Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe,Mg bằng 1 lượng vừa đủ dd HCl 20% thu được dd Y và 4.48l khí H2 ở d9ktc. Biết nồng độ của MgCl2 trong dd Y là 11.49%. Tính nồng độ % của muối sắt trong dd Y. GIÚP M...

Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe,Mg bằng 1 lượng vừa đủ dd HCl 20% thu được dd Y và 4.48l khí H2 ở d9ktc. Biết nồng độ...

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Chọn lớp

Chọn môn

Mua vip

Triệu Vy

6 tháng 8 2019

Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe,Mg bằng 1 lượng vừa đủ dd HCl 20% thu được dd Y và 4.48l khí H₂ ở d9ktc. Biết nồng độ của MgCl₂ trong dd Y là 11.49%. Tính nồng độ % của muối sắt trong dd Y.

GIÚP MÌNH GIẢI HỘ BÀI NÀY IK!

#Hóa học lớp 9

Lương Minh Hằng

6 tháng 8 2019

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

trần đức anh

6 tháng 8 2019

Hỏi đáp Hóa học

Đúng(0)

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

Hoàng Thế Vinh

1 tháng 8 2016

Giải giúp em với. Hòa tan 13,3 g hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng lượng vừa đủ dd hcl 15,91% đc dd D .. a) tính% khối lượng các chất trong hỗn hợp X . Biết rằng nồng độ muối sắt trng dung dịch D là 15,23%. b) tính nồng độ % của muối mg trong dd. Xin cảm ơn.

#Hóa học lớp 9

Lê Nguyên Hạo

1 tháng 8 2016

Gọi nFe =x, nMg= y, m đdHCl=m
Theo m hhX= 56x + 24y=13,3
Fe + 2H+ -> H2 + Fe2+ và Mg + 2H+ -> H2 + Mg2+
x------> 2x ---> x y -----> 2y---> y
Nông đọ của HCl = (nH+ . M HCl) / mddHCl = 2. 36,5 . (x+y)/m=0,1591
<=> 72x + 72 y -0,1591m=0
Nồng đọ của muối sắt= 127x/ (m + 13,3- 2x- 2y)=0,1523
<=> 127,3046x + 0,3046y - 0,1523m= 2,02559
Giải 3 phương trình trên ta có được x≈ 0,18 y≈ 0,126 m ≈140,178
=> %m Fe= 0,18 . 56. 100/13,3 ≈ 77,183 % % mMg = 22, 817 %
% MgCl2 = 0,126. 95. 100 / (140, 178 + 13,3 - 2.(0.18 + 0, 126))≈ 7,86%

Đúng(0)

Võ Đông Anh Tuấn

1 tháng 8 2016

Theo mình nghĩ baig này giải như thế này:
Gọi nFe =x, nMg= y, m đdHCl=m
Theo m hhX= 56x + 24y=13,3
Fe + 2H+ -> H2 + Fe2+ và Mg + 2H+ -> H2 + Mg2+
x------> 2x ---> x y -----> 2y---> y
Nông đọ của HCl = (nH+ . M HCl) / mddHCl = 2. 36,5 . (x+y)/m=0,1591
<=> 72x + 72 y -0,1591m=0
Nồng đọ của muối sắt= 127x/ (m + 13,3- 2x- 2y)=0,1523
<=> 127,3046x + 0,3046y - 0,1523m= 2,02559
Giải 3 phương trình trên ta có được x≈ 0,18 y≈ 0,126 m ≈140,178
=> %m Fe= 0,18 . 56. 100/13,3 ≈ 77,183 % % mMg = 22, 817 %
% MgCl2 = 0,126. 95. 100 / (140, 178 + 13,3 - 2.(0.18 + 0, 126))≈ 7,86%

Đúng(0)

Nguyễn Minh Khánh

24 tháng 9 2020

Hòa tan hh X gồm Fe và Mg bằng 1 lượng vừa đủ HCL 20% thu được dd Y. Biết nồng độ của MgCl2 trong dd Y là 11.787%

A. Tính nồng độ của muối sắt

B. Nếu thêm vào dd Y 1 lượng dd NaOH 10% vừa đủ để tác dụng thì nồng độ % của các chất có trong dd sau phản ứng là bao nhiêu.

#Hóa học lớp 9

tran minh vu

28 tháng 9 2020

Giả sử $m_{ddHCl}=36,5(g) ->n_{HCl}=\dfrac{36,5.20}{36,5.100}=0,2(mol) $

Gọi a và b là số mol của Fe và Mg

$Fe+2HCl$→${FeCl_2}+H_2$

$Mg+2HCl$→${MgCl_2}+H_2$

→$2a+2b=0,2$

→$n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1 mol$

Vậy khối lượng dung dịch sau phản ứng:

→$m_Y=m_{Fe}+m_{Mg}+m_{ddHCl}-m_{H_2}$

→$m_Y=(56a+24b+36,3)g $

→C%${MgCl_2}=\dfrac{95b}{56a+24b+36,3}.100=11,787$

→$660,72-9217,112b=-427,8681$

→$\begin{cases} 2a+2b=0,2\\ 660,072a-9217,112b=-427,8681 \end{cases}$

→$a=b=0,05$

→C%${FeCl_2}=\dfrac{127.0,05}{56.0,05+24.0,05+36,3}.100=15,76%$%

b)Giả sử $m_{NaOH}=40g $

$2NaOH+{FeCl_2}$→$2NaCl+{Fe(OH)_2}$

$2NaOH+{MgCl_2}$→$2NaCl+{Mg(OH)_2}$

Vì phản ứng vừa đủ nên dung dịch sau phản ứng chỉ có NaCl

→$m_{ddNaOH}=\dfrac{40.100}{10}=400g$

→$m_{dd}=m_{ddNaOH}+m_{FeCl_2}+m_{MgCl_2}-m_{Fe(OH)_2}-m_{Mg(OH)_2}$

→$m_{dd}=403,7(g) $

→$n_{NaCl}=2(n_{FeCl_2}+n_{MgCl_2})=0,2mol$

→C%$NaCl=\dfrac{0,2.58,5}{403,7}.100=2,89$%

Đúng(0)

Demo ãcbe

VIP

24 tháng 9 2020

Hóa học là môn mình học dốt nhất

Đúng(0)

Cứu mình với

19 tháng 8 2023

Hoà tan hoàn toàn 8,3g hỗn hợp X gầm Al,Fe bằng lượng vừa đủ dd HCl 7,3% kết thúc phản ứng thu được dd Y và giải phóng 5.6l H2(đktc) a)Viết PTHH B) Tính % khối lượng kim loại trong hỗn hợp x c)Tính m dd HCl đã dùng d)Tính nồng độ % các chất tan trong dd Y

#Hóa học lớp 9

乇尺尺のﾚ

19 tháng 8 2023

$a)2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ b)n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\\ n_{Al}=a;n_{Fe}=b\\ \left\{{}\begin{matrix}3a+b=0,25\\27a+56b=8,3\end{matrix}\right.\\ a=\dfrac{19}{470};b=\dfrac{121}{940}\\ \%m_{Al}=\dfrac{\dfrac{19}{470}\cdot27}{8,3}\cdot100=13,15\%\\ \%m_{Fe}=100-13,15=86,85\%\\ c)n_{HCl}=3\cdot\dfrac{19}{470}+2\cdot\dfrac{121}{940}=\dfrac{89}{235}mol\\ m_{ddHCl=}=\dfrac{\dfrac{89}{235}\cdot36,5}{7,3}\cdot100=189g\\ d)n_{AlCl_3}=n_{Al}=\dfrac{19}{470}mol\\ n_{Fe}=n_{FeCl_2}=\dfrac{121}{940}mol$

$m_{dd}=8,3+189-0,25.2=196,8g\\ C_{\%AlCl_3}=\dfrac{\dfrac{19}{470}\cdot133,8}{196,8}\cdot100=2,8\%\\ C_{\%FeCl_2}=\dfrac{\dfrac{121}{940}127}{196,8}\cdot100=8,3\%$

Đúng(2)

Trần Ngọc Quỳnh Anh

24 tháng 8 2016

Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Mg và KL M bằng một lượng vừa đủ dd HCl 20%, sau pứ thu dược một dd Y trong đó nồng độ phần trăm của MgCl2 là 5,78%.Biết trong hỗn hợp số mol M gấp 3 lần số mol Mg. tìm M và tính C% của muối thứ 2 trong X.

#Hóa học lớp 9

Lê Nguyên Hạo

24 tháng 8 2016

Cái bài này cũng hok khó đâu. Chỉ có đều là số lẻ, tính toán rất dễ nhầm thôi.
Gọi a, b là số mol Fe và Mg.
Viết 2 ptpứ của Fe và Mg ra
==> ta có: - n HCl =2a + 2b =>m ddHCl ban đầu=365(a+b).
- Khối lượng H2 thoát ra =2a+2b
Ta có: %FeCl2=0.1576 ==> 127a/(mddHCl ban đầu+mFe+mMg-mH2) =0.1576
<=> ... <=> 127a/(419a+387b)=0.1576 ==> tỉ lệ a:b ~ 1
Vậy %MgCl2=95b/(419a+387b)=95/(419+387) ~ 11.79%

Đúng(0)

Trần Ngọc Quỳnh Anh

24 tháng 8 2016

Vấn đề ở đây là làm sao tìm được Fe z bạn?^^

Đúng(0)

Võ Đông Anh Tuấn

14 tháng 9 2016

Hỗn hợp gồm Fe và Mg tác dụng với dd HCl 20% thu được dd Y gồm 2 muối trong đócó nồng độ muối sắt (II) clorua là 15,76%. Tính C% MgCl2

#Hóa học lớp 9

Trương Nguyệt Băng Băng

14 tháng 9 2016

Gọi n_Fe= x (mol); n_Mg= y(mol)

PTHH: Fe +2 HCl $\rightarrow$ FeCl₂ + H₂$\uparrow$

x-> 2x x x (mol)

Mg + 2HCl $\rightarrow$ MgCl₂ + H₂$\uparrow$

y-> 2y y y (mol)

Ta có: m_{dd sau p.ứng} = $56x+24y+\frac{\left(73x+73y\right).100}{20}-\left(2x+2y\right)$

= 419x + 387y (g)

m_FeCl2 = 127x (g)

$\Rightarrow$ C%_FeCl2 = $\frac{127x}{419x+387y}.100$ = 15,76%

$\Leftrightarrow$ $\frac{127x}{419x+387y}$ = 0,1576

$\Leftrightarrow$ $\frac{x}{y}=1$ $\Leftrightarrow$ x=y

Ta có: m_MgCl2 = 95y = 95x(g)

m _{dd sau p.ứng} = 419x + 387y = 419x + 387x = 806x (g)

$\Rightarrow$ C% _MgCl2 = $\frac{95x}{806x}.100$ = 11,79%

Đúng(0)

Võ Đông Anh Tuấn

14 tháng 9 2016

Giup nha

Đúng(0)

Duy Thắng

28 tháng 5 2016

hòa tan hoàn tan hh x gồm Fe và Mg bằng 1 lượng vừa đủ dd HCl 20% thu được dd y và 4,48 lít H2 (đktc) biết c% của MgCl2 trong dd y là 11,79% .tính c% của FeCl2 trong dd yhh khí A gồm 0,045 mol C2H2 và 0,1 mol H2 ,nung nóng hh A xúc tác Ni thu được hh khí B ,dẫn khí B đi qua bình đựng dd Br dư thu được hh khí C ,biết dC/H2 là 8 ,khối lượng bình tăng 0,41g ,tính số mol mỗi chất trong hh khí Cai giải júp mình 2 bài...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

Do Minh Tam

29 tháng 5 2016

1.GS có 100g dd $HCl$

=>m$HCl$=100.20%=20g

=>n$HCl$=20/36,5=40/73 mol

=>n$H2$=20/73 mol

Gọi n$Fe$(X)=a mol n$Mg$(X)=b mol

=>n$HCl$=2a+2b=40/73
mdd sau pứ=56a+24b+100-40/73=56a+24b+99,452gam

m$MgCl2$=95b gam

C% dd $MgCl2$=11,79%=>95b=11,79%(56a+24b+99,452)

=>92,17b-6,6024a=11,725

=>a=0,13695 mol và b=0,137 mol

=>C%dd $FeCl2$=127.0,13695/mdd.100%=15,753%

2.Bảo toàn klg=>mhh khí bđ=m$C2H2$+m$H2$

=0,045.26+0,1.2=1,37 gam

mC=mA-mbình tăng=1,37-0,41=0,96 gam

HH khí C gồm $H2$ dư và $C2H6$ không bị hấp thụ bởi dd $Br2$ gọi số mol lần lượt là a và b mol

Mhh khí=8.2=16 g/mol

mhh khí=0,96=2a+30b

nhh khí=0,06=a+b

=>a=b=0,03 mol

Vậy n$H2$=n$C2H6$=0,03 mol

Đúng(0)

Trúc Nguyễn

2 tháng 8 2019

Hòa tan hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng 1 lượng vừa đủ dd HCl 15,91% thu đc dd D

a/ Tính % khối lượng các chất trong X Biết nồng độ mol muối sắt trong dd D là 15,239%

b/ Tính C% khối lượng Mg trong dd D

#Hóa học lớp 9

nguyễn thanh tùng

3 tháng 8 2019

Giả sử mddHCl=36,5

=> mHCl=36,5.15,91/100=5,80715

nHCl=5,80715/36,5=0,1591

Fe + 2HCl ------> FeCl2+ H2

a------2a------------a----------a

Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2

b------2b-----------b---------b

a+b=0,1591/2=0,07955 (1)

mddD= 56a+24b+36,5-$\frac{0,1591}{2}$.2=56a+24b+36,3409

%FeCl2=$\frac{127a}{56a+24b+36,3409}$.100=15,239

<=>118,46616a-3,65736b=5,537989751(2)

từ 1 và 2 => a=0,048 b= 0,032

%mFe=77,78%

%mMg=22,2%

C%MgCl2=0,032.95.100/39,7969=7,64

Đúng(0)

Trúc Nguyễn

4 tháng 8 2019

Chỗ mdd D là s vậy ạ

Đúng(0)

Quỳnh Anh

25 tháng 7 2021

a) Cho 18,2 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄vào lượng 6,72 lít khí CO vừa đủ. Tính khối lượng Fe thu được.

b) Hoà tan hết 0,2 mol X gồm Ca và Mg trong dd HCl thu được dd Y chứa a (g) muối clorua. Cho dd Na₂CO₃ đến dư vào dd Y thu được 18,4 gam kết tủa. Tính giá trị của a.

#Hóa học lớp 9

Lê Ng Hải Anh

25 tháng 7 2021

a, Ta có: $n_{CO}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)=n_{CO_2}$

Theo ĐLBT KL, có: m_hh + m_CO = m_Fe + m_CO2

⇒ m_Fe = 18,2 + 0,3.28 - 0,3.44 = 13,4 (g)

b, Giả sử: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Ca}=x\left(mol\right)\\n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

⇒ x + y = 0,2 (1)

PT: $Ca+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2$

$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

$CaCl_2+Na_2CO_3\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+2NaCl$

$MgCl_2+Na_2CO_3\rightarrow MgCO_{3\downarrow}+2NaCl$

Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=n_{Ca}=x\left(mol\right)\\n_{MgCO_3}=n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

⇒ 100x + 84y = 18,4 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = y = 0,1 (mol)

Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCl_2}=n_{Ca}=0,1\left(mol\right)\\n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

⇒ a = m_CaCl2 + m_MgCl2 = 0,1.111 + 0,1.95 = 20,6 (g)

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(1)

Emma103

30 tháng 9 2021

Hòa tan hoàn toàn 19,96 gam hỗn hợp X gồm: Na, Na2O, NaHCO3, Na2CO3 cần dùng vừa đủ 188 ml dd HCl 7, 3% (D=1,25g/ml) thu đc 3,584l hỗn hợp khí Y gồm H2 và CO2 (tỉ lệ mol của H2 và CO2 là 5 :11) với dd Z (chứa duy nhất một muối). Tính nồng độ phần trăm của dd Y.

#Hóa học lớp 9

Emma103

30 tháng 9 2021

Tính nồng độ phần trăm của dd Z nhé ạ.

Đúng(0)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

30 tháng 9 2021

Gọi $n_{H_2}=5a\left(mol\right)$ $\Rightarrow n_{CO_2}=11a\left(mol\right)$

$\Rightarrow5a+11a=\dfrac{3,584}{22,4}$ $\Rightarrow a=0,01$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\\n_{CO_2}=0,11\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow m_{khí}=0,05\cdot2+0,11\cdot44=4,94\left(g\right)$

Ta có: $n_{HCl}=\dfrac{188\cdot1,25\cdot7,3\%}{36,5}=0,47\left(mol\right)$ $\Rightarrow m_{HCl}=0,47\cdot36,5=17,155\left(g\right)$

Bảo toàn Hidro: $n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,235\left(mol\right)$ $\Rightarrow m_{H_2O}=0,235\cdot18=4,23\left(g\right)$

Bảo toàn khối lượng: $m_{NaCl}=m_{hhX}+m_{HCl}-m_{khí}-m_{H_2O}=27,945\left(g\right)$

Mặt khác: $m_{ddHCl}=188\cdot1,25=235\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{dd\left(sau.pư\right)}=m_{hhX}+m_{ddHCl}-m_{khí}=250,02\left(g\right)$

$\Rightarrow C\%_{NaCl}=\dfrac{27,945}{250,02}\cdot100\%\approx11,18\%$

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP