Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và Fe2O3
a,\(n_{H2}=\frac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\)
PTHH:
\(CuO+H_2\underrightarrow{^{to}}Cu+H_2O\left(1\right)\)
x_____x_____x_______(mol)
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\left(2\right)\)
y_______3y______2y___(mol)
Từ (1)(2) giải hệ PT:
\(\left\{{}\begin{matrix}80a+160y=40\\x+3y=0,7\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%m_{CuO}=\frac{80.0,1}{40}.100\%=20\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe2O3}=100\%-20\%=80\%\)
b,
\(m_{Fe}=56.2.0,2=22,4\left(g\right)\)
\(m_{Cu}=64.0,1=6,4\left(g\right)\)
CuO + H2 ----> Cu + H2O;
x---------x
Fe2O3 + 3 H2 ----> 2 Fe + 3 H2O;
y-----------3y
Ta có: nH2=25,76/22,4=1,15 (mol)
Gọi x,y lần lượt là số mol của CuO và Fe2O3 trong hỗn hợp.
Ta có:
80x+160y=68
x+3y=1,15
=> x=0,25;y=0,3
=> mCuO=80*0,25=20 (g)
=>mFe2O3=160*0,3=48(g)
%mCuO=\(\dfrac{20\cdot100}{68}=29,41\%\)
%mFe2O3=\(\dfrac{48\cdot100}{68}=70,59\%\)
Pt: CuO + H2 --to--> Cu + H2O
....0,1 mol<----------0,1 mol
......FexOy + yH2 --to--> xFe + yH2O
......\(\dfrac{0,2}{x}\) mol<------------0,2 mol
......Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,2 mol<---------------------0,2 mol
nH2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) mol
mFe = 0,2 . 56 = 11,2 (g)
mCu = mkim loại - mFe = 17,6 - 11,2 = 6,4 (g)
=> nCu = \(\dfrac{6,4}{64}=0,1\) mol
mCuO = 0,1 . 80 = 8 (g)
=> mFexOy = mhh - mCuO = 24 - 8 = 16 (g)
Ta có: \(\dfrac{0,2}{x}.\left(56x+16y\right)=16\)
\(\Leftrightarrow11,2+\dfrac{3,2y}{x}=16\)
\(\Leftrightarrow\dfrac{3,2y}{x}=4,8\)
\(\Leftrightarrow4,8x=3,2y\)
\(\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{3,2}{4,8}=\dfrac{2}{3}\)
Vậy CTHH của oxit sắt: Fe2O3
pthh CuO + H2 --> Cu+H2O
x x
Fe2O3 + 3H2 --> 2Fe + 3H2O
y 3y
nH2= 19,6/22,4=0,875mol => ta có hệ
\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,875\\80x+160y=50\end{matrix}\right.\) =>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,125\\y=0,25\end{matrix}\right.\)
=> mCuO =0,125 * 80 =10g => %mCu = 10*100/50=20%
%mFe= 100- 20 =80%
nH2 = 0,5 mol
Đặt nFe3O4 = x ( mol ) ; nCuO = y ( mol ) ( x, y > 0 )
Fe3O4 + 4H2 \(\underrightarrow{t^o}\) 3Fe + 4H2O
x..............4x
CuO + H2 \(\underrightarrow{t^o}\) Cu + H2O
y........y
Ta có hệ
\(\left\{{}\begin{matrix}232x+80y=31,2\\4x+y=0,5\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) %Fe3O4 = \(\dfrac{0,1.232.100\%}{31,2}\) \(\approx\) 74,4%
\(\Rightarrow\) %CuO = \(\dfrac{0,1.80.100\%}{31,2}\) \(\approx\)25,6%
n H2 =\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
gọi x,y lần lượt là số mol của Fe3O4 và CuO
P.tr : Fe3O4 + 4H2 \(\rightarrow\)3 Fe + 4H2O
1 4 3 4
x 4x 3 x 4x
CuO + H2 \(\rightarrow\) Cu + H2O
1 1 1 1
y y y y
hệ \(\left\{{}\begin{matrix}232.x+80y=31,2g\\4x+y=0,5\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
m Fe3O4 =n .M =0,1.232 = 23,2 (g)
thành phần phần trăm khối lượng Fe3O4 trong hỗn hợp là
% m Fe3O4 =\(\dfrac{mFe_3O_4}{mh^2}.100\%=\dfrac{23,2}{31,2}.100\%=74,36\%\)
thành phần phần tăm khối lượng CuO trong hỗn hợp là
% mCuO=100%- %mFe3O4=100% - 74,36%= 25,64%