K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
JN
27 tháng 1 2022
Trong một phản ứng hóa học, những yếu tố ảnh hưởng đến quá trình phản ứng là
A. Sự tiếp xúc giữa các chất phản ứng
B. Nhiệt độ
C. Chất xúc tác
D. Tất cả các trường hợp trên
LT
2
30 tháng 10 2023
Có nhiều yếu tố có thể làm thay đổi tốc độ phản ứng. Dưới đây là một số yếu tố quan trọng:
-
Nhiệt độ: Tốc độ phản ứng thường tăng theo nhiệt độ. Khi nhiệt độ tăng, tổng năng lượng của các phân tử tăng, làm cho các phân tử va chạm mạnh hơn và tăng khả năng xảy ra phản ứng.
-
Nồng độ chất phản ứng: Tốc độ phản ứng thường tăng khi nồng độ chất phản ứng tăng. Khi nồng độ tăng, số lượng phân tử va chạm tăng, làm tăng khả năng xảy ra phản ứng.
-
Kích thước hạt: Kích thước hạt phản ứng cũng có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Hạt nhỏ hơn có diện tích bề mặt lớn hơn, làm tăng khả năng va chạm giữa các phân tử và tăng tốc độ phản ứng.
-
Sự có mặt của chất xúc tác: Chất xúc tác có thể làm giảm năng lượng kích hoạt của phản ứng, làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng.
-
Ánh sáng: Một số phản ứng cần ánh sáng để xảy ra. Ánh sáng có thể cung cấp năng lượng cần thiết để phản ứng xảy ra.
Đây chỉ là một số yếu tố quan trọng, còn nhiều yếu tố khác cũng có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
9 tháng 11 2023
Có nhiều yếu tố có thể làm thay đổi tốc độ phản ứng. Dưới đây là một số yếu tố quan trọng:
-
Nhiệt độ: Tốc độ phản ứng thường tăng theo nhiệt độ. Khi nhiệt độ tăng, tổng năng lượng của các phân tử tăng, làm cho các phân tử va chạm mạnh hơn và tăng khả năng xảy ra phản ứng.
-
Nồng độ chất phản ứng: Tốc độ phản ứng thường tăng khi nồng độ chất phản ứng tăng. Khi nồng độ tăng, số lượng phân tử va chạm tăng, làm tăng khả năng xảy ra phản ứng.
-
Kích thước hạt: Kích thước hạt phản ứng cũng có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Hạt nhỏ hơn có diện tích bề mặt lớn hơn, làm tăng khả năng va chạm giữa các phân tử và tăng tốc độ phản ứng.
-
Sự có mặt của chất xúc tác: Chất xúc tác có thể làm giảm năng lượng kích hoạt của phản ứng, làm tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng.
-
Ánh sáng: Một số phản ứng cần ánh sáng để xảy ra. Ánh sáng có thể cung cấp năng lượng cần thiết để phản ứng xảy ra.
Đây chỉ là một số yếu tố quan trọng, còn nhiều yếu tố khác cũng có thể ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
KZ
1
H
11 tháng 4 2021
\(CaO + H_2O \to Ca(OH)_2\\ 2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO\\ 2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3\\ 2FeCl_2 + Cl_2 \to 2FeCl_3\\ 2FeCl_3 + Fe \to 3FeCl_2\\ 4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5\\ N_2O_5 + H_2O\to 2HNO_3\\ 4K + O_2 \xrightarrow{t^o} 2K_2O\\ K_2O + H_2O \to 2KOH\\ KOH + CO_2 \to KHCO_3\\ KOH + SO_2 \to KHSO_3\)
Z
11 tháng 4 2021
PƯ HÓA HỢP 4K + O2 -> 2K2O
C+O2->CO2
Cu+H20→Cu(OH)2
Na2O + H2O->2NaOH
4Al+302→Al203
2Al+3Br2-> 2AlBr3
BaO+CO2 ->BaCO3
Cl2+Be->BeCl2
C+CO2 ->2CO
2Cu+O2 ->2CuO
PƯ PHÂN HỦY 2KNO3 --> 2KNO2 + O2
2Fe(OH)3 --> Fe2O3 + 3H2O
CaCl2 ->Ca+Cl2
CaCO3 -> CaO+CO2
2CH4 ->C2H2+2H2
FeCl2 ->Cl2+Fe
2HgO->2Hg+O2
2KClO3 ->2KCl+3O2
2KMnO4 ->MnO2+O2+K2MnO4
2Al(OH)3 ->Al2O3+3H2O
23 tháng 7 2019
1. Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác.
- Phương trình chữ của một PƯHH:
Tên các chất phản ứng → Tên các sản phẩm
- Trong đó:
+ Chất phản ứng (hay chất tham gia): là chất ban đầu, bị biến đổi trong phản ứng.
+ Sản phẩm: là chất mới sinh ra sau phản ứng.
- Ví dụ:
Cacbon + Oxi → Khí cacbonic
23 tháng 7 2019
2.
Ý nghĩa phương trình hóa học:
+ phương trình hóa học cho biết tỉ lệ về số nguyên tử, số phân tử giữa các chất cũng như từng cặp chất trong phản ứng.
+ biết được đâu là chất tham gia và sản phẩm
Vd :
CaCO3 + HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
MN
27 tháng 12 2023
\(d_{B\text{/}O_2}=0.5\Rightarrow M_B=32\cdot0.5=16\left(\text{g/mol}\right)\)
\(d_{A\text{/}B}=2.125\Rightarrow M_A=2.125\cdot M_B=2.125\cdot16=34\left(g\text{/}mol\right)\)
Các yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng : nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt tiếp xúc, chất xúc tác.
các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là :
+ nhiệt độ
+chất xúc tác
+diện tích tiếp xúc
+nồng độ