Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{HNO_3}=1.2\left(mol\right)\)
\(n_{NO}=a\left(mol\right)\)
\(n_{NO_2}=b\left(mol\right)\)
\(n_{N_2}=c\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow a+b+c=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(1\right)\)
Bảo toàn e :
\(3\cdot0.2+1\cdot0.3=3a+b+10c\left(2\right)\)
\(n_{H^+}=4n_{NO}+2n_{NO_2}+12n_{N_2}\)
\(\Rightarrow4a+2b+12c=1.2\left(3\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right),\left(3\right):a=b=0.1,c=0.05\)
\(\%V_{NO_2}=\dfrac{0.1}{0.25}\cdot100\%=40\%\%0-\)
Câu 8:
\(n_{Cl_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: 2KMnO4 + 16HCl --> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
0,1<---------------------------------0,25
=> \(n_{KMnO_4\left(tt\right)}=\dfrac{0,1.100}{80}=0,125\left(mol\right)\)
=> mKMnO4(tt) = 0,125.158 = 19,75 (g)
Câu 18:
\(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
=> n2 muối cacbonat = 0,1 (mol)
Câu 8: 2KMnO4 (0,125 mol) + 16HCl (đậm đặc) \(\underrightarrow{H=80\%}\) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2\(\uparrow\) (0,25 mol) + 8H2O.
Khối lượng thuốc tím cần dùng là 0,125.158=19,75 (g).
Câu 18: 2H+ + CO32- (0,1 mol) \(\rightarrow\) CO2 (0,1 mol) + H2O.
Số mol của hỗn hợp hai muối cacbonat là 0,1 mol.
Gọi số mol Fe, Cu là a, b (mol)
=> 56a + 64b = 12,4 (1)
PTHH: 2Fe + 3Cl2 --to--> 2FeCl3
a---->1,5a
Cu + Cl2 --to--> CuCl2
b--->b
=> 1,5a + b = \(\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\) (2)
(1)(2) => a = 0,05 (mol); b = 0,15 (mol)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,05------------------>0,05
=> VH2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)
=> C
\(\left\{{}\begin{matrix}Cl_2:x\left(mol\right)\\O_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(BTe:3n_{Al}+2n_{Mg}=2n_{Cl_2}+4n_{O_2}\)
\(\Rightarrow2x+4y=3\cdot0,2+0,1\cdot2=0,8\left(1\right)\)
\(BTKL:m_{muối}=m_{Al^{3+}}+m_{Mg^{2+}}+m_{Cl^-}+m_{O^{2-}}\)
\(\Rightarrow25,2=0,2\cdot27+0,1\cdot24+35,5\cdot2x+16\cdot2y\)
\(\Rightarrow71x+32y=17,4\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1mol\\y=0,1mol\end{matrix}\right.\)
\(V=V_{Cl_2}+V_{O_2}=0,1\cdot22,4+0,1\cdot22,4=4,48l\)
Chọn D
\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=5,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=16\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)=n_{FeCl_3}\)
Lại có : \(n_{HCl}=2n_{H_2}+3n_{FeCl_3}=0,8\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=292\left(g\right)\)
\(\Rightarrow V=\dfrac{2920}{11}\left(ml\right)=\dfrac{73}{275}\left(l\right)\)
\(\Rightarrow C_{MFeCl_3}=\dfrac{0,2}{\dfrac{73}{275}}=\dfrac{55}{73}\left(M\right)\)
a)
Gọi số mol O2, Cl2 là a, b (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\\\overline{M}=\dfrac{32a+71b}{a+b}=23,8.2=47,6\end{matrix}\right.\)
=> a = 0,15; b = 0,1
Gọi số mol Mg, Al là x, y (mol)
=> 24x + 27y = 7,8 (1)
Mg0 - 2e --> Mg+2
x---->2x
Al0 - 3e --> Al+3
y--->3y
O20 + 4e --> 2O-2
0,15->0,6
Cl20 + 2e --> 2Cl-
0,1-->0,2
Bảo toàn e: 2x + 3y = 0,8 (2)
(1)(2) => x = 0,1; y = 0,2
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b) Gọi công thức chung của 2 halogen là \(\overline{T_2}\)
\(m_{\overline{T_2}}=54-7,8=46,2\left(g\right)\)
Mg0 - 2e --> Mg+2
0,1---->0,2
Al0 - 3e --> Al+3
0,2-->0,6
\(\overline{T_2}+2e\rightarrow2\overline{T}^-\)
Bảo toàn e: \(n_{\overline{T_2}}=0,4\left(mol\right)\)
=> \(M_{\overline{T_2}}=\dfrac{46,2}{0,4}=115,5\left(g/mol\right)\)
Mà 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp
=> 2 halogen là Cl2, Br2
\(\overline{M}_Z=115,5\left(g/mol\right)\)
=> \(d_{Z/H_2}=\dfrac{115,5}{2}=57,75\)
TN1: Gọi (nAl; nZn; nFe) = (a; b; c)
=>27a + 65b + 56c = 20,4 (1)
\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
a----------------------->1,5a
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
b--------------------->b
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
c----------------------->c
=> \(1,5a+b+c=0,45\) (2)
TN2: Gọi (nAl; nZn; nFe) = (ak; bk; ck)
=> ak + bk + ck = 0,2 (3)
\(n_{Cl_2}=\dfrac{6,16}{22,4}=0,275\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3Cl2 --to--> 2AlCl3
ak-->1,5ak
Zn + Cl2 -to-> ZnCl2
bk--->bk
2Fe + 3Cl2 --to--> 2FeCl3
ck--->1,5ck
=> 1,5ak + bk + 1,5ck = 0,275 (4)
(1)(2)(3)(4) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\\c=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\%Fe=\dfrac{0,2.56}{20,4}.100\%=54,9\%\)
B. 5,6l
Theo mình hiểu thì trong hỗn hợp Z chỉ có Fe và FeCl2 tác dụng với Cl, cứ viết pthh thay số vào pt tính bình thường. Mình chỉ mới nhẩm thôi, bạn check lại xem sao vậy.
pt 1 có nhiệt độ nha bạn