Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
mC = 3.96x12/44 = 1.08 (g)
mH = 0.72x2/18 = 0.08 (g)
mO = 1.32 - (1.08 + 0.08) = 0.16 (g)
%C = 1.08x100/1.32
%H = 0.08x100/1.32
%O = 0.16x100/1.32
CT: CxHyOz
Theo đề bài ta có: x : y : z = 1.08/12:0.08/2:0.16/16
=> x:y:z = 0.09 : 0.04 : 0.01 = 9:4:1
\(n_{CO_2}=\dfrac{1,32}{44}=0,03mol\Rightarrow n_C=0,03\Rightarrow m_C=0,36g\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{0,54}{18}=0,03mol\Rightarrow n_H=0,06mol\Rightarrow m_H=0,06g\)
Nhận thấy \(m_C+m_H=0,42< m_A=0,9g\Rightarrow\)có chứa oxi.
\(\Rightarrow m_O=0,9-0,42=0,48g\)
Gọi CTHH là \(C_xH_yO_z\)
\(x:y:z=\dfrac{m_C}{12}:\dfrac{m_H}{1}:\dfrac{m_O}{16}=\dfrac{0,36}{12}:\dfrac{0,06}{1}:\dfrac{0,48}{16}=0,03:0,06:0,03\)
\(\Rightarrow x:y:z=1:2:1\Rightarrow CH_2O\)
Gọi CTPT là \(\left(CH_2O\right)_n\)
\(\Rightarrow M=180=30n\Rightarrow n=6\)
Vậy CTPT cần tìm là \(C_6H_{12}O_6\)
nCO2 = 0,03 mol → nC = nCO2 = 0,03 mol
nH2O = 0,06 mol → nH = 2nH2O = 0,12 mol
mN = 1,8.46,67% = 0,84 gam → nN = 0,84/14 = 0,06 mol
→ mO = mA - mC - mH - mN = 1,8 - 0,03.12 - 0,12 - 0,06.14 = 0,48 gam
→ nO = 0,48/16 = 0,03 mol
→ C : H : O : N = 0,03 : 0,12 : 0,03 : 0,06 = 1 : 4 : 1 : 2
→ CTPT có dạng (CH4ON2)n
Mà N trong 1 mol A ít hơn N trong 100 gam NH4NO3 nên ta có:
2n < 2.(100/80) → n < 1,25
→ n = 1
→ CTPT là CH4ON2 hay (NH2)2CO
Tên gọi của A là ure
a) \(n_{CO_2}=\dfrac{17,6}{44}=0,4\left(mol\right)\)
=> nC = 0,4 (mol)
\(n_{H_2O}=\dfrac{10,8}{18}=0,6\left(mol\right)\)
=> nH = 1,2 (mol)
mA = mC + mH = 0,4.12 + 1,2 = 6 (g)
b)
Bảo toàn O: \(n_{O_2}=\dfrac{0,4.2+0,6}{2}=0,7\left(mol\right)\)
=> mO2 = 0,7.32 = 22,4 (g)
Sao từ số mol của CO2 mà bạn tính ra đc số mol của C vậy??
\(n_{CO_2}=\dfrac{6,6}{44}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{3,6}{18}=0,2\left(mol\right)\)
Bảo toán C: nC(A) = 0,15 (mol)
Bảo toàn H: nH(A) = 0,2.2 = 0,4 (mol)
=> \(n_O=\dfrac{2,2-0,15.12-0,4.1}{16}=0\left(mol\right)\)
Xét nC : nH = 0,15 : 0,4 = 3:8
=> CTPT: (C3H8)n
Mà MA = 22.2 = 44(g/mol)
=> n = 1
=> CTPT: C3H8
\(n_{CO_2}=\dfrac{3,96}{44}=0,09\left(mol\right)=>n_C=n_{CO_2}=0,09\left(mol\right)\)
\(n_{H_2O}=0,04\left(mol\right)=>n_H=2n_{H_2O}=2.0,04=0,08\left(mol\right)\)
=> \(m_C+m_H=0,09.12+0,08=1,16\left(g\right)< 1,32\left(g\right)\)
=> Trong hợp chất có chứa O
=> Đặt CTHH: \(C_xH_yO_z\)
=> \(m_O=1,32-1,16=0,16\left(g\right)\)
=> \(\%m_O=\dfrac{0,16}{1,32}.100=12,12\%\)
=> \(\%m_C=\dfrac{0,09.12}{1,32}.100=81,82\%\)
=>\(\%m_H=100-12,12-81,82=6,06\%\)
=> x:y:z =\(0,09:0,08:0,01=9:8:1\)
=> CT : \(C_9H_8O\)
(Gỉai đến đây thấy vô lí qá, bé xem lại đề hộ cj nhé @@)
Chuotconbebong2004 trình tự các bước giải của em đều đúng.
Hợp chất hữu cơ có CTPT là C9H8O có tồn tại