Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Td với H2SO4:
\(n_{H_2}=\dfrac{2,9748}{24,79}=0,12mol\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{Al}=\dfrac{0,12.2}{3}=0,08mol\)
Td với HNO3:
\(n_{Al}=a=0,08mol\\ n_{Cu}=b\)
Khí hoá nâu trong không khí → NO
\(n_{NO}=\dfrac{3,664}{24,79}=0,16mol\\ 3Cu+8HNO_3\rightarrow3Cu\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\\ Al+4HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\)
\(\Rightarrow a+\dfrac{2}{3}b=0,16\\ \Leftrightarrow0,08+\dfrac{2}{3}b=0,16\\ \Leftrightarrow b=0,12mol\\ \Rightarrow m=0,08.27+0,12.64=9,84g\)
Ta đặt: nNO= x mol; nNO2= y mol
Ta có : nY= x+y= 6,72/22,4= 0,3 mol
mY= 30x+ 46y= nY.MY= 0,3.19.2
Giải hệ có x= 0,15 và y= 0,15
Đặt nFe= a mol ; nCu= b mol
QT cho e:
Fe → Fe3++ 3e
a 3a mol
Cu → Cu2++ 2e
b 2b mol
QT nhận e:
N+5+ 3e→ NO
0,45 0,15
N+5+ 1e→ NO2
0,15 0,15
Theo ĐL bảo toàn e có: ne cho= ne nhận nên 3a+2b= 0,45+ 0,15= 0,60
Mặt khác mkim loại= 56a+ 64b= 15,2
Giải hệ trên có a= 0,1, b= 0,15 →%mFe=36,84%
Đáp án C
Đáp án A
Fe+6 HNO3 đặc → Fe(NO3)3+ 3NO2+3 H2O
Cu+ 4HNO3→ Cu(NO3)2+ 2NO2+2 H2O
Đặt nFe= xmol; nCu= y mol
Ta có mhhX= 56x+ 64y= 12,0
Số mol khí NO2 là nNO2= 3x+ 2y= 0,5 mol
Giải hệ có x= 0,1; y=0,1 → %mFe=46,67%
Trong trường hợp này, X đã “bão hòa”, không thể cho e được nữa, nhưng nó đã được CO lấy đi một lượng O để phá vỡ trạng thái này. CO + [O] →CO2
Và thế là X trở thành Y, lại có thể cho e với N+5 tạo thành NO, NO2.
Theo lý thuyết, nếu HNO3 lại đưa Y lên trạng thái bão hòa thì số mol e mà N+5 nhận được là 0,24 x 2 = 0,48 mol
Nhưng trên thực tế, con số này là 0,11 x 3 + 0,07 x 1= 0,40 mol
Sở dĩ điều này xảy ra là do có một lượng Fe chỉ tồn tại ở số oxi hóa +2
→ nFe2+ = 0,48 – 0,40 =0,08 → mFe(NO3)2 = 14,4 gam
Chọn đáp án C
1.
nNO(dktc) = 7,84 :22,4 = 0,35 (mol)
Đặt số mol Al và Cu lần lượt là x và y (mol)
PTHH: Al + 4HNO3 \(\rightarrow\) Al(NO3)3 + NO + 2H2O
________x __________________ x_______________(mol)
3Cu + 8HNO3\(\rightarrow\)3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
y__________________ 2y/3___________
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}\text{m h h = 27 x + 64 y = 16 , 35}\\x+\frac{2}{3}y=0,35\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{x = 0 , 25 = n A l}\\\text{y = 0 , 15 = n C u }\end{matrix}\right.\)
a) mAl = 0,25.27 = 6,75 (g)
%mAl = (mAl : mhh).100% = (6,75: 16,35).100% =41,28%
%mCu = 100% - %mAl=58,72%
b) Cho hh trên vào HNO3 đặc nguội thì Al không phản ứng, chỉ có Cu phản ứng
3Cu + 8HNO3\(\rightarrow\) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
0,15 _______________0,1_____________________ (mol)
Theo PTHH: nNO = \(\frac{2}{3}\)nCu = \(\frac{2}{3}\).0,15 = 0,1(mol)
\(\rightarrow\) VNO(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)
2.
nNO2(đktc) = \(\frac{15,68}{22,4}\)= 0,7 (mol)
Đặt số mol của Zn và Fe lần lượt là x và y (mol)
PTHH: Zn + 4HNO3\(\rightarrow\) Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
________x ____________x ___________2x(mol)
Fe + 6HNO3 \(\rightarrow\) Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
y_________________y _____3y____________(mol)
Giải hệ phương trình :
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}mhh=65x+56y=16,525\\nNO2=3x+2y=0,7\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\text{0 , 125 = n Z n}\\\text{ y = 0 , 15 = n F e}\end{matrix}\right.\)
a) mZn = 0,125.65 =8,125 (g)
%mZn = (mZn : mhh).100% = (8,125 : 16,525).100% = 49,17%
%mFe = 100% - %mZn = 50,83%
b) dd X thu được chứa:
Zn(NO3)2: 0,125 (mol) và Fe(NO3)3: 0,15 (mol)
Cho dd X vào NaOH dư kết tủa thu được chỉ là Fe(OH)3
PTHH: Zn(NO3)2 + 4NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O
Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + NaNO3
0,15______________0,15 ___________________(mol)
nFe(OH)3 = 0,15 (mol)
→ mFe(OH)3 = 0,15.107 = 16,05 (g)