Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Cho 1,3g kẽm tác dụng vừa đủ với 20g dung dịch CuSO4
a) Viết PTHH xảy ra.
b) Tính khối lượng đồng sinh ra.
c) Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng.
Pt: Zn+CuSO4➝ZnSO4+Cu
Gọi nZn là a
Theo pt: Cu sinh ra=nạn mất đi
mCu sinh ra=64a
mZn mất đi=65a
Ta thấy : 65a>64a
Nên khối lượng thanh kim loại giảm đi
Bạn tự viết PTHH nhé.
a)nNaOH=0.025mol
Từ PTHH->nH+p/u với NaOH=nNaOH=2.025mol
Đặt nH2SO4=amol.->nHCl=3amol
->nH+ trong dd=2a+3a=5a mol
->a=0.01
->nHCl=0.03mol;nH2SO4=0.01mol
b)nHCl=0.06mol;nH2SO4=0.02mol
->nH+=0.06+0.02x2=0.1mol
->nOH- có thể p/u=nH+=0.1mol
Đặt VddB=x(l)
->nNaOH=0.2xmol;nBa(OH)2=xmol
->nOH-=0.2x+2x=2.2xmol
->x=0.025(l)
c)Áp dụng DLBTKL
->m muối=m axit +m bazo -m H2O
n H2O=1/2 nH+=0.05mol<=>0.9g
->m muối=0.06x36.5+0.02x98+0.2x0.025x40+
0.025x171-0.9=7.725g
Mình nghĩ chắc là đúng rồi đó.
bạn coi lại đề bài đi pư này tạo thành MgSO4 VS H2 nên ko thể tính kl so4 tạo thành
\(a.\)
\(CuO\left(a\right)+2HCl\left(2a\right)\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
\(Fe_2O_3\left(b\right)+6HCl\left(6b\right)\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
\(b.\)
20 gam hỗn hợp : \(\left\{{}\begin{matrix}CuO:a\left(mol\right)\\Fe_2O_3:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow80a+160b=20\left(I\right)\)
\(n_{HCl}=0,7\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow2a+6b=0,7\left(II\right)\)
Giai (I) và (II) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=20-4=16\left(g\right)\)
nHCl=CM.V=3,5.0,2=0,7(mol)
gọi a,b lần lươt là sô mol của Fe2O3 và CuO
Pt1: Fe2O3 +6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O
vậy:: a---------->6a-------->2a(mol)
pt2: CuO +2HCl>CuCl2 +H2O
vậy:b----------->2b--->b(mol)
từ 2pt và đề ,ta có:
160a+80b=20
6a+2b=0,7
=> a=0,1(mol), b=0,05(mol)
=> mFe2O3=n.M=0,1.160=16(g)
mCuO=n.M=0,05.80=4(g)
1.. Viết PTHH chứng minh clo là một phi kim mạnh hơn lưu huỳnh
2 Fe +3Cl2 ->2 FeCl3 Fe hóa trị III
Fe + S-> FeS Fe hóa trị II
=> Cl2>S
2) - lấy mẫu thử và đánh dấu
- cho quỳ tím vào các mẫu thử
+ mẫu thử nào làm qt hóa đỏ -> HCl
+ mẫu thử nào làm qt hóa đỏ nhưng nhanh chóng bị mất màu ngay -> nước Clo
+ mẫu thử nào k hiện tượng -> H2O và NaCl (1)
- nung nóng mẫu thử nhóm (1)
+ mẫu thử nào bay hơi hết -> H2O
+ mẫu thử nào bay hơi còn lại chất rắn kết tinh -> NaCl
\(n_{HCl}=\dfrac{7,3\%.b}{100\%.36,5}=0,002b\left(mol\right)\)
\(MgO+2HCl--->MgCl_2+H_2O\)
0,002b..............................0,002b
\(a+27,5=0,002.b.95\)
\(\Leftrightarrow0,002.b.40+27,5=0,19.b\)
\(\Leftrightarrow0,08b+27,5=0,19.b\)
\(\Leftrightarrow b=250\)
\(a=40.0,002.250=20\)
\(m_{MgCl_2}=20+27,5=47,5\left(g\right)\)
\(C\%=\dfrac{47,5}{20+250}.100\%\approx17,59\%\)
nhưng mà số mol của MgCl2 bằng 1/2 số mol của HCl
