Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
CuO +H2 --> Cu +H2O (1)
Fe2O3 +3H2 --> 2Fe + 3H2O (2)
nH2=19,6/22,4=0,875(mol)
mH2=0,875.2=1,75(g)
giả sử nCuO=x(mol)
nFe2O3=y(mol)
=>80x +160y=50(I)
theo (1) : nH2=nCuO=x(mol)
theo(2) : nH2=3nFe2O3=3y(mol)
=> 2x+6y=0,875 (II)
từ (I) và (II) ta có :
80x +160y=50
2x +6y=0,875
hình như sai đề
\(a)\)
\(Fe_2O_3+3H_2-t^o-> 2Fe+3H_2O\)\((1)\)
\(CuO+H_2-t^o->Cu+H_2O\) \((2)\)
Gọi x là nFe2O3, y là nCuO
Theo đề, \( mCuO:mFe2O3=1:2\)
\(=> mFe_2O_3=2mCuO\)
\(<=> 160x- 2.80y =0\)
\(<=> 160x-160y=0\) \((I)\)
Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và Fe2O3
a,\(n_{H2}=\frac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\)
PTHH:
\(CuO+H_2\underrightarrow{^{to}}Cu+H_2O\left(1\right)\)
x_____x_____x_______(mol)
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\left(2\right)\)
y_______3y______2y___(mol)
Từ (1)(2) giải hệ PT:
\(\left\{{}\begin{matrix}80a+160y=40\\x+3y=0,7\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%m_{CuO}=\frac{80.0,1}{40}.100\%=20\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe2O3}=100\%-20\%=80\%\)
b,
\(m_{Fe}=56.2.0,2=22,4\left(g\right)\)
\(m_{Cu}=64.0,1=6,4\left(g\right)\)
Bài 2: PTHH: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
Số mol của H2 là: 2,24 : 22,4 = 0,1 mol
Số mol của Fe là: 0,1 mol
Khối lượng của Fe trong hỗn hợp là: 0,1 . 56 = 5,6 gam
1) btoàn klg=>mCO2=mcr ban đầu-m cr sau=20-15,6=4,4 gam
=>nCO2=0,1 mol
=>VCO2=2,24 lit
Ta có: C%CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{m_{hh}}.100\)
\(\Rightarrow\) mCuO = \(\dfrac{C\%.m_{hh}}{100}\) = \(\dfrac{40.40}{100}\) = 16 g
\(\Rightarrow\) \(m_{Fe_2O_3}\)= 40 - 16 = 24 g
PTHH1: CuO + H2 \(\rightarrow\) Cu + H2O
0,2 mol 0,2 mol
\(\Rightarrow\) nCuO = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{16}{80}=0,2mol\)
PTHH2: Fe2O3 + 3H2 \(\rightarrow\) 2Fe + 3H2O
\(\dfrac{3}{7}mol\) \(\dfrac{9}{7}mol\)
\(\Rightarrow\) \(n_{Fe_2O_3}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{24}{56}=\dfrac{3}{7}mol\)
Thế tích H2 td với hỗn hợp:
\(\Rightarrow\) \(V_{H_2}\) = n.22,4 = ( 0,2 + \(\dfrac{9}{7}\) ) . 22,4 = 33,28 l
Bạn thêm to vào phương trình nha :")
Câu 5:
PTHH : H2+ Cl2 -to-> 2 HCl
Vì số mol , tỉ lệ thuận theo thể tích , nên ta có:
25/1 = 25/1 => P.ứ hết, không có chất dư, tính theo chất nào cũng được
=> V(HCl)= 2. V(H2)= 2. 25= 50(l)
Câu 4: mFe2O3= 0,6. 80= 48(g)
=> nFe2O3= 48/160=0,3(mol)
mCuO= 80-48=32(g) => nCuO=32/80=0,4(mol)
PTHH: CuO + CO -to-> Cu + CO2
0,4_______0,4_____0,4____0,4(mol)
Fe2O3 + 3 CO -to-> 2 Fe +3 CO2
0,3_____0,9____0,6______0,9(mol)
=>nCO= 0,4+ 0,9= 1,3(mol)
=> V(CO, đktc)= 1,3. 22,4=29,12(l)
a/ \(Fe_2O_3\left(x\right)+3H_2\left(3x\right)\rightarrow2Fe\left(2x\right)+3H_2O\left(3x\right)\)
\(FeO\left(y\right)+H_2\left(y\right)\rightarrow Fe\left(y\right)+H_2O\left(y\right)\)
Gọi số mol của Fe2O3 và FeO lần lược là x, y thì ta có
