Hợp chất hữu cơ X công thức phân tử là C...">
K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

30 tháng 7 2021

undefined

1/ Để xác định hàm lượng khí độc CO trong không khí của vùng có lò luyện cốc, người ta đã làm như sau: lấy 24,7 lít không khó (D = 1,2 g/l), dẫn toàn bộ lượng khí đó đi chậm qua thiết bị có ống đựng 1 lượng dư I2O5I2O5 được đốt nóng ở 1500C1500C để tạo hơi I2I2. Hơi I2I2 được hấp thụ hết trong KI dư, lượng KI3KI3 tạo ra phản ứng hoàn toàn với 1 lượng vừa đủ 7,76 ml dung dịch...
Đọc tiếp

1/ Để xác định hàm lượng khí độc CO trong không khí của vùng có lò luyện cốc, người ta đã làm như sau: lấy 24,7 lít không khó (D = 1,2 g/l), dẫn toàn bộ lượng khí đó đi chậm qua thiết bị có ống đựng 1 lượng dư I2O5 được đốt nóng ở 1500C để tạo hơi I2. Hơi I2 được hấp thụ hết trong KI dư, lượng KI3 tạo ra phản ứng hoàn toàn với 1 lượng vừa đủ 7,76 ml dung dịch Na2S2O3 0,0022M. Tính hàm lượng CO có trong mẫu không khí theo số ppm. Biết ppm là số microgam chất có trong 1,0 gam mẫu

2/ Hòa tan lần lượt a gam Mg, xong đến b gam Fe, c gam một oxit sắt X trong dung dịch H2SO4 (đktc). loãng dư thì được 1,23 lít khí H2 (đo ở 270C, 1atm) và dung dịch B. Lấy 1/5 dung dịch B cho tác dụng vừa đủ với dung dịch KMnO4 0,05M thì hết 60 ml, được dung dịch C. Trong C có 7,314 gam hỗn hợp muối trung tính.
a/ Tìm công thức oxit sắt X đã dùng.
b/ Tính a,b,c

0
15 tháng 7 2018

Đề đây:

a, Hãy lập công thức tính % về khối lượng C, H của monoxicloankan theo số lượng nguyên tử cacbon trong phân tử. nhận xét kết quả thu được.
b, cũng hỏi như câu (a) đối với ankan. Hàm lượng % C, H ở ankan CnH2n+2 sẽ biến đổi như thế nào khi n tiến tới vô cùng. a) mono xicloankan: CnH2n
%C=12/14.100% =85,71%
%H = 14,29%
=> %C và H luôn là hằng số và ko thay đổi theo số C
b) CnH2n+2
%C = 12n/(14n+2)
%H = (2n+2)/(14n+2)
nếu e đã học giới hạn trong toán thì dễ dàng tính đc, còn không thì cứ nghĩ như thế này, n rất lớn so với 2 nên 14n+2 = 14n => %C tiến về 85,71%
%H--->14,2857%
1
24 tháng 11 2017

1. BaSO4+Na2CO3→BaSO4+Na2CO3→BaCO3+Na2SO4BaCO3+Na2SO4

2. 2FeCl3+3Ba(OH)2→2FeCl3+3Ba(OH)2→2Fe(OH)3+3BaCl22Fe(OH)3+3BaCl2

3. (NH4)2SO4+2KOH→(NH4)2SO4+2KOH→2NH3+2H2O+K2SO42NH3+2H2O+K2SO4

4. FeS+2HCl→FeS+2HCl→H2S+FeCl2H2S+FeCl2

5. NaOH+HClO→NaClO+H2ONaOH+HClO→NaClO+H2O

6. CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O



24 tháng 4 2017

- X là anđehit đơn chức

RCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → RCOONH4 + 2Ag + 2NH4NO3

nAg = 0.02 mol => nRCHO = \(\dfrac{1}{2}\) nAg = 0,01 mol

MRCHO = 58,0 g/mol. R là C2H5 , X là CH3CHCHO.