nên số mol của MgCl2 = 0.002/2 = 0.001 chứ
\(n_{HCl}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)
\(m_{HCl}=n.M=0,25.36,5=9,125g\)
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,25}{0,1}=2,5M\)
mdd=v.d=mH2O=0,1.1000.1=100g
\(C\%_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}.100}{m_{dd}}=\dfrac{9,125.100}{100}=9,125\%\)
CuO + H2SO4 \(\rightarrow\)CuSO4 + H2O (1)
Cr2O3 + 3H2SO4 \(\rightarrow\)Cr2(SO4)3 + 3H2O (2)
Đặt nCuO=a
nCr2O3=b
Ta có :
\(\left\{{}\begin{matrix}80a+152b=69,2\\160a+392b=169,2\end{matrix}\right.\)
=>a=0,2;b=0,35
mCuO=80.0,2=16(g)
mCr2O3=69,2-16=53,2(g)
b;Theo PTHH 1 và 2 ta có:
nCuO=nH2SO4=0,2(mol)
3nCr2O3=nH2SO4=1,05(mol)
nCuO=nCuSO4=0,2(mol)
nCr2O3=nCr2(SO4)3=0,35(mol)
mH2SO4=(1,05+0,2).98=122,5(g)
mdd H2SO4=122,5:\(\dfrac{1,96}{100}=6250\left(g\right)\)
mCuSO4=0,2.160=32(g)
mCr2(SO4)3=392.0,35=137,2(g)
C% dd CuSO4=\(\dfrac{32}{6250+69,2}.100\%=0,5\%\)
C% dd Cr2(SO4)3=\(\dfrac{137,2}{6250+69,2}.100\%=2,17\%\)
)
Bài 3:
n hỗn hợp (đktc) = 0,45 (mol)
Dẫn hh trên qua Ca(OH)2 thì chỉ có CO2 p/ứ:
Kết tủa thu được: CaCO3
nCaCO3 = 0,01 (mol)
nCa(OH)2 = 0,04 (mol)
*TH1: Sản phẩm thu được chỉ có muối trung hòa CaCO3
CO2 + Ca(OH)2 ---> CaCO3\(\downarrow\) + H2O (1)
0,01.......0,01..................0,01
Theo (1) nCO2 = 0,01 (mol)
=> % thể tích CO2.
*TH2: Sản phẩm thu được gồm hai muối
CO2 + Ca(OH)2 ---> CaCO3 + H2O (2)
0,01......0,01....................0,01
2CO2 + Ca(OH)2 ---> Ca(HCO3)2 (3)
0,06.........0,03
Ta có: nCO2 = 2.nCa(OH)2 - nCaCO3 = 2. 0,04 - 0,01 = 0,07 (mol)
=> nN2 = 0,45 - 0,07 =0,38 (mol)
=> % thể tích CO2.
Giờ mới có thời gian trả lời .
Câu 3 :
Theo bài ra ,ta có :
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=C_{M_{Ca\left(OH\right)_2}}.V_{Ca\left(OH\right)_2}=0,02.2=0,04mol\)
\(n_{CaCO_3}=\dfrac{m_{CaCO_3}}{M_{CaCO_3}}=\dfrac{1}{100}=0,01mol\)l
* Trường hợp 1 : Ca(OH)\(_2\) dư
Ca(OH)\(_2\) + CO\(_2\) \(\rightarrow\) CaCO\(_3\)+ H\(_2\)O
0,01mol \(\leftarrow\) 0,01mol
=> %V\(_{CO_2}\)= \(\dfrac{0,01.22,4}{10}.100=2,24\%\) = 2,24%
* Trường hợp 2 : CO\(_2\) dư
Ca(OH)\(_2\) + 2CO\(_2\) \(\rightarrow\) Ca(HCO\(_3\))\(_2\)
x mol \(\rightarrow\) 2x mol \(\rightarrow xmol\)
Ca(OH)\(_2\) + CO\(_2\)= CaCO\(_3\) + H\(_2\)O
y mol \(\rightarrow\) y mol\(\rightarrow\) y mol
Ta có :
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=x+y=0,04mol\)
\(n_{CaCO_3}=y=0,01mol\) \(\Rightarrow\) x = 0,03 mol
\(\Rightarrow\) \(n_{CO_2}\)= 2x + y = 2.0,03 + 0,01 = 0,07 mol
\(\Rightarrow\)%V\(_{CO_2}\) = \(\dfrac{0,07.22,4}{10}.100=\)= 15,68% .
a) Zn+ CuSO4 -> ZnSO4 + Cu
Ta có: nZn=0,02(mol)
b) nCu=nZn=nZnSO4=0,02(mol)
=>mCu=0,02.64=1,28(g)
c) mZnSO4=161.0,02=3,22(g)
mddZnSO4=mZn+mddCuSO4-mCu= 1,3+20-1,28=20,02(g)
=>C%ddZnSO4= (3,22/20,02).100=16,084%