\(160x+72y=9,6\left(1\right)\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{2,88}{18}=0,16\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow3x+y=0,16\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}160x+72y=9,6\\3x+y=0,16\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,0343\\y=0,0571\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,0343.160=5,488\left(g\right)\\m_{FeO}=9,6-5,488=4,112\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%_{Fe_2O_3}=\dfrac{5,488}{9,6}.100\%=57,17\%\\5_{FeO}=100\%-57,17\%=42,83\%\end{matrix}\right.\)
b/ \(n_{H_2}=3x+y=0,16\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,16.22,4=3,584\left(l\right)\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{2,88}{18}=0,16\left(mol\right)\)
Gọi số mol của Fe2O3 là x, số mol FeO là y (x, y thuộc Z)
Ta có phương trình :
Fe2O3 + 3H2 -to- > 2Fe + 3H2O (1)
x...............3x.............2x.......3x (mol)
Fe + H2 -to-> Fe + H2O (2)
y........y............y........y (mol)
Theo bài ra ta có phương trình: 160x + 72y = 9,6 (*)
Theo phương trình (1) và (2) ta có phương trình:
3x + y = 0,16 (**)
Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình;
\(\left\{{}\begin{matrix}160x+72y=9,6\\3x+y=0,16\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow x=0,0343;y=0,0571\)
=> mFe2O3 = 0,0343.160 = 5,488(g)
=> mFeO = 0,0571. 72 = 4,1112 (g)
\(\Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{5,488}{9,6}.100\%=57,17\%\)
\(\Rightarrow\%m_{FeO}=100\%-57,17\%=42,83\)
b) Theo câu a ta có: nH2 = 0,16 (mol)
=> VH2 = 0,16.22,4= 3,584 (l)
a) Fe+2HCl--->FeCl2+H2
n Fe=28/56=0,5(mol)
Theo pthh
n H2=n Fe=0,5(mol)
V H2=0,5.22,4=11.2(l)
b) 3H2+Fe2O3---->2Fe+3H2O
n Fe=48/160=0,3(mol)
n H2=0,5(mol)
---->Fe dư
Theo pthh
n Fe=2/3n H2=0,333(mol)
m Fe=0,3333.56=18,67(g)
\(\%Fe_2O_3=60\%\Rightarrow\%CuO=40\%\)
\(m_{Fe_2O_3}=60\%.20=12\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)
\(m_{CuO}=40\%.20=8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH:
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)
..0,075.......0,025.....0,15
\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
0,1.........0,1.......0,1
a. Khối lượng Fe tạo thành là:
\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)
Khối lượng Cu tạo thành là:
\(m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)
b. Tổng thể tích khí hidro đktc đã dùng là:
\(\Sigma n_{H_2}=0,225+0,1=0,325\left(mol\right)\)
\(\%Cu=100\%-60\%=40\%\)
\(m_{Fe_2O_3}=20\times60\%=12\left(g\right)\)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)
\(m_{CuO}=20\times40\%=8\left(g\right)\)
\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)
Fe2O3 + 3H2 \(\underrightarrow{to}\) 2Fe + 3H2O (1)
CuO + H2 \(\underrightarrow{to}\) Cu + H2O (2)
a) Theo PT1: \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2\times0,075=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,15\times56=8,4\left(g\right)\)
Theo PT2: \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,1\times64=6,4\left(g\right)\)
b) Theo PT1: \(n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}=3\times0,075=0,225\left(mol\right)\)
Theo Pt2: \(n_{H_2}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2}=0,225+0,1=0,325\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,325\times22,4=7,28\left(l\right)\)