Khi nguyên tử kim loại nhường electron sẽ tạo thànhA. cation đơn nguyên tử.B. anion đơn nguyên tử.C. cation đa nguyên tử...

HL

Hoàng Long

13 tháng 12 2021

Câu 1: Các nguyên tử có thể tạo thành cation đơn nguyên tử. A. 11Na, 13Al, 17Cl B. 16S, 15P, 17Cl C. 3Li, 11Na, 13Al D. 16S, 15P, 11NaCâu 2: Các nguyên tử có thể tạo thành anion đơn nguyên tử. A. 12Mg, 4Be, 11Na B. 16S, 15P ,13Al C. 16S, 15P ,17Cl D. 16S, 11Na ,17Cl Câu 3: Nguyên tử có số hiệu 20, khi tạo thành liên kết hóa học sẽ A. mất 2e tạo thành ion có điện tích...

Đọc tiếp

Câu 1: Các nguyên tử có thể tạo thành cation đơn nguyên tử.

A. ₁₁Na, ₁₃Al, ₁₇Cl B. ₁₆S, ₁₅P, ₁₇Cl C. ₃Li,₁₁Na, ₁₃Al D.₁₆S, ₁₅P, ₁₁Na

Câu 2: Các nguyên tử có thể tạo thành anion đơn nguyên tử.

A. ₁₂Mg, ₄Be, ₁₁Na B. ₁₆S, ₁₅P ,₁₃Al C.₁₆S, ₁₅P ,₁₇Cl D.₁₆S, ₁₁Na ,₁₇Cl

Câu 3: Nguyên tử có số hiệu 20, khi tạo thành liên kết hóa học sẽ

A. mất 2e tạo thành ion có điện tích 2+. B. nhận 2e tạo thành ion có điện tích 2-.

C. góp chung 2e tạo thành 2 cặp e chung. D. góp chung 1e tạo thành 1 cặp e chung.

Câu 4: Nguyên tử X có số hiệu nguyên tử là 12, nó có khả năng tạo thành ion:

A. X^-B. X⁺ C. X^2-D. X²⁺

Câu 5: Chất chỉ chứa ion đa nguyên tử là

A. KCl B. Na₂SO₄C. NH₄Br D. NH₄NO₃

Câu 6: Nguyên tử nào sau đây có cấu hình e giống O^2-(Z=8)

A. N (Z=7) B. F(Z=9) C. Ne(Z=10) D. C(Z=6)

Câu 7: Ion X^-có cấu hình e giống Ar.vậy X là

A. F B. Cl C. Br D. F

Câu 8: Ion X^-(Z=9), có cấu hình e giống

A. O^2-(Z=8), Ne(Z=10) B. Na⁺(Z=11), Al³⁺(Z=13)

C. cả A và B đều đúng D. tất cả đều sai

Câu 9: Tổng số hạt có trong ion K⁺ là

A. 57 B. 58 C. 38 D. 59

Câu 10: Tìm định nghĩa sai về liên kết ion

A. Liên kết ion được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa 2 ion mang điện trái dấu

B. Liên kết ion trong tinh thể NaCl là lực hút tĩnh điện giữa Na⁺ và Cl^-

C. Liên kết ion là liên kết được hình thành do sự tương tác giữa các ion cùng dấu

D. Liên kết ion là liên kết giữa 2 nguyên tố có độ âm điện > 1,7

Câu 11: Trong dãy oxit sau: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇. Những oxit có liên kết ion là

A. Na₂O, SiO₂, P₂O₅ B. Na₂O, MgO, Al₂O₃

C. MgO, Al₂O₃, P₂O₅D. SO₃, Cl₂O₇, Na₂O

Câu 12: Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa 2 nguyên tử

A. phi kim, được tạo thành do sự góp chung electron.

B. khác nhau, được tạo thành do sự góp chung electron.

C. được tạo thành do sự góp chung 1 hay nhiều electron.

D. được tạo thành từ sự cho nhận electron giữa chúng.

Câu 13. Cho cấu hình electron sau: 1s²2s²2p⁶. Hãy cho biết có bao nhiêu ngtử hoặc ion có cấu hình electron như trên?

A. 3 B. 5 C. 7 D. 6

Câu 14: Bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa

A. 2 ion. B. 2 ion dương và âm.

C. nhân và các e hóa trị. D. các hạt mang điện trái dấu.

Câu 15: Liên kết ion tạo thành giữa hai nguyên tử

A. kim loại điển hình. B. phi kim điển hình.

C. kim loại và phi kim. D. kim loại điển hình và phi kim điển hình.

Câu 16. Cặp nguyên tố nào sau đây sẽ tạo thành hợp chất ion:

A. C và S B. S và H C. H và O; D. O và Na

Câu 17: Trong các hợp chất sau đây: HCl, NaF, H₂O và NH₃. Hợp chất có liên kết ion là

A. H₂O B. HCl C. NaF D. NH₃

Câu 18: Cho độ âm điện: Be (1,5), Al (1,5), Mg (1,2), Cl (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O (3,5). Chất nào sau đây có liên kết ion ?

