Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)
nH2=4,48/22,4=0,2(mol)
=>nFe=0,2(mol)=>mFe=0,2.56=11,2(g)
=>mFeO=18,4-11,2=7,2(g)
b)nH2SO4=nH2=0,2(mol)
=>mH2SO4 7%=0,2.98=19,6(g)
=>mH2SO4 =19,6:7%=280(g)
c)mFeSO4=0,2.152=30,4(g)
mdd sau pư=18,4+280-0,2.2=298(g)
=>C%FeSO4=\(\frac{30,4}{298}.100\%\)=10,2%
a, Phương trình hóa học :
\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
.0,1.....................................0,1...
b, \(n_K=n_{H_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
=>\(m_{Zn}=n.M=65.0,1=6,5\left(g\right)\)
Mà \(m_{hh}=m_{Zn}+m_{CuO}=6,5+m_{CuO}=10,5\left(g\right)\)
=> \(m_{CuO}=10,5-6,5=4\left(g\right)\)
=> \(n_{CuO}=\frac{m}{M}=\frac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\)
Vậy \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=6,5\left(g\right)\\m_{CuO}=4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b, ( Không biết là C% hay % nếu là C% trong hỗn hợp sau phản ứng thì bl phía dưới tui làm tiếp còn nếu là % trong hỗn hợp thì tự tính nhá lấy m chất / m hỗn hợp .100 % .)
c, \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
..0,05..........0,1..........0,05.......................
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
.0,1.......0,2..........0,1.........0,1..............
Ta có : \(n_{HCl}=n_{HCl}+n_{HCl}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)
=> \(m_{HCl}=n.M=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)
=> \(m_{dd}=x=\frac{m_{ct}.100\%}{C\%}=75\left(g\right)\)
e, Ta có : \(a=m_M=m_{CuCl_2}+m_{ZnCl_2}=n.M+n.M\)
=> \(a=0,05.135+0,1.136=20,35\left(g\right)\)
Đặt số mol Al, Fe, Mg trong 15,8 g hh là x, y, z
pt khối lượng: 27x + 56y+ 24z = 15,8
pt bảo toàn electron: 3x+ 2y+ 2z = 2*nH2
Đặt số mol Al, Fe, Mg trong 0,15 mol lúc sau là kx, ky, kz
(tỉ lệ số mol giữa các chất không đổi)
pt số mol: k(x + y + z) = 0,15 (1)
pt bảo toàn e: k(3x + 3x + 2y) = 3nNO (2)
lấy (1) chia (2) được pt thứ 3, giải 3 pt 3 ẩn là xong :D
a) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
b) \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Fe
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=8,3\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,1\times27=2,7\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1\times56=5,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{2,7}{8,3}\times100\%=32,53\%\)
\(\%Fe=\dfrac{5,6}{8,3}\times100\%=67,47\%\)
gọi x là số mol Al, y là số mol Fe
=> 27x + 56y= 8,3
số mol H2 = 5,6/22,4 = 0,25 mol
Fe + H2SO4 -----> FeSO4 + H2
y............................................y
2Al +3H2SO4 -------> Al2(SO4)3 + 3H2
x ......................................................1,5x
=>1,5x + y = 0,25
giải phương trình => x= 0,1 ; y= 0,1
%Al =(27 * 0,1 *100)/8,3 =32,53%
%Fe= 100 - 32,53 = 67,48%
Ở thí nghiệm 2: Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH và bị hòa tan hết vì NaOH dư.
Chất rắn còn lại là Mg = 0,6 gam hay = 0,6 : 24 = 0,025 mol
Ở thí nghiệm 1: Số moi H2 = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol. Gọi x là số mol Al.
Phương trình hóa học:
2Al + 3H2S04 \(\rightarrow\) Al2(S04)3 + 3H2
x \(\rightarrow\) 1,5x (mol)
Mg + H2S04 \(\rightarrow\) MgS04 + H2
0,025 \(\rightarrow\) 0,025 (mol)
Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = 0,03 mol = mol Al Khối lượng của hỗn hợp: m = mMg + mAl = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam
%Mg = \(\dfrac{0,6}{1,41}\) x 100% = 42,55%; %Al = 100% - 42,55% = 57,45%.
Ở thí nghiệm 2: Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH và bị hòa tan hết vì NaOH dư.
Chất rắn còn lại là Mg = 0,6 gam hay = 0,6 : 24 = 0,025 mol
Ở thí nghiệm 1: Số moi H2 = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol. Gọi x là số mol Al.
Phương trình hóa học:
2Al + 3H2S04 → Al2(S04)3 + 3H2
x → 1,5x (mol)
Mg + H2S04 → MgS04 + H2
0,025 → 0,025 (mol)
Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = 0,03 mol = mol Al Khối lượng của hỗn hợp: m = mMg + mAl = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam
%Mg = x 100% = 42,55%; %Al = 100% - 42,55% = 57,45%.
mình nhầm xin lỗi làm lại nha .
PTHH :
Zn + H2SO4 -----> ZnSO4 + H2 (PT1)
CuO + H2SO4 ------> CuSO4 + H2O (PT2)
Ta có :
nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol)
=> nZn = 0,1 (mol)
=> mZn = 6,5 (g)
=> mCuO = 8,1 - 6,5 = 1,6 (g)
=> %mZn = 6,5 . 100% : 8,1 = 80,25%
=> %mCuO = 100% - 80,25% = 19,75%
nCuO = 1,6 : 80 = 0,02 (mol)
=> nH2SO4 PT2 = 0,02 (mol)
nH2SO4 PT1 = 0,1 (mol)
=> nH2SO4 (PỨ) = 0,12 (mol)
=> 0,3a = 0,12
=> a = 0,4 (M)
Ta Có PTHH :
Zn + H2SO4 ----> ZnSO4 + H2 (PT1)
CuO + H2SO4 ----> CuSO4 + H2O (PT2)
Theo đề bài ta có :
nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol)
phản ứng đủ
=> nZn = 0,1 (mol)
=> mZn = 0,1 . 56 = 5,6 (g)
=> %Zn = 5,6 . 100% : 8,1 = 69,14%
=> %CuO = 100% - 69,14% = 30,86%
Ta có :
nH2SO4 (PT1) = 0,1 (mol)
nH2SO4 (PT2) = nCuO = (8,1 - 5,6) : 80 = \(\dfrac{1}{32}\)(mol)
=> nH2SO4 (PỨ) = 0,1 + \(\dfrac{1}{32}\)= \(\dfrac{21}{160}\)(mol)
=> 0,3a = \(\dfrac{21}{160}\)
=> a = 0,4375 (M)