Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp X gồm Al và Fe trong dd H2SO4 19,8% thì vừa đủ. Sau pứ kết thúc, thu được 8,96l khí H2...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

그녀는 숙이다

19 tháng 9 2019

Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp X gồm Al và Fe trong dd H2SO4 19,8% thì vừa đủ. Sau pứ kết thúc, thu được 8,96l khí H2 đktc trong dd Y.

a, Tính kL mỗi chất trong hỗn hợp X

b, Tính nồng độ % của từng chất trong dd Y

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

3

TD

trần đức anh

19 tháng 9 2019

Hỏi đáp Hóa học

BA

B.Thị Anh Thơ

19 tháng 9 2019

https://i.imgur.com/rAjgmTr.jpg

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

CM

Cứu mình với

19 tháng 8 2023

Hoà tan hoàn toàn 8,3g hỗn hợp X gầm Al,Fe bằng lượng vừa đủ dd HCl 7,3% kết thúc phản ứng thu được dd Y và giải phóng 5.6l H2(đktc) a)Viết PTHH B) Tính % khối lượng kim loại trong hỗn hợp x c)Tính m dd HCl đã dùng d)Tính nồng độ % các chất tan trong dd Y

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

1

乇尺尺のﾚ

19 tháng 8 2023

\(a)2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ b)n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\\ n_{Al}=a;n_{Fe}=b\\ \left\{{}\begin{matrix}3a+b=0,25\\27a+56b=8,3\end{matrix}\right.\\ a=\dfrac{19}{470};b=\dfrac{121}{940}\\ \%m_{Al}=\dfrac{\dfrac{19}{470}\cdot27}{8,3}\cdot100=13,15\%\\ \%m_{Fe}=100-13,15=86,85\%\\ c)n_{HCl}=3\cdot\dfrac{19}{470}+2\cdot\dfrac{121}{940}=\dfrac{89}{235}mol\\ m_{ddHCl=}=\dfrac{\dfrac{89}{235}\cdot36,5}{7,3}\cdot100=189g\\ d)n_{AlCl_3}=n_{Al}=\dfrac{19}{470}mol\\ n_{Fe}=n_{FeCl_2}=\dfrac{121}{940}mol\)

\(m_{dd}=8,3+189-0,25.2=196,8g\\ C_{\%AlCl_3}=\dfrac{\dfrac{19}{470}\cdot133,8}{196,8}\cdot100=2,8\%\\ C_{\%FeCl_2}=\dfrac{\dfrac{121}{940}127}{196,8}\cdot100=8,3\%\)

그녀는 숙이다

23 tháng 8 2019

Hòa tan hoàn toàn 11g hh X gồm Al và Fe trong dd H2SO4 19,8% vừa đủ thu được 8,96l khí H2 đo ở đktc và dd Y.

a, Xác định khối lượng và % khổi lượng của từng kim loại có trong hh X?

b, Tính nồng độ % của từng chất cho trong dd Y?

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

1

LT

Lê Thu Dương

23 tháng 8 2019

2Al +3H2SO4---->Al2(SO4)3 +3H2(1)

Fe +H2SO4 ---->Fe2(SO4) +H2(2)

a) Gọi n\(_{Al}=x\Rightarrow m_{Al}=27x\)

n\(_{Fe}=y\Rightarrow m_{Fe}=56y\)

=> 27x+56y=11(*)

Mặt khác:

n\(_{H2}=\frac{8,96}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Theo pthh1

n\(_{H2}=\)\(\frac{3}{2}n_{Al}=1,5x\left(mol\right)\)

Theo PTHH2

n\(_{H2}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\)

=> 1,5x+y=0,4(**)

Từ (*)và(**) ta có hệ pt

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

%m\(_{Al}=\frac{0,2.27}{11}.100\%=24,54\%\)

%m\(_{Fe}=100\%-24,54\%=75,46\%\)

b)ddX gồm H2SO4 dư , FeSO4, Al2(SO4)3

Theo pthh(1)(2)

n\(_{H2SO4}=n_{_{ }H2}=0,4\left(mol\right)\)

m dd(H2SO4)=\(\frac{0,4.98.100}{19,8}=197,98\%\)

C%(H2SO4)=\(\frac{0,4.98}{197,98}.100\%=19,8\%\)

Còn lại bạn tự tính nhé

그녀는 숙이다

23 tháng 8 2019

đáp số câu a là %m_Al\(\approx49,09\%\)và %m_Fe= 50,91% chứ b nhỉ?

NT

Nhat Tran

17 tháng 7 2016

1.Hòa tan 100g dd K2SO3 nồng độ 21,6% vào 200ml dd H2SO4(D=1,04g/ml)

a)Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

b)Tính nồng độ % các chất tan sau phản ứng

2.Hóa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp gồm Fe và Al bằng 1 lượng dd H2SO4 2M(vừa đủ) người ta thu được 8,96 lít khi ở đktc

a)Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại có trong hôn hợp

b)Tính VddH2SO4 đã dùng

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

3

NG

Ngủ Gật Cậu Bé

18 tháng 7 2016

thôi thì mình làm cho bn vậy, câu a ko làm dc đâu, làm câu b thôi, làm sao biết dc chất nào dư khi chỉ có số mol 1 chất?

nK2SO3=0.1367(mol)

mddH2SO4=Vdd.D=200.1,04=208(g)

K2SO3+H2SO4-->K2SO4+H2O+SO2

0.1367----0.1367----0.1367---------0.1367 (mol)

mddspu=100+208-0,1367.64=299.2512(g) ; mK2SO4=0,1367.174=23.7858(g)

==>C%=23.7858.100/299.512=7.94%

NG

Ngủ Gật Cậu Bé

18 tháng 7 2016

2)pt bn tự ghi nhé

ta có hệ pt: 56a+27b=11 và a+3b/2=8.96/22.4==>a=0.1, b=0.2

==>%Fe=0.1x56x100/11=50.9%

%Al=100%-50.9%=49.1%

b)nH2SO4= 0.7(mol)==>VddH2SO4=0.7/2=0.35(L)

NN

No name

24 tháng 12 2020

Hòa tan hoàn toàn 20g hh A gồm Fe Cu trong dd H2SO4 10% (loãng vừa đủ ) thu đc dd B thoát 5,6L H2 (đktc) a ) tính khối lượng các chất trong hỗn hợp A b) tình nồng độ phần trăm các chất trong dd sau pư

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

24 tháng 12 2020

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)=n_{Fe}\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,25\cdot56=14\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{Cu}=6\left(g\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{FeSO_4}=0,25mol\) \(\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,25\cdot152=38\left(g\right)\)

Mặt khác: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25\cdot98}{10\%}=245\left(g\right)\\m_{H_2}=0,25\cdot2=0,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{hh}+m_{H_2SO_4}-m_{Cu}-m_{H_2}=258,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{38}{258,5}\cdot100\%\approx14,7\%\)

T

ThuuAnhh---

24 tháng 12 2020

pthh : Fe +H₂SO₄ → FeSO₄ +H₂

theo bài ra số mol của h2 =0,15 (mol)

theo pt : nFe=nH₂=0,15 (mol)

mFe=0,15 .56 =8,4 (g) ⇒mCu=20-8,4=11,6 (g)

NT

Nhat Tran

17 tháng 7 2016

1.Hòa tan 100g dd K2SO3 nồng độ 21,6% vào 200ml dd H2SO4(D=1,04g/ml)

a)Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

b)Tính nồng độ % các chất tan sau phản ứng

2.Hóa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp gồm Fe và Al bằng 1 lượng dd H2SO4 2M(vừa đủ) người ta thu được 8,96 lít khi ở đktc

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

1

NQ

Nguyen Quynh Huong

2 tháng 8 2017

câu hỏi của bài 2 là j z bn?

NT

Nhat Tran

11 tháng 7 2016

1.Hòa tan 100g dd K2SO3 nồng độ 21,6% vào 200ml dd H2SO4(D=1,04g/ml)

a)Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

b)Tính nồng độ % các chất tan sau phản ứng

2.Hóa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp gồm Fe và Al bằng 1 lượng dd H2SO4 2M(vừa đủ) người ta thu được 8,96 lít khi ở đktc

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

1

HD

Hậu Duệ Mặt Trời

11 tháng 7 2016

có sai đề không zậy bạn

NT

Nhat Tran

13 tháng 7 2016

k bạn

ST

Sam Tiên

2 tháng 12 2016

bài 1: hòa tan hoàn toàn 8 gam một oxit kim loại R cần vừa đủ dd chứa 10.95 gam HCl.tìm R biết R có hóa trị 3 TRONG HỢP CHẤT TRÊN.BÀI 2: hòa tan hoàn toàn 5.4 gam một kim loại X trong dd HCl dư thu được 6.72 lít khí (đktc). tìm X.bài 3: cho 31.2 gam hỗn hợp gồm kim loại Al và Al2O3 tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 20% loãng thu được 13.44 lít khí ở đktc.a. tính tp % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp...

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

3

CN

Chan Nước Mắm Cơm

2 tháng 12 2016

R2O3+6HCl->2RCl3+3H2O

nHCl=0.3(mol)

->nR=0.05(mol)->MR2O3=8:0.05=160(g/mol)

->MR=(160-16*3):2=56(g/mol)->M là Fe

Bài 2

nH2=0.3(mol)

2X+2nHCl->2XCln+nH2(n là hóa trị của kim loại)

nX=0.6:n

+) n=1->MX=9(g/mol)->loại

+)n=2->MX=18(g/mol)->loại

+)n=3->MX=27(g/mol)->X là Al

Bài cuối bạn viết phương trình,chỉ phương trình Al+H2SO4 mới tạo khí thôi,vậy bạn tính được khối lượng nhôm,từ đó tính ra khối lượng nhôm oxit nhé,vì đang vội nên mình không giải giúp bạn được

HP

Harry Potter

2 tháng 12 2016

Bài 3

n_H2 = \(\frac{13,44}{22,4}\) = 0,6 mol

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ \(\uparrow\) (1)

0,4 <---- 0,6 <-------- 0,2 <------ 0,6 (mol)

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O (2)

a) %^mAl = \(\frac{0,4.27}{31,2}\) . 100% = 34,62%

%^mAl₂O₃ = 65,38%

b) n_Al2O3 = \(\frac{31,2-0,4.27}{102}\) = 0,2 (mol) = n_Al2(SO4)3

Theo pt(2) n_H2SO4 = 3n_Al2O3 = 0,6 (mol)

m _{dd H2SO4}= \(\frac{\left(0,6+0,6\right)98}{20\%}\) = 588(g)

c) m _{dd spư} = 31,2 + 588 - 0,6 . 2 = 618 (g)

C%(Al₂(SO₄)₃) = \(\frac{\left(0,2+0,2\right)342}{618}\) . 100% = 22,14%

TN

Thảo Nguyễn

10 tháng 12 2016

1 Hòa tan hết 20g hỗn hợp Fe và FeO cần dùng vừa đủ 300g dd H2SO4 loãng , thu được dd X và 2,24l khí thoát ra ở đktc.Tính % khối lượng của sắt trong hõn hợp trên Tính C% của dd H2SO4 ban đầu và C%muối trong dd X2 Cho 8,4 gam bột sắt vào 100ml dd CuSO4 1M(D=1,08g/ml) đến khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn X và dd Y Viết PTHHTính a và C% chất tan có trong dd Y3Cho Ag hỗn hợp Fe,Cu có khối lượng bằng...

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

0

GN

Gam Nguyen

23 tháng 8 2021

Bài 3. Cho 22,8 gam hh gồm Mg và Al2O3 vào 686 gam dd H2SO4 10% vừa đủ. Sau pứ hoàn toàn thu được dd Y.a) Viết PTHHb) Tính phần trăm khối lượng từng chất rắn trong hỗn hợp ban đầu.c) Tính nồng độ phân trăm của dd Y .Bài 1. Cho x gam hỗn hợp gồm Cu, Fe vào dd HCl dư. Sau khi pứ xảy ra hoàn toàn thấy thu được 4,4 gam chất rắn không tan đồng thời thoát ra 2,24 lít khí H2 ở...

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

3

MN

Minh Nhân

23 tháng 8 2021

Bài 1 :

\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.1..................................0.1\)

\(m_{hh}=x=0.1\cdot56+4.4=10\left(g\right)\)

MN

Minh Nhân

23 tháng 8 2021

Bài 2 :

\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(0.1.......0.1..........0.1.............0.1\)

\(m_{Fe_2O_3}=7.2-0.1\cdot56=1.6\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{7.2-0.1\cdot56}{160}=0.01\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

\(0.01...........0.03..............0.01\)

\(c.\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.1+0.03}{1}=0.13\left(l\right)\)

\(d.\)

\(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0.1}{0.13}=\dfrac{10}{13}\left(M\right)\)

\(C_{M_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0.03}{0.13}=\dfrac{3}{13}\left(M\right)\)