A. H₂S, NH₃. B. BeCl₂, BeS. C. MgO, Al₂O₃. D. MgCl₂, AlCl₃.

Câu 19: Cho các phân tử sau: LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl liên kết trong phân tử mang nhiều tính ion nhấtlà

A. CsCl B. LiCl và NaCl C. KCl D. RbCl

Câu 20: Nhóm hợp chất nào sau đây đều là hợp chất ion ?

A. H₂S, Na₂O. B. CH₄, CO₂. C. CaO, NaCl. D. SO₂, KCl.

Câu 21: Xét oxit các nguyên tử thuộc chu kì 3, oxit có liên kết ion là

A. Na₂O, MgO, Al₂O₃. B. SiO₂, P₂O₅, SO₃.

C. SO₃, Cl₂O₇, Cl₂O D. Al₂O₃, SiO₂, SO₂.

Câu 22: Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tố là ns²np⁵. Liên kết của các nguyên tố này với nguyên tố hiđro thuộc loại liên kết nào sau đây?

A. Liên kết cộng hoá trị không cực. B. Liên kết cộng hoá trị có cực.

C. Liên kết ion. D. Liên kết tinh thể.

Câu 23: a. Có 2 nguyên tố X (Z = 19); Y (X = 17) hợp chất tạo bởi X và Y có công thức và kiểu liên kết là

A. XY, liên kết ion B. X₂Y , liên kết ion

C. XY, liên kết cộng hóa trị có cực D. XY₂, liên kết cộng hóa trị có cực

b. Trong các nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì

A. tính phi kim tăng, độ âm điện giảm B. tính kim loại tăng, độ âm điện giảm

C. tính kim loại tăng; I₁ tăng D. tính phi kim tăng, bán kính nguyên tử tăng

Câu 24: Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành giữa hai nguyên tử

A. phi kim khác nhau. B. cùng một phi kim điển hình.

C. phi kim mạnh và kim loại mạnh. D. kim loại và kim loại.

Câu 25: Chọn hợp chất có liên kết cộng hóa trị.

A. NaCl, CaO. B. HCl, CO₂. C. KCl, Al₂O₃. D. MgCl₂, Na₂O.

Câu 26. Dãy các hợp chất nào sau đây chỉ chứa các hợp chất có liên kết cộng hóa trị:

A. BaCl₂; CuCl₂; LiF B. H₂O; SiO₂; CH₃COOH

C. Na₂O; Fe(OH)₃ ; HNO₃ D. NO₂ ; HNO₃ ; NH₄Cl

Câu 27: Loại liên kết trong phân tử khí hiđroclorua là liên kết

A. cho – nhận. B. cộng hóa trị có cực. C. ion D. cộng hóa trị không cực.

Câu 28: Phân tử nào có liên kết cộng hóa trị không cực ?

A. HCl B. Cl₂ C. NH₃ D. H₂O

Câu 29: Liên kết nào phân cực nhất ?

A. H₂O B. NH₃ C. NCl₃ D. CO₂

Câu 30: Cho các oxit: Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇.Dãy các hợp chất trong phân tử chỉ gồm liên kết cộng hoá trị

A. SiO_2,P₂O_5,SO_3,Cl₂O₇ B. SiO_2,P₂O_5,Cl₂O_7,Al₂O₃

C. Na₂O, SiO_2,MgO, SO₃D. SiO₂, P₂O₅, SO₃, Al₂O₃

Câu 31: Dãy phân tử nào cho dưới đây đều có liên kết cộng hoá trị không phân cực?

A. N₂, CO₂, Cl₂, H₂. B. N₂, Cl₂, H₂, HCl. C. N₂, HI, Cl₂,CH₄. D. Cl₂,O₂.N₂,F₂

Câu 32.Dãy các chất nào chỉ chứa liên kết đơn?

A. C₂H₄ ; C₂H₆. B. CH₄ ;C₂H_6. C. C₂H₄ ; C₂H₂. D. CH₄;C₂H₂.

Câu 33: Cho các phân tử các chất CaO, CH₄, CO₂, NH₃, Na₂O, KCl. Tổng số các chất có liên kết ion là

A 5 B. 4 C. 3 D. 2

Câu 34: Dãy gồm các chất mà phân tử có liên kết cộng hóa trị là:

A. NaOH; HCl, MgO B. Na₂SO₄; KBr; SO₂.

C. CO₂; HCl, H₂O D. H₂CO₃, CaO; HF.

Câu 35. Tổng số hạt electron trong cation là : ( Biết )

A. 15 B. 10 C. 12 D. 11

Câu 36: Trong các chất sau đây, chất nào có liên kết cộng hoá trị? 1. H₂S ; 2. SO₂ ; 3. NaCl ; 4. CaO; 5. NH₃ ; 6. HBr ; 7. H₂SO₄ ; 8. CO₂; 9. K₂S

A. 1, 2, 3, 4, 8, 9 B. 1, 4, 5, 7, 8, 9 C. 1, 2, 5, 6, 7, 8 D. 3, 5, 6, 7, 8, 9

Câu 37: Điện hóa trị của Mg và Cl trong MgCl₂ theo thứ tự là

A. 2 và 1. B. 2+ và 1-. C. +2 và -1. D. 2+ và 2-

Câu 38: Chọn câu sai:

