Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\\n_{Zn}=y\\n_{Cu}=z\end{matrix}\right.\) ( mol )
\(m_{hh}=27x+65y+64z=22,8\left(g\right)\) (1)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
x 1,5x ( mol )
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
y y ( mol )
\(n_{H_2}=1,5x+y=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\) (2)
B là Cu
\(2Cu+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CuO\)
z z ( mol )
\(n_{CuO}=z=\dfrac{5,5}{80}=0,06875\left(mol\right)\) (3)
\(\left(1\right);\left(2\right);\left(3\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\\z=0,06875\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\m_{Cu}=22,8-5,4-13=4,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
TN1: 24.3g X + 2l Y ---> 8.96 / 22.4 = 0.4 mol H2
Nếu X tan hết trong 2 lít Y thì cho 24.3g X vào 3 lít Y cũng sẽ được 0.4 mol H2
TN2: 24.3g X + 3l Y ---> 11.2 / 22.4 = 0.5 mol H2 > 0.4
Vậy X không tan hết trong 2l ddY.
Nếu 2l Y pư vừa đủ 24.3g X tạo 0.4 mol H2 thì 3l Y pư vừa đủ 24.3g X tạo 0.6 mol H2
Nhưng thực tế nH2 3lY = 0.5 mol < 0.6. Vậy 3l HCl dư và X tan hết.
Đặt a = nZn, b = nMg trong hh X.
=> mX = 65a + 24b = 24.3g
Trong 3l dd Y: hh X tan hết, axit dư.
Mg - 2e ---> Mg2+
Zn - 2e ---> Zn2+
=> ne = 2a + 2b (mol)
2H+ + 2e ---> H2
=> nH2 = a + b = 0.5 mol
Giải hệ có: a = 0.3 mol; b= 0.2 mol.
=> mZn = 0.3 x 65 = 19.5g => mMg = 24.3 - 19.5 = 4.8g.
Trong 2l ddY: X còn dư và HCl pư hoàn toàn sinh ra H2.
2H+ + 2e ---> H2
nH2 = 0.4 mol => nHCl trong 2l = 0.8 mol => C (HCl) = n/V = 0.8 / 2 = 0.4M
a. 2Na + 2H2O\(\rightarrow\)2NaOH + H2
2K + 2H2O\(\rightarrow\)2KOH + H2
b. Gọi số mol Na và K là a và b
nH2=\(\frac{1,12}{22,4}\)=0,05mol
NaOH + HCL\(\rightarrow\)NaCl + H2O
KOH + HCl\(\rightarrow\)KCl + H2O
0,5a+0,5b=nH2=0,05
\(\rightarrow\)a+b=nHCL=0,1
\(\rightarrow\)VHCl=\(\frac{0,1}{0,25}\)=0,4l
c.
Ta có 0,5a+0,5b=0,05
Lại có 58,5a+74,5b=6,65
\(\rightarrow\)a=b=0,05
\(\rightarrow\)mNa=0,05.23=1,15g
\(\rightarrow\)mK=0,05.39=1,95g
Gọi a ,b lần lượt là số mol của Mg và Al trong hỗn hợp .
PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2 ;(1)
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3 H2 ;(2)
Theo Pt(1,2) và đề ra ta có hệ:
a+1,5b = 13,44/22,4 ;
24a+ 27b= 12,6
--> a=0,3 ; b= 0,2
a, mMg= 0,3 * 24=7,2 g;
mAl=0,2* 27=5,4 g;
%Mg =7,2 /12,6 =57,14 %;
%Al = 42,86%;
b, Bảo toàn Mg : nMgCl2=nMg = 0,3 mol;
Tương tự : nAlCl3 = nAl =0,2 mol
mmuối thu được = 0,3 * 95+ 0,2 * 133,5 =55,2 (g)
Đặt :
nMg= x mol
nAl= y mol
nH2= 13.44/22.4=0.6 mol
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
x_____2x_______x_____x
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
y_____3y______y______1.5y
mhh= 24x + 27y = 12.6 g (1)
nH2= x + 3y= 0.6 mol (2)
Giải (1) và (2):
x=0.3
y= 0.2
mMg= 0.3*24=7.2g
mAl= 0.2*27=5.4g
%Mg= 57.14%
%Al=42.86%
Từ các PTHH:
nHCl=2nH2= 2*0.6=1.2 mol
mHCl= 1.2*36.5=43.8g
Aps dụng đluật BTKL:
mKl + mHCl= mM + mH2
12.6 + 43.8 = mM + 0.6*2
=> mM= 55.2g
Do HNO3 nóng dư nên Fe, Cu pứ hết --> Fe3+ & Cu2+
M(B) = 36 --> nNO : nNO2 = 5:3
Khi cho đ sau pứ tác dụng vs NH3 dư thì --> Fe(OH)3 ko tan, Cu(NH3)4(OH)2 tan
--> Chất rắn sau nung: Fe2O3: n = 0,05 --> nFe = 0,1 -->mFe = 5,6, mCu = 6,4g
Từ nFe, nCu, bảo toàn electron --> nNO, nNO2 --> V
c, Dung dịch kiềm> Vì trong dd D có NH4NHO3, nên cho kiềm vào sẽ sinh ra NH3.
\(\left\{{}\begin{matrix}Mg:x\left(mol\right)\\Zn:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow24x+65y=20,2\left(1\right)\)
Khi tăng lượng HCl thì khí thoát ra cũng tăng.
\(\Rightarrow TN1\) chỉ còn kim loại dư.
TN2: \(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)
\(BTe:2x+2y=2n_{H_2}=2\cdot0,5=1\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,3\cdot24}{20,2}\cdot100\%=35,64\%\)
\(\%m_{Zn}=100\%-35,64\%=64,36\%\)
Chị ơi cho em hỏi HCL xM thì x là bao nhiêu hả chị :<