Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Ta có: \(\dfrac{R}{R+16\cdot3}=\dfrac{40}{100}\) \(\Rightarrow R=32\) (Lưu huỳnh)
Vậy CTHH của oxit là SO3 (Lưu huỳnh trioxit)
b) PTHH: \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)
Ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,6}{80}=0,12\left(mol\right)=n_{H_2SO_4}\)
\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,12\cdot98}{9,6+90,4}\cdot100\%=11,76\%\)
a.b.
\(n_{Al}=\dfrac{4,05}{27}=0,15mol\)
\(2Al+6H_2SO_4\left(đ\right)\rightarrow\left(t^o\right)Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)
0,15 0,225 ( mol )
\(V_{SO_2}=0,225.22,4=5,04l\)
c.
\(Ba\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow BaSO_3+H_2O\)
\(Ba\left(OH\right)_2+2SO_2\rightarrow Ba\left(HSO_3\right)_2\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{BaSO_3}=x\\n_{Ba\left(HSO_3\right)_2}=y\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}217x+299y=38,7\\x+2y=0,225\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,075\\y=0,075\end{matrix}\right.\)
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,075+0,075=0,15mol\)
\(V_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,15}{1}=0,15l\)
a.b.
nAl=4,0527=0,15molnAl=4,0527=0,15mol
2Al+6H2SO4(đ)→(to)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O2Al+6H2SO4(đ)→(to)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
0,15 0,225 ( mol )
VSO2=0,225.22,4=5,04lVSO2=0,225.22,4=5,04l
c.
Ba(OH)2+SO2→BaSO3+H2OBa(OH)2+SO2→BaSO3+H2O
Ba(OH)2+2SO2→Ba(HSO3)2Ba(OH)2+2SO2→Ba(HSO3)2
Gọi {nBaSO3=xnBa(HSO3)2=y{nBaSO3=xnBa(HSO3)2=y
→{217x+299y=38,7x+2y=0,225→{217x+299y=38,7x+2y=0,225 ⇔{x=0,075y=0,075⇔{x=0,075y=0,075
nBa(OH)2=0,075+0,075=0,15molnBa(OH)2=0,075+0,075=0,15mol
VBa(OH)2=0,151=0,15l
Dựa vào bảng tuần hoàn ta tìm được X là Al và Y là Fe.
Gọi số mol các chất trong hỗn hợp: Al = a( mol); Fe = b (mol).
Ta có: 27a + 56b = 8,3 (1)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (2)
a 3a 1,5a
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (3)
b 2b b
Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng thêm 7,8 gam nên: 8,3 - mH2 = 7,8.
Vậy: mH2 = 0,5 gam → nH2 = 0,25 mol → 1,5a + b = 0,25 (4)
Từ (1) và (4) ta tìm được: a = 0,1 mol; b = 0,1 mol.
mAl = 27.0,1 = 2,7 (gam)
mFe = 56.0,1 = 5,6 (gam);
VHCl = (3a + 2b) : 0,5 = 1 (lit).
CTHH của X : $R_2O$
Ta có : $\%R = \dfrac{2R}{2R + 16}.100\% = 74,194\% \Rightarrow R = 23(Natri)$
$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$
$m_{dd\ Y} = 15,5 + 184,5 = 200(gam)$
$n_{NaOH} = 2n_{Na_2O} = 2.\dfrac{15,5}{62} = 0,5(mol)$
$C\%_{NaOH} = \dfrac{0,5.40}{200}.100\% = 10\%$
Chọn đáp án B