A. Điện hóa trị có trong hợp chất ion.

B. Điện hóa trị bằng số cặp e dùng chung.

C. Cộng hóa trị có trong hợp chất cộng hóa trị.

D. Cộng hóa trị bằng số cặp e dùng chung.

Câu 39: liên kết cộng hóa trị là

A. liên kết giữa các phi kim với nhau

B. liên kết trong đó cặp e chung bị lệch về một nguyên tử

C. liên kết được hình thành do sự dùng chung e của 2 nguyên tử khác nhau

D. liên kết được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng những e chung

Câu 40: Liên kết trong phân tử H₂ là liên kết

A. hiđro B. cộng hóa trị C. ion D. cho nhận

Câu 41: Câu đúng khi nói về tính chất của hợp chất cộng hóa trị

A. thường không dẫn điện B. thường ít tan trong nước

C. nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương đối thấp D. cả A, B, C

Câu 42. Cho các phân tử sau : C₂H₄, C₂H₂, O₃, N₂, CO₂, CH₄, NH₃. Có bao nhiêu phân tử có liên kết đôi và có bao nhiêu phân tử có liên kết ba?

A. 2 và 2. B. 3 và 2. C. 3 và 1. D. 2 và 1.
Câu 43: Hoá trị trong hợp chất ion được gọi là

A. Điện hoá trị. B. Cộng hoá trị. C. Số oxi hoá. D. Điện tích ion.

Câu 44: Điện hóa trị của canxi và oxi trong hợp chất CaO lần lượt là

A. 2+, 1-. B. 1+, 2-. C. 1+, 1-. D. 2+, 2-.

Câu 45: Nguyên tố X, Y có số hiệu nguyên tử lần lượt là 20 và 9. Công thức hợp chất tạo bởi X và Y, thuộc loại liên kết gì?

A. X₂Y, liên kết CHT. B. XY₂, liên kết ion.

C. X₂Y, liên kết ion. D. XY, liên kết CHT.

Câu 46: Biết độ âm điện của F, O, Cl, N lần lượt là: 3,98; 3,44; 3,16; 3,04. Hợp chất có độ phân cực mạnh nhất là

A. F₂O B. NO C. ClF D. NCl₃

Câu 47: Biết độ âm điện của F, O, Cl, N lần lượt là: 3,98; 3,44; 3,16; 3,04. Hợp chất có độ phân cực yếu nhất là

A. Cl₂O B. NF C. ClF D. NCl₃

Câu 48: Cho các nguyên tố X (Z=9), Y (Z=19), Z (Z=8), kiểu liên kết hóa học có thể có giữa các cặp X và Y; X và Z là

A. giữa X và Y là liên kết ion; giữa X và Z là liên kết cộng hóa trị

B. giữa X và Y là liên kết cộng hóa trị; giữa X và Z là liên kết ion

C. tất cả đều là liên kết ion

D. tất cả đều là liên kết cộng hóa trị

Câu 49: Cho độ âm điện của các nguyên tố như sau:

Nguyên tố	K	Na	Ca	Ba	Al	Fe	H	C	N	O	S	Cl
Độ âm điện (X)	0,82	0,93	1,0	0,89	1,61	1,83	2,2	2,55	3,04	3,44	2,558	3,16

a) Các hợp chất chỉ có liên kết ion là

A. SO₂, SCl₂ B. K₂S, Cl₂O₇C. Al₂S₃, AlCl₃D. Al₂O₃, KCl, K₂S

b) Các hợp chất chỉ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực là

A. Na₂S, AlCl₃B. BaCl₂, KCl C. NaCl, Al₂S₃ D. Cả A, B, C đều sai

BÀI TẬP

Bài 1: Tính tổng số electron và tổng số hạt proton của các ion sau: ,,,,,,,

Bài 2: Ion có tổng số hạt proton là 31 hạt

a. Xác định số hiệu nguyên tử của X và cho biết vị trí X trong BTH

b. Viết sơ đồ và PTHH tạo thành phân tử Na₃X

Bài 3: Ion có tổng số hạt electron là 50 hạt

a. Xác định số hiệu nguyên tử của Y và cho biết vị trí Y trong BTH

b. Viết sơ đồ và PTHH tạo thành phân tử MgY

Bài 4: Ion có tổng số hạt mang điện là 62 hạt. Xác định số hiệu nguyên tử và cho biết vị trí X trong bảng tuần hoàn.

#Hóa học lớp 10

0

QN

Quang Nguyễn

5 tháng 8 2023

CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC Câu 1: Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion : A. Ion là phần tử mang điện. B. Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion. C. Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử. D. Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron. Câu 2: Hoàn thành nội dung sau : “Bán kính nguyên tử...(1)... bán kính cation tương ứng và ... (2)... bán kính anion tương ứng”. A. (1): nhỏ hơn, (2): lớn hơn....

