Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{H_2}=\dfrac{112}{22,4}=5\left(mol\right)\)
Bảo toàn nguyên tố H : \(n_{H_2}.2=n_{H_2O}.2\)
=> nH2O =5(mol)
=> m H2O = 5.18= 90(g)
Câu 1:
PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2
a/ nFe = 11,2 / 56 = 0,2 mol
=> nH2 = 0,2 mol
=> VH2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít
b/ => nHCl = 0,2 x 2 = 0,4 mol
=> mHCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam
nFe = 11,2/56 = 0,2 (mol)
PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Mol: 0,2 ---> 0,4 ---> 0,2 ---> 0,2
2H2 + O2 -> (t°) 2H2O
0,2 ---> 0,1
VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
mO2 = 0,1 . 32 = 3,2 (g)
Cái này sai đề rồi em, anh lập hệ pt mà bấm ra số mol âm
đúng anh à
em ra đc \(n_{Mg}=1,85\left(mol\right);n_{Al}=-\dfrac{16}{15}\left(mol\right)\)
a) Ta có: \(n_{H_2}=\frac{m_{H_2}}{M_{H_2}}=\frac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH : 2H2 + O2 -> 2H2O
b) Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{H_2O}=n_{H_2}\)= 0,2 (mol)
Khối lượng thu được là:
\(m_{H_2}=n_{H_2}.M_{H_2}=0,2.18=3,6\left(g\right)\)
c) Ta có:
\(n_{O_2}=\frac{n_{H_2}}{2}=\frac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\)
Thể tích khí O2 đã sử dụng ở điều kiện tiêu chuẩn:
\(V_{O_2\left(đktc\right)}=n_{O_2}.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
1) H2 + O2 → 2HCl
2) nH2 = \(\frac{m}{M}\) =\(\frac{0,4}{2}\) = 0,2 mol
H2 + O2 → 2HCl
0,2 → 0,2→ 0,4mol
mHCl= n. M = 0,4 . 35,5 = 14,2 g
3) VO2= n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 l
Mình không bt là cách trình bày của mình có đúng không nhưng về đáp asnn thì mình chắc 100% đấy!!!!!!!!!!!!!!
a. theo thứ tự: \(Fe\)\(,Na,S,C,O_2,N_2,Cl_2,NaCl\)
b. lưu huỳnh trioxit: \(SO_3\)
kali clorat: \(KClO_3\)
\(a.\)
\(SO_2+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^0,V_2O_5}SO_3\)
\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^0}2Al_2O_3\)
\(b.\)
\(PbO+H_2\underrightarrow{t^0}Pb+H_2O\)
\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^0}Fe+3H_2O\)
\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^0}3Fe+4H_2O\)
\(c.\)
\(SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3\)
\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)
nMnO2 = \(\dfrac{8,7}{87}=0,1\) mol
a) Pt: 2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2
.....0,2 mol<-----------------------0,1 mol-> 0,1 mol
b) mKMnO4 = 0,2 . 158 = 31,6 (g)
c) mO2 tạo thành = 0,1 . 32 = 3,2 (g)
d) nP = \(\dfrac{3,1}{31}=0,1\) mol
Pt: 4P + 5O2 --to--> 2P2O5
Xét tỉ lệ mol giữa P và O2:
\(\dfrac{0,1}{4}>\dfrac{0,1}{5}\)
Vậy P dư
=> Oxi không đốt hết 3,1g P