Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
pt: 2Na +2HCl → 2NaCl + H2
2 mol → 2 mol →1 mol
mHCl = (mdd HCl * C%dd HCl) / 100% = 200 * 36.5 / 100% = 73g
→ nHCl = \(\frac{m}{M}\) = \(\frac{73}{36,5}\) = 2 mol
Từ phương trình ta có nH2 = 1 mol
→ VH2 = nH2* 22,4 =1 * 22,4 = 22,4 l
b. mNaCl = mNaCl * MNaCl = 2 * 58,5 =117g
Z tác dụng với $H_2SO_4$ tạo khí suy ra Z có Al,Cu
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,02(mol)$
$m_{Cu} = 2,46 - 0,02.27=1,92(gam)$
$n_{Al(OH)_3} = 0,07(mol) ; n_{HCl} = 0,11(mol)$
NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl
a................a........................a...............................(mol)
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
a - 0,07......3a-0,21..............................(mol)
Suy ra: a + 3a - 0,21 = 0,11
Suy ra: a = 0,08
$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$
$2Al + 2NaOH + 2H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2$
Ta có : $n_{H_2} = 0,5n_{Na} + 1,5n_{NaAlO_2} \Rightarrow n_{Na} = \dfrac{0,135 - 1,5.0,08}{0,5} = 0,03(mol)$
Bảo toàn Na,Al
$n_{Na_2O} = \dfrac{0,08 - 0,03}{2} = 0,025(mol)$
$n_{Al} = 0,08 + 0,02 = 0,1(mol)$
$\%m_{Al} = \dfrac{0,1.27}{0,1.27 + 0,025.62 + 0,03.23 + 1,92}.100\% = 39,36\%$
a) Nhỏ dd Ba(NO3)2vào dung dịch H3PO4 không có phản ứng nên dung dịch vẫn là Ba(NO3)2 và H3PO4. Sau đó nhỏ H2SO4 vào thì H2SO4 phản ứng với Ba(NO3)2
Hiện tượng : Xuất hiện kết tủa trắng
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3
b) Na phản ứng với nước trong dung dịch CuSO4 tạo bazo NaOH sau đó bazo phản ứng với dung dịch CuSO4
Hiện tượng: có khí không màu thoát ra, thu được kết tủa xanh đậm.
2 Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
Gọi nNa=2x \(\Rightarrow\) nBa = x (mol)
2Na + 2H2O \(\rightarrow\) 2NaOH + H2 \(\uparrow\)
2x \(\rightarrow\) x (mol)
Ba + 2H2O \(\rightarrow\) Ba(OH)2 + H2 \(\uparrow\)
x \(\rightarrow\) x (mol)
nH2 = x + x = \(\frac{15,6}{22,4}\) (mol)
\(\Rightarrow\) x = 0,348
m = 23 . 2 . 0,348 + 137 . 0,348 = 63,684 (g)
*) ĐỀ CÓ SAI KHÔNG VẬY BẠN HCl TÁC DỤNG VỚI DD B ĐÂU CÓ TẠO KẾT TỦA
- Phản ứng xảy ra:
\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\frac{1}{2}H_2\)
\(2Na+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2\)
\(2Al+6H_2O\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3H_2\)
Hiện tượng xảy ra ở 3 thí nghiệm: đều có sủi bọt khí thoát ra.
Mức độ xảy ra phản ứng: TN3 < TN1 < TN2
Giải thích: - Do dung dịch axit HCl có tính axit mạnh hơn nước \(\Rightarrow\)TN2 > TN1.
- TN3: tạo kết tủa bao bọc Al làm khó phản ứng, hoặc có thể không phản ứng nữa \(\Rightarrow\) Tốc độ giải phóng H2 kém nhất.