có: \(n_{H_2}=\frac{14,56}{22,4}=0,65\left(mol\right)\)
Đặt số mol của \(Al\) là \(a\) \(\Rightarrow n_R=\frac{2}{3}a\)
Theo PTHH(1): \(n_{Al}:n_{H_2\left(1\right)}=2:3\) \(\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}=\frac{3}{2}a\left(mol\right)\)
Theo PTHH(2): \(n_R=n_{H_2\left(2\right)}=\frac{2}{3}a\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\frac{3}{2}a+\frac{2}{3}a=0,65\) \(\Rightarrow a=0,3\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\\n_R=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,3\cdot27=8,1\left(g\right)\\m_R=12,9-8,1=4,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow M_R=\frac{4,8}{0,2}=24\) \(\Rightarrow R\) là \(Mg\)