Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Khi hoà tan hợp kim gồm 3 kim loại Fe, Cu và Al trong dung dịch HCl dư thì Cu không tác dụng, khối lượng 1,86 gam là khối ỉượng Cu. Gọi số mol Fe là x mol, Al là y mol.
n Fe = x mol
n Al = y mol
n H 2 = 3,024/22,4 = 0,135
Ta có hệ phương trình
56x + 27y = 6 - 1,86 = 4,14
x + 3/2y = 0,135
=> x = 0,045; y = 0,06
m Fe = 0,045 x 56 = 2,52g; n Al = 0,06 x 27 = 1,62g
Từ đó ta tính được thành phần phần trăm khối lượng các kim loại.
a. Fe + 2HCl => FeCl2 + H2
2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2
b. mCu= m kim loại ko tan =1,86
=> mFe + m Al = 6-1,86 =4,14
giải hệ 56x + 27y = 4,14
x + 3y/2 = 0,135
=> x= 0,045 y= 0,06
=> mFe = 2,52 m Al = 1,62
=> %Fe = 42%
%Al= 27%
%Cu = 31%
Phương trình hoá học của phản ứng :
Ag không tác dụng với oxi, không tác dụng với dung dịch HCl nên 2,7 garn chất rắn không tan là Ag.
Hỗn hợp kim loại với oxi.
4Al + 3 O 2 → 2 Al 2 O 3
3Fe + 2 O 2 → Fe 3 O 4
2Cu + O 2 → 2CuO
Hỗn hợp chất rắn Y với dung dịch HCl
Al 2 O 3 + 6HCl → 2Al Cl 3 + 3 H 2 O
Fe 3 O 4 + 8HCl → Fe Cl 2 + 2Fe Cl 3 + 4 H 2 O
CuO + 2HCl → Cu Cl 2 + H 2 O
a) PTHH: 2Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2
x___________3x______________1,5x(mol)
Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2
y___2y____y______y(mol)
b) Ta có: m(rắn)= mCu=0,4(g)
=> m(Al, Fe)=1,5-mCu=1,5-0,4=1,1(g)
nH2= 0,04(mol)
Ta lập hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=1,1\\1,5x+y=0,04\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,01\end{matrix}\right.\)
=> mAl=27.0,02=0,54(g)
mFe=56.0,01=0,56(g)
Cu + HCl →
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑
0,5 0,75 (mol)
nH2 =\(\frac{16,8}{22,4}\) =0,75 (mol)
mAl =0,5 . 27= 13,5 (g)
%mAl =\(\frac{m_{Al}.100}{m_{hh}}\) = \(\frac{13,5.100}{16}\) = 84,375%
mCu =mhh -mAl =16 - 13,5 = 2,5%
%mCu =\(\frac{m_{Cu}.100}{m_{hh}}\) = \(\frac{2,5.100}{16}\) =15,625%
Fe + 2HCl → Fe Cl 2 + H 2
2Al + 6HCl → 2Al Cl 3 + 3 H 2