Đọc tiếp

CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC Câu 1: Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion : A. Ion là phần tử mang điện. B. Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion. C. Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử. D. Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron. Câu 2: Hoàn thành nội dung sau : “Bán kính nguyên tử...(1)... bán kính cation tương ứng và ... (2)... bán kính anion tương ứng”. A. (1): nhỏ hơn, (2): lớn hơn. B. (1): lớn hơn, (2): nhỏ hơn. C. (1): lớn hơn, (2): bằng. D. (1): nhỏ hơn, (2): bằng. Câu 3: Bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa A. 2 ion. B. 2 ion mang điện trái dấu. C. các hạt mang điện trái dấu. D. hạt nhân và các electron hóa trị. Câu 4: Liên kết hóa học giữa các ion được gọi là : A. liên kết anion – cation. B. liên kết ion hóa. C. liên kết tĩnh điện. D. liên kết ion. Câu 5: Trong liên kết giữa hai nguyên tử, nếu cặp electron chung chuyển hẳn về một nguyên tử, ta sẽ có liên kết A. cộng hoá trị có cực. B. cộng hoá trị không có cực. C. ion. D. cho – nhận. Câu 6: Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất tạo bởi kim loại và phi kim mà chưa chắc chắn là liên kết ion, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện. Khi hiệu độ âm điện của hai nguyên tử tham gia liên kết  1,7 thì đó là liên kết A. ion. B. cộng hoá trị không cực. C. cộng hoá trị có cực. D. kim loại. Câu 7: Điện tích quy ước của các nguyên tử trong phân tử, nếu coi phân tử có liên kết ion được gọi là : A. điện tích nguyên tử. B. số oxi hóa. C. điện tích ion. D. cation hay anion. Câu 8: Liên kết ion tạo thành giữa hai nguyên tử A. kim loại điển hình. B. phi kim điển hình. C. kim loại và phi kim. D. kim loại điển hình và phi kim điển hình. Câu 9: Liên kết hóa học trong phân tử KCl là : A. Liên kết hiđro. B. Liên kết ion. C. Liên kết cộng hóa trị không cực. D. Liên kết cộng hóa trị có cực. Câu 10: Điện hóa trị của Mg và Cl trong MgCl2 theo thứ tự là : A. 2 và 1. B. 2+ và 1–. C. +2 và –1. D. 2+ và 2– Câu 11: Nhóm hợp chất nào sau đây đều là hợp chất ion ? A. H2S, Na2O. B. CH4, CO2. C. CaO, NaCl. D. SO2, KCl. Câu 12: Cho độ âm điện: Be (1,57), Al (1,61), Mg (1,31), Cl (3,16), N (3,04), H (2,2), S (2,58), O (3,44). Chất nào sau đây có liên kết ion? A. H2S, NH3. B. BeCl2, BeS. C. MgO, Al2O3. D. MgCl2, AlCl3. Câu 13: Cho các chất: HF, NaCl, CH4, Al2O3, K2S, MgCl2. Số chất có liên kết ion là ? A. 3. B. 2. C. 1. D. 4. Câu 14: Hợp chất nào sau đây có liên kết ion A. KCl. B. CH4. C. CO2. D. H2O. Câu 15: Xét oxide của các nguyên tử thuộc chu kì 3, các oxide có liên kết ion là : A. Na2O, MgO, Al2O3. B. SiO2, P2O5, SO3. C. SO3, Cl2O7, Cl2O. D. Al2O3, SiO2, SO2. Câu 16: Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là : A. NH4Cl. B. HCl. C. NH3. D. H2O. Câu 17: Nếu nguyên tử X có 3 electron hoá trị và nguyên tử Y có 6 electron hoá trị, thì công thức của hợp chất ion đơn giản nhất tạo bởi X và Y (biết X, Y đều thuộc nhóm A trong bảng HTTH): A. XY2. B. X2Y3. C. X2Y2. D. X3Y2. Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 , nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s2 2s2 2p5 . Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết A. cho nhận. B. kim loại. C. cộng hoá trị. D. ion. Câu 19: Hai nguyên tố X (Z = 19); Y (Z = 17) hợp chất tạo bởi X và Y có công thức và kiểu liên kết A. XY, liên kết ion. B. X2Y, liên kết ion. C. XY, liên kết cộng hóa trị có cực. D. XY2, liên kết cộng hóa trị có cực. Câu 20: Nguyên tử X có 20 proton, nguyên tử Y có 17 proton. Công thức hợp chất từ hai nguyên tử này là A. X2Y với liên kết ion. B. X2Y với liên kết cộng hoá trị. C. XY2 với liên kết cộng hoá trị. D. XY2 với liên kết ion. Câu 21: Z là một nguyên tố mà nguyên tử có chứa 12 proton, còn Y là một nguyên tố mà nguyên tử có chứa 9 proton. Công thức của hợp chất hình thành giữa các nguyên tố này là : A. Z2Y với liên kết cộng hoá trị. B. ZY2 với liên kết ion. C. ZY với liên kết cho nhận. D. Z2Y3 với liên kết cộng hoá trị. Câu 22: Hợp chất M tạo bởi hai nguyên tố X và Y trong đó X, Y có số oxi hóa cao nhất trong các oxide là +nO, +mO và có số oxi hóa âm trong các hợp chất với hydrogen là –nH, –mH và thoả mãn điều kiện : nO = nH; mO = 3mH. Biết X có số oxi hoá cao nhất trong M, công thức phân tử của M là công thức nào sau A. XY2. B. X2Y. C. XY. D. X2Y3. Câu 23: Hầu hết các hợp chất ion A. có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao. B. dễ hòa tan trong các dung môi hữu cơ. C. ở trạng thái nóng chảy không dẫn điện. D. tan trong nước thành dung dịch không điện li. Câu 24: Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa 2 nguyên tử A. phi kim điển hình, được tạo thành do sự góp chung electron. B. khác nhau, được tạo thành do sự góp chung electron. C. được tạo thành do sự góp chung