24 tháng 4 2017

Đặt CTPT của X là CxHyOz

Ta có x : y : z = = 4 :8 : 1

CTCTĐG : C4H8O

Mx = 2,25 x 32,0 = 72,0 (g/mol)

Vậy CTPT X là : C4H8O

CTCT:

22 tháng 4 2017

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

21 tháng 5 2016

nH2=11,2/22,4=0,5 mol

nH2O=13,5/18=0,75 mol

\(CH2=CH-CHO\)+\(H2\) => \(CH3CH2CH2OH\)

\(Na+H2O\rightarrow NaOH+\frac{1}{2}H_2\)

0,75 mol\(\Leftarrow\)0,75 mol         \(\Rightarrow\)0,375 mol

\(CH3CH2CH2OH\)+\(Na\rightarrow CH3CH2CH2ONa+\frac{1}{2}H2\)

0,25 mol\(\Leftarrow\)               0,25 mol\(\Leftarrow\)      0,25 mol\(\Leftarrow\)    0,125 mol

n\(CH3CH2CH2ONa\) =0,25 (mol)= n\(CH3CH2CH2OH\)

=>m\(CH3CH2CH2OH\)=60.0,25=15g

C% của X=15/(15+13,5).100%=52,63% 

\(\rightarrow A\)

21 tháng 5 2016

nH2=11,2/22,4=0,5 mol

nH2O=13,5/18=0,75 mol

CH2=CHCHOH2 => CH3CH2CH2OH

                                        0,25 mol

Na      + H2O =>    NaOH + ½ H2H2

0,75 mol<=0,75 mol                 =>0,375 mol

CH3CH2CH2OH + Na =>CH3CH2CH2ONa.    +½ H2

0,25 mol<=               0,25 mol<=      0,25 mol<=     0,125 mol

nCH3CH2CH2ONa=0,25 mol=nCH3CH2CH2OH

=>mCH3CH2CH2OH=60.0,25=15g

C% của X=15/(15+13,5).100%=52,63% chọn A

17 tháng 4 2017

khoanh vào C

17 tháng 4 2017

Theo thuyết A-rê-ni-ut thì:

– Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+

Ví dụ: HCl → H+ + Cl–

– Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH–

Ví dụ : NaOH → Na+ + OH–

– Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.

Zn(OH)2 ⇔ Zn2+ +20H– ; Zn(OH)2 ⇔ ZnO2-2 + 2H+

2. Những axit mà tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion H+ gọi là các axit nhiều nấc.

Ví dụ : H2SO4, H3PO4….

Những bazơ khi tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion OH– gọi là các bazơ nhiều nấc. Ví dụ : Mg(OH)2, Ca(OH)2,….

3. Muối là hợp chất, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit. Ví dụ : Na2CO3 → 2Na+ + CO32-

Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H+. Muối axit là muối mà anion gốc axit có khá năng phân li ra ion H+.

Sự điện li cùa muối trong nước tạo cation kim loại (hoặc NH4+ , ion phức) và anion gốc axil.

18 tháng 3 2022

Gọi CTHH là \(C_xH_y\).

\(\Rightarrow12x+y=3,17\cdot29\left(1\right)\)

Giả sử có 1 mol X.

\(C_xH_y+\left(x+\dfrac{1}{4}y\right)O_2\underrightarrow{t^o}xCO_2+\dfrac{1}{2}yH_2O\)

1                                        \(x\)            \(\dfrac{1}{2}y\)

\(\dfrac{m_{CO_2}}{m_{H_2O}}=\dfrac{44x}{18\cdot\dfrac{1}{2}y}=4,28\Rightarrow y=1,14x\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=7\\y=8\end{matrix}\right.\Rightarrow C_7H_8\)

30 tháng 3 2022

Ô20Ô20qowowowowowoww

21 tháng 5 2016

\(3FeO+10H^++NO_3^-\rightarrow3Fe^{3+}+NO+5H_2O\)

x mol =>10x/3 mol=>x/3 mol

Gọi nFeO=x mol

=>nNaNO3=nNO3=x/3 mol

mFeO+mNaNO3=72x+85/3x=15,05

=>x=0,15 mol

nH+=nHCl=10x/3=0,5 mol

21 tháng 5 2016

3FeO +10H+NO3 => 3Fe3+ + NO + 5H2O

x mol =>10x/3 mol=>x/3 mol

Gọi nFeO=x mol

=>nNaNO3=nNO3−=x/3 mol

mFeO+mNaNO3=72x+85/3x=15,05

=>x=0,15 mol

nH+=nHCl=10x/3=0,5 mol