Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có : \(56n.Fe+M.n_H=11,12\left(\odot\right)\)
Phần 1 :
Bảo toàn e : \(2.\frac{n_{Fe}}{2}+n.\frac{n_M}{2}=2.n_H\)
\(=2.\frac{3,136}{22,4}=0,26\left(1\right)\)
( n là hóa trị của M )
Phần 2 :
Bảo toàn e : \(3.\frac{n_{Fe}}{2}+n.\frac{n_M}{2}=2.n_{SO2}=2.\frac{4,042}{22,4}\approx0,36\left(2\right)\)
Từ ( 1) và ( 2) \(\rightarrow\frac{n_{Fe}}{2}=0,36-0,28=0,08\left(mol\right)\)
\(\rightarrow n_{Fe}=0,16\left(mol\right)\)
Thay \(\left(\odot\right)\) vào \(\left(1\right)\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}56.0,16+M.n_M=11,12\\2.0,08+n.\frac{n_M}{2}=0,28\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_M=\frac{2,16}{M}\\n_M=\frac{0,24}{n}\end{matrix}\right.\rightarrow\frac{2,16}{M}=\frac{0,24}{n}\)
\(\rightarrow M=\frac{0,16.n}{0,24}=9n\)
Lập bảng :
| n | 1 | 2 | 3 |
| M | 9 | 18 | 27 |
| KL | Loại | Loại | Al |
Vậy M là Al
\(\rightarrow m_{Fe}=56.0,16=8,96\left(g\right)\)
\(\%m_{Fe}=\frac{8,96}{11,12}.100\%=80,58\%\)
\(\%m_{Al}=100\%-80,58\%=19,42\%\)
Dung dịch Y gồm Al3+ (a mol), Fe2+ (b mol) —> Cl- (3a + 2b mol).
mX = 27a + 56b + 2,4 = 16,2.
ne = b + (3a + 2b) = 0,21.5.
—> a = 0,2 và b = 0,15.
—>%Fe=\(\dfrac{\text{(56b+2,4})}{16,2}\)=66,67
Mình thử quy về giải hệ phương trình rồi nhưng bài toán có 3 ẩn mà mình chỉ tìm ra 2 phương trình. Mọi người giúp mình với