một hay nhiều electron. D. được tạo thành từ sự cho nhận electron giữa chúng. Câu 25: Hợp chất có liên kết cộng hoá trị được gọi là : A. Hợp chất phức tạp. B. Hợp chất cộng hóa trị. C. Hợp chất không điện li. D. Hợp chất trung hoà điện. Câu 26: Tuỳ thuộc vào số cặp electron dùng chung tham gia tạo thành liên kết cộng hóa trị giữa 2 nguyên tử mà liên kết được gọi là : A. liên kết phân cực, liên kết lưỡng cực, liên kết ba cực. B. liên kết đơn giản, liên kết phức tạp. C. liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba. D. liên kết xích ma, liên kết pi, liên kết đen ta. Câu 27: Độ âm điện của nitrogen bằng 3,04; của chlorine là 3,16 khác nhau không đáng kể nhưng ở điều kiện thường khả năng phản ứng của N2 kém hơn Cl2 là do A. Cl2 là halogen nên có hoạt tính hóa học mạnh. B. Điện tích hạt nhân của N nhỏ hơn của Cl. C. N2 có liên kết ba còn Cl2 có liên kết đơn. D. Trong đất hàm lượng nitrogen nhiều hơn chlorine. Câu 28: Cộng hóa trị của Cl và O trong Cl2O7, theo thứ tự là : A. 7 và 2. B. 2 và 7. C. 4 và 1. D. 1 và 2. Câu 29: Cộng hóa trị của N trong phân tử HNO3 và NH4 + (theo thứ tự) là : A. 5 và 4. B. 4 và 4. C. 3 và 4. D. 4 và 3 Câu 30: Cộng hoá trị của C và N trong CH4 và NH3 lần lượt là : A. 2 ; 4. B. 4 ; 3. C. 3 ; 3. D. 1 ; 4. Câu 31: Cộng hoá trị của O và N trong H2O và N2 lần lượt là : A. 2 ; 3. B. 4 ; 2. C. 3 ; 2. D. 1 ; 3. Câu 32: Cộng hóa trị của nitrogen trong các chất: N2, NH3, N2H4, NH4Cl, NaNO3 tương ứng là : A. 0, –3, –2, –3, +5. B. 0, 3, 2, 3, 5. C. 2, 3, 0, 4, 5. D. 3, 3, 3, 4, 4. Câu 33: Cộng hoá trị lớn nhất của một nguyên tố có cấu hình electron ngoài cùng 3s2 3p4 là : A. 2. B. 3. C. 4. D. 6. Câu 34: Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành giữa hai nguyên tử A. phi kim khác nhau. B. cùng một phi kim điển hình. C. phi kim mạnh và kim loại mạnh. D. kim loại và kim loại. Câu 35: Chọn hợp chất có liên kết cộng hóa trị : A. NaCl, CaO. B. HCl, CO2. C. KCl, Al2O3. D. MgCl2, Na2O. Câu 36: Loại liên kết trong phân tử khí hydrochloride là liên kết : A. cho – nhận. B. cộng hóa trị có cực. C. cộng hóa trị không cực. D. ion Câu 37: Cho các oxide: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7. Dãy các hợp chất trong phân tử chỉ gồm liên kết cộng hoá trị là : A. SiO2, P2O5, SO3,Cl2O7. B. SiO2, P2O5,Cl2O7, Al2O3. C. Na2O, SiO2, MgO, SO3. D. SiO2, P2O5, SO3, Al2O3. Câu 38: Cho các phân tử N2, HCl, NaCl, MgO. Các phân tử đều chỉ có liên kết cộng hóa trị là : A. N2 và HCl. B. HCl và MgO. C. N2 và NaCl. D. NaCl và MgO. Câu 39: Trong các chất sau đây, chất nào chỉ có liên kết cộng hoá trị ? (1) H2S; (2) SO2; (3) NaCl; (4) CaO; (5) NH3; (6) HBr; (7) H2SO4; (8) CO2; (9) K2S A. (1), (2), (3), (4), (8), (9). B. (1), (4), (5), (7), (8), (9). C. (1), (2), (5), (6), (7), (8). D. (3), (5), (6), (7), (8), (9). Câu 40: Cho các hợp chất sau: MgCl2, Na2O, NCl3, HCl, KCl. Hợp chất nào sau chỉ có liên kết cộng hoá trị ? A. MgCl2 và Na2O. B. Na2O và NCl3. C. NCl3 và HCl. D. HCl và KCl. Câu 41: Trong phân tử sẽ có liên kết cộng hoá trị không phân cực nếu cặp electron chung A. ở giữa hai nguyên tử. B. lệch về một phía của một nguyên tử. C. chuyển hẳn về một nguyên tử. D. nhường hẳn về một nguyên tử. Câu 42: Dãy phân tử nào cho dưới đây đều có liên kết cộng hoá trị không phân cực ? A. N2, CO2, Cl2, H2. B. N2, Cl2, H2, HCl. C. N2, HI, Cl2, CH4. D. Cl2, O2, N2, F2. Câu 43: Phân tử nào có liên kết cộng hóa trị không cực ? A. HCl. B. Cl2. C. NH3. D. H2O. Câu 44: Trong phân tử nitơ, hai nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết : A. cộng hóa trị không có cực. B. ion yếu. C. ion mạnh. D. cộng hóa trị phân cực. Câu 45: Cho biết độ âm điện của O (3,44); Cl (3,16). Liên kết trong phân tử Cl2O7 là liên kết : A. Ion. B. Vừa liên kết ion, vừa liên kết cộng hoá trị. C. Cộng hoá trị phân cực. D. Cộng hoá trị không cực. Câu 46: Các chất mà phân tử không phân cực là : A. HBr, CO2, CH4. B. Cl2, CO2, C2H2. C. NH3, Br2, C2H4. D. HCl, C2H2, Br2. Câu 47: Hoàn thành nội dung sau: “Nói chung, các chất chỉ có … không dẫn điện ở mọi trạng thái, trừ acid”. A. liên kết cộng hoá trị. B. liên kết cộng hoá trị có cực. C. liên kết cộng hoá trị không có cực. D. liên kết ion. Câu 48: Trong phân tử sẽ có liên kết cộng hoá trị phân cực nếu cặp electron chung A. ở giữa hai nguyên tử. B. lệch về một phía của một nguyên tử. C. chuyển hẳn về một nguyên tử. D. nhường hẳn về một nguyên tử. Câu 49: Liên kết trong phân tử NH3 là liên kết A. cộng hóa trị phân cực.B. cho – nhận. C. ion. D. cộng hóa trị không phân cực. Câu 50: Các chất trong dãy nào sau đây chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực ? A. HCl, KCl, HNO3, NO. B. NH3, KHSO4, SO2, SO3. C. N2, H2S, H2SO4, CO2 D. CH4, C2H2, H3PO4, NO2. Câu 51: Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là : A. HCl, O3, H2S. B. H2O, HF, H2S. C. O2, H2O, NH3. D. HF, Cl2, H2O. Câu 52: Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tố là ns2 np5 . Liên kết của các nguyên tố này với nguyên tố hydrogen thuộc loại liên kết nào sau đây ? A. Liên kết cộng hoá trị không cực. B. Liên kết cộng hoá trị có cực. C. Liên kết ion. D. Liên kết tinh thể. Câu 53: Anion X2– có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6 . Bản chất liên kết giữa X với hydrogen là : A. cộng hóa trị phân cực.B. cho – nhận. C. ion. D. cộng hóa trị không phân cực. Câu 54: X, Y, Z là những nguyên tố có số điện tích hạt nhân là 9, 19, 16. Nếu các cặp X và Y; Y và Z; X và Z tạo thành liên kết hoá học thì các cặp nào sau đây có thể là liên kết cộng hoá trị có cực : A. Cặp X và Y, cặp Y và Z. B. Cặp X và Z. C. Cặp X và Y, cặp X và Z. D. Cả 3 cặp. Câu 55: Kết luận nào sau đây sai ? A. Liên kết trong phân tử NH3, H2O, H2S là liên kết cộng hóa trị có cực. B. Liên kết trong phân tử BaF2 và CsCl là liên kết ion. C. Liên kết trong phân tử CaS và HCl là liên kết ion. D. Liên kết trong phân tử Cl2, H2, O2, N2 là liên kết cộng hóa trị không cực. Câu 56: Trong phân tử nào sau đây chỉ tồn tại liên kết đơn : N2, O2, F2, CO2 ? A. N2. B. O2. C. F2. D. CO2. Câu 57: Cho các phân tử: H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2. Bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 58: Theo quy tắc bát tử thì công thức cấu tạo của phân tử SO2 là : A. O–S–O. B. O=S→O. C. O=S=O. D. O→S→O. Câu 59: Công thức cấu tạo đúng của CO2 là : A. O=C=O. B. O=C→O. C. O=C→O. D. O–C=O. Câu 60: Trong phân tử C2H4 có bao nhiêu liên kết  và liên kết  ? A. 3 liên kết σ và 3 liên kết π. B. 3 liên kết σ và 2 liên kết π. C. 4 liên kết σ và 1 liên kết π. D. 5 liên kết σ và 1 liên kết π. Câu 61: M thuộc nhóm IIA, X thuộc nhóm VIA. Liên kết giữa X và M trong hợp chất thuộc loại liên kết nào sau đây ? A. Liên kết ion. B. Liên kết cộng hoá trị. C. Liên kết cho nhận D. Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị. Câu 62: Một phân tử XY3 có tổng các hạt proton, electron, neutron bằng 196. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60, số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y trong phân tử là 76. a. XY3 là công thức nào sau đây ? A. SO3. B. AlCl3. C. BF3. D. NH3. b. Liên kết giữa X và Y trong phân tử XY3 thuộc loại liên kết nào (xem độ âm điện của nguyên tố)? A. Liên kết cộng hóa trị phân cực. B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực. C. Liên kết ion. D. Liên kết cho – nhận. Câu 63: X, Y là hai nguyên tố cùng thuộc nhóm A, ở hai chu kỳ liên tiếp. Cho biết tổng số electron trong anion XY3 2– là 42. a. Xác định hai nguyên tố X, Y và XY3 2– trong số các phương án sau : A. Be, Mg và MgBe3. B. S, O và SO3 2– . C. C, O và CO3 2– . D. Si, O và SiO3 2– . b. Liên kết giữa X và Y trong ion XY3 2– thuộc loại liên kết nào ? A. Liên kết cộng hóa trị phân cực. B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực. C. Liên kết ion. D. Liên kết cho - nhận. Câu 64: Đa số các hợp chất cộng hóa trị có đặc điểm là : A. có thể hòa tan trong dung môi hữu cơ. B. nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao. C. có khả năng dẫn điện khi ở thể lỏng hoặc nóng chảy. D. khi hòa tan trong nước thành dung dịch điện li. Câu 65: Nhóm hợp chất nào sau đây có liên kết cho – nhận ? A. NaCl, CO2. B. HCl, MgCl2. C. H2S, HCl. D. NH4NO3, HNO3. Câu 66: Cho phân tử các chất sau : AgCl, N2, HBr, NH3, H2O2, NH4NO2. Trong các phân tử trên, phân tử nào có liên kết cho – nhận : A. NH4NO2 và NH3. B. NH4NO2 và H2O2. C. NH4NO2. D. Tất cả đều sai. Câu 67: Cặp chất nào sau mỗi chất trong cặp chứa cả 3 loại liên kết (ion, cộng hoá trị, cho – nhận): A. NaCl và H2O. B. K2SO4 và Al2O3. C. NH4Cl và KNO3. D. Na2SO4 và Ba(OH)2. Câu 68: Chọn câu sai : Liên kết cho – nhận A. là trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị. B. với cặp electron chung chỉ do một nguyên tử đóng góp. C. biểu diễn bằng mũi tên từ nguyên tử cho đến nguyên tử nhận. D. tạo thành giữa nguyên tử kim loại mạnh và phi kim mạnh. Câu 69: Chọn câu sai : A. Điện hóa trị có trong hợp chất ion. B. Điện hóa trị bằng số cặp electron dùng chung. C. Cộng hóa trị có trong hợp chất cộng hóa trị. D. Cộng hóa trị bằng số cặp electron dùng chung. Câu 70: Chọn chất có dạng tinh thể ion : A. muối ăn. B. than chì. C. nước đá. D. iodine. Câu 71: Chỉ ra nội dung sai khi nói về tính chất chung của hợp chất ion : A. Khó nóng chảy, khó bay hơi. B. Tồn tại dạng tinh thể, tan nhiều trong nước. C. Dẫn được điện mọi trạng thái. D. Các hợp chất ion đều khá rắn. Câu 72: Hoàn thành nội dung sau : “Các ……….... thường tan nhiều trong nước. Khi nóng chảy và khi hoà tan trong nước, chúng dẫn điện, còn ở trạng thái rắn thì không dẫn điện”. A. hợp chất vô cơ. B. hợp chất hữu cơ. C. hợp chất ion. D. hợp chất cộng hoá trị

#Hóa học lớp 10

1

A

𝓗â𝓷𝓷𝓷

5 tháng 8 2023

Tách ra nhé nhiều câu gần nhau nhìn rối lắm ạ.

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

12 tháng 7 2017

Hợp chất M được cấu tạo từ anion Y2- và cation X+. Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo thành. Tổng số proton trong X+ là 11, còn tổng số electron trong Y2- là 50. Công thức phân tử của hợp chất M là: A. (NH4)2CrO4 B. (NH4)2S2O3 C. (NH4)2HPO3...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

12 tháng 7 2017

Theo 4 đáp án X+ là NH4+

ion Y 2- có tổng số e là 50 và do 2 nguyên tố tạo thành.
♦ Đáp án A: tổng số e: 24+8.4+2=58 → loại
♦ Đáp án B: tổng số e: 16.2+8.3+2=58 → Loại
♦ Đáp án C: loại do có 3 chất tạo thành
♦ Đáp án D: tổng số e: 16+8.4+2=50 → thỏa mãn

Đáp án D

Đúng(0)

DT

Dương Thanh Ngân

12 tháng 9 2021

Câu 1. Hợp chất A được tạo thành từ cation X+ và anion Y2-. Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của hai nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong X+ là 11, tổng số electron trong Y2- là 50. Biết rằng hai nguyên tố trong Y2- đều thuộc cùng một nhóm A và thuộc hai chu kì liên tiếp. Phân tử khối của A...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

A

Alicemoriana

19 tháng 10 2021

Cation X²⁺, nguyên tử Y và anion Z^- đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶.

a) Viết cấu hình electron của các nguyên tử X, Y, Z.

b) Xác định vị trí của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Giải thích.

#Hóa học lớp 10

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

10 tháng 9 2019

Hợp chất A được tạo thành từ cation X + và anion Y 2 - . Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của hai nguyên tố tạo nên. Tổng số proton trong X + là 11, tổng số electron trong Y 2 - là 50. Biết rằng hai nguyên tố trong Y 2 - đều thuộc cùng một nhóm A và thuộc hai chu kì liên tiếp. Phân tử khối của A là A. 96 B. 78 C....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

10 tháng 9 2019

D

Xét ion X + : có 5 nguyên tử, tổng số proton là 11. Vậy số proton trung bình là 2,2.

=> Có 1 nguyên tử có số proton nhỏ hoặc bằng 2 và tạo thành hợp chất. Vậy nguyên tử đó là H

Số electron trung bình của các nguyên tử trong Y 2 - là 9,6

=> Có 1 nguyên tử có số electron nhỏ hơn 9,6

=> Nguyên tử của nguyên tố thuộc chu kì 2.

=> Nguyên tử của nguyên tố còn lại thuộc chu kì 3.

Nếu 2 nguyên tố cùng thuộc một nhóm A thì sẽ hơn kém nhau 8 electron

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

8 tháng 8 2017

Hợp chất Z được tạo nên từ cation X+ và anion Y-, mỗi ion đều do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố phi kim tạo nên. Biết tổng số proton trong X+ là 11 và trong Y- là 47. Hai nguyên tố trong Y3- thuộc 2 chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn và có số thứ tự cách nhau 7 đơn vị. Phát biểu nào sau đây về hợp chất M là sai: A. Phân tử khối của Z là 1 số lẻ B. Trong hợp chất Z chỉ chứa hai loại liên...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

8 tháng 8 2017

Tìm cation X⁺: Ta sẽ làm một bài hóa nhỏ: “Hợp chất X do 5 nguyên tố phi kim loại tạo nên, biết rằng tổng số proton trong X là 11. Tìm X”

+ Để cho dữ liệu gồm tổng số proton và tổng số nguyên tố tạo nên vì vậy ta sẽ nghĩ ngay đến trị số proton trung bình từ đó ta có: Z ¯ = 11 5 = 2 , 2 ⇒ Phải có 1 nguyên tố có số proton bé hơn 2 Chỉ có thể là H (do He là khí hiếm)

Gọi X là AH_y theo giả thiết ta có:

Tìm anion Y^3-: Tương tự ta cũng sẽ làm bài hóa nhỏ sau: “Hợp chất Y do 5 nguyên tố phi kim thuộc 2 chu kỳ kế tiếp trong bảng tuần hoàn và có số thứ tự cách nhau 7 đơn vị tạo nên. Biết rằng tổng số proton trong Y là 47. Tìm Y”

Tương tự chúng ta cũng sẽ khai thác trị số proton trung bình:

Do đó phải có 1 nguyên tố có số proton nhỏ hơn 9,4 (chu kỳ 2 hoặc 1).

Mặt khác theo giả thiết ta có 2 nguyên tố phi kim tạo nên Y thuộc 2 chu kỳ liên tiếp

=> Hai nguyên tố đó thuộc chu kỳ 2 và chu kỳ 3.

Chu kỳ 3 có các phi kim Si(14); P(15); S(16); 17 (Cl)

Từ đó ta suy ra được các cặp là (Si – N); (P – O); (S – F).

Dễ dàng nhận thấy cặp thỏa mãn là (P – O) với ion P O 4 3 -

Vậy Z là (NH₄)₃PO₄ từ đó ta có:

A: Đúng: Phân tử khối của Z là 133

B: Đúng: Trong Z chỉ chứa liên kết ion (giữa và ) và liên kết cộng hóa trị (giữa N và H; giữa P và O)

C: Đúng: Z chứa ion nên Z phản ứng được với NaOH theo phương trình

D: Sai: Z phản ứng được với AgNO₃tạo kết tủa Ag₃PO₄ (màu vàng)

Đáp án D.

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

10 tháng 1 2018

Hoàn thành nội dung sau : Bán kính nguyên tử...(1) bán kính cation tương ứng và ... (2) bán kính anion tương ứng”. A.(1) : nhỏ hơn, (2) : lớn hơn. B. (1) : lớn hơn, (2) : nhỏ hơn. C. (1) : lớn hơn, (2) : bằng. D.(1) : nhỏ hơn, (2) :...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

10 tháng 1 2018

Đáp án B.

Cation có số electron nhỏ hơn so với nguyên tử, lực hút giữa hạt nhân và các electron mạnh hơn, làm bán kính giảm. Anion có số electron lớn hơn số electron của nguyên tử, lực hút của hạt nhân với các electron yếu hơn, làm tăng bán kính.

Đúng(0)

TB

Tiểu Bạch Kiểm

2 tháng 1 2022

Cho hợp chất XY2 có tổng số electron trong phân tử là 54; trong đó số electron của cation X2+ ít hơn số electron của anion Y- là 18. Vị trí của X và Y trong Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP