Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Câu 1.1 :
$Ca(OH)_2 + CO_2 \to CaCO_3 + H_2O$
n CO2 = n CaCO3 = 7/100 = 0,07(mol)
$CO + O_{oxit} \to CO_2$
n O(oxit) = n CO2 = 0,07(mol)
=> m kim loại = 4,06 -0,07.16 = 2,94(gam)
Gọi kim loại là R ; n H2 = 1,176/22,4 = 0,0525(mol)
$2R + 2n HCl \to 2RCl_n + nH_2$
n R = 2/n n H2 = 0,105/n(mol)
=> R.0,105/n = 2,94
=> R = 28n
Với n = 2 thì R = 56(Fe)
n Fe = 2,94/56 = 0,0525(mol)
Ta có :
n Fe / n O = 0,0525 / 0,07 = 3/4
Vậy CT oxit là Fe3O4
Ta có :
n Al2(SO4)3 = 273,75.21,863%/342 = 0,175(mol)
Bảo toàn nguyên tố S :
n H2SO4 = 3n Al2(SO4)3 = 0,525(mol)
n H2 = 5,04/22,4 = 0,225(mol)
Bảo toàn nguyên tố H :
n H2SO4 = n H2 + n H2O
=> n H2O = 0,525 - 0,225 = 0,3(mol)
Bảo toàn khối lượng :
m + 0,525.98 = 273,75.21,863% + 0,225.2 + 0,3.18
=> m =14,25(gam)
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
nHCl = \(\dfrac{20.36,5\%}{36,5}\)= 0,2 mol => nCl2 = 0,2 : 4 = 0,05 mol
Cl2 + 2KOH →KCl + KClO + H2O
nKOH = 0,5.2 = 1 mol
=> KOH dư , Cl2 hết
nKOH dư = 1 - 0,05.2 = 0,9 mol
dung dịch A gồm KCl và KClO có số mol = nCl2 = 0,05 mol và KOH dư 0,9mol
CKCl = CKClO = \(\dfrac{0,05}{0,5}\)=0,1 M
CKOH dư = \(\dfrac{0,9}{0,5}\)= 1,8 M
Phản ứng xảy ra:
\(n_{KClO3}=\frac{24,5}{39+35,5+16.3}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{KClO2\left(pư\right)}=0,2.70\%=0,14\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Cl2}=0,14.3=0,42\left(mol\right)\)
\(2NaOH+Cl_2\rightarrow NaCl+NaClO\)
\(\Rightarrow n_{NaCl}=n_{NaClO}=n_{Cl2}=0,42\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m=m_{NaCl}+m_{NaClO}=0,42.58,5+0,42.74,5=55,86\left(g\right)\)
\(Cl_2+2NaOH\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)
a______________a______a_______________
\(\Rightarrow58,5a+74,5b=33,25\)
\(\Rightarrow a=0,25\left(mol\right)\)
\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)
0,1___________________________0,25______________
\(H=80\%\Rightarrow\) Thực tế cần \(0,1:80\%=0,125\left(mol\right)KMnO_4\)
\(\Rightarrow m=0,125.158=19,75\left(g\right)\)
40. Đặt \(n_{Cl_2\left(thu\text{ được}\right)}=x\left(mol\right)\)
\(2NaOH+Cl_2\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)
___________x______x________x
\(\Rightarrow m_{muối}=133x=47,88\\ \Rightarrow x=0,36\left(mol\right)\)
\(n_{K_2Cr_2O_7}=0,15\left(mol\right)\)
QT nhận e: Cr2+6 + 6e ----> 2Cr+3
________0,15_____0,9
QT nhường e: 2Cl- ----> Cl2 + 2e
_____________________0,45___0,9
\(\Rightarrow HSPU=\frac{n_{Cl_2\left(thu\text{ được}\right)}}{n_{Cl_2\left(lý\text{ thuyết}\right)}}=80\%\)
42.
\(n_{KMnO_4}=0,2\left(mol\right);n_{NaCl}=0,375\left(mol\right)\)
\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)
0,2____________________________________0,5
\(2NaOH+Cl_2\rightarrow NaCl+NaClO\)
_________0,375___0,375
\(\Rightarrow H=\frac{0,375}{0,5}=75\%\)
Bài 43:\(PTHH:2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\left(1\right)\)
\(Cl_2+2NaOH\rightarrow NaClO+NaC;+H_2O\left(2\right)\)
Ta có :
\(m_{NaCl}+m_{NaClO}=33,25\left(mol\right)\)
Theo PTHH \(n_{NaCl}=n_{NaClO}=a\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow58,5a+74,5=33,25\)
\(\Rightarrow a=0,25\left(mol\right)\)
Theo PTHH (2) \(n_{Cl2}=n_{NaCl}=0,25\left(mol\right)\)
Theo PTHH (1)\(\Rightarrow n_{KMnO4}=\frac{2}{5}n_{Cl2}=\frac{2}{5}.0,25=0,1\left(mol\right)\)
Mà H điều chế = 80% \(\Rightarrow n_{KMnO4\left(bđ\right)}=\frac{0,1}{80\%}=0,125\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KMnO4\left(bđ\right)}=0,125.155=19,375\left(g\right)\)
Bài 44:
\(KClO_3+6HCl\rightarrow KCl+3Cl_2+3H_2O\)
\(Cl_2+2KOH\rightarrow KCl+KClO+H_2O\)
Ta có:
\(n_{KCl}=\frac{17,433}{74,5}=0,234\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Cl2}=n_{KCl}=0,234\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{KClO3}=\frac{0,234}{3}=0,078\left(mol\right)\)
Mà H =75%
\(\Rightarrow m_{KClO3}=\frac{0,078.122,5}{75\%}=12,74\left(g\right)\)
\(n_{KMnO4}=0,02\left(mol\right)\)
\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)
0,02__________________________________0,05
\(n_{NaOH}=0,15\left(mol\right)\)
\(Cl_2+2NaOH\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)
Sau phản ứng còn 0,05(mol) NaCl , 0,05 (mol) NaClO , dư 0,05 (mol) NaOH
\(NaClO\underrightarrow{^{to}}NaCl+\frac{1}{2}O_2\)
Sau phản ứng thu được 0,1mol NaCl , 0,05mol NaOH
\(\rightarrow m=7,85\left(g\right)\)