Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có: \(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,2.1+2.0,2.0,5=0,4\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
⇒ nOH- = nH+ = 0,4 (mol)
Mà: \(n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,5+2.0,3.a\left(mol\right)\)
⇒ 0,3.0,5 + 2.0,3.a = 0,4 ⇒ a = 5/12 (M)
\(n_{Ba^{2+}}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.\dfrac{5}{12}=0,125\left(mol\right)\)
\(n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)
\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)
\(\Rightarrow n_{BaSO_4}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m=m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3\left(g\right)\)
Đáp án A
nH+= nHCl+ 2nH2SO4+ 3nH3PO4= 0,1.0,3+ 2.0,2.0,1+ 3.0,1.0,1=0,1 mol
nOH-= (V.0,1+2.0,2.V)/1000 mol
H+ + OH-→ H2O
Theo PT: nH+= nOH- nên 0,1=(V.0,1+2.0,2.V)/1000 suy ra V= 200 ml
Gọi kim loại cần tìm là M và M cũng là khối lượng mol của nó
nH+ = 0,08 x 2 x 0,5 + 0,2 x 0,2 = 0,12 mol
nOH- = 0,2 x 0,1 = 0,02 mol
Xét phần dư của axit:
H+ + OH- = H2O
0,02_0,02_______(mol)
=> nH+ đã phản ứng với kim loại = 0,1 mol
2H+ + 2e = H2
0,1___0,1______(mol)
M = M2+ 2e
0,05____0,1_(mol)
M = 2,8 / 0,05 = 56 (Fe)
b) - Cho hỗn hợp qua dung dịch HCl dư, thu được phần không tan là SiO2
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Lọc dung dịch và lấy phần không tan cô cạn cho bay hết hơi H2O thu được SiO2
- dung dịch nước lọc gồm FeCl3, AlCl3, HCl
Cho NaOH dư vào dung dịch nước lọc, lọc kết tủa là Fe(OH)3, nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được Fe2O3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
4Fe(OH)3 =to= 2Fe2O3 + 3H2O
- dung dịch còn lại lúc này là NaOH, NaAlO2
- Sục CO2 dư vào dung dịch, lọc lấy phẩn kết tủa là Al(OH)3, nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được Al2O3
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3
4Al(OH)3 =to= 2Al2O3 + 3H2O
cô chữa bài cho mình rồi, nó cứ kiểu gì ý??? đọc của bạn mình k hiểu j hết á?? bạn đọc thử bài cô chữa rồi dảng cho mình với
đọc bài của cô với bài của bạn mình rối não lắm, chẳng hiểu cái j hết ???
$n_{Al(OH)_3} = 0,05(mo)$
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
TH1 : Axit dư
$3HCl + Al(OH)_3 \to AlCl_3 + 3H_2O$
Theo PTHH :
$n_{HCl} = 0,2a + 0,05.3 = 0,1 \Rightarrow a = -0,25 <0 \to$ Loại
TH2 : NaOH dư
$NaOH + Al(OH)_3 \to NaAlO_2 + 2H_2O$
Ta có :
$n_{NaOH} = 0,1 + 0,05 =0,15(mol) \Rightarrow a = \dfrac{0,15}{0,2} = 0,3M$
Đáp án D
VX = 0,3 lit
=> Thể tích mỗi dung dịch axit thành phần là 0,1 lit
=> nH+ = nHCl + 2nH2SO4 + 3nH3PO4 = 0,1.0,3 + 2.0,1.0,2 + 3.0,1.0,1 = 0,1 mol
Để trung hòa thì : nH+ = nOH- = 0,1 mol
Có : nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = (0,2 + 0,1.2).V.10-3 = 0,1 mol
=> V = 250 ml
Đáp án B
Na2O+ H2O→ 2NaOH
0,02 0,02+0,02
NaOH+ HCl→ NaCl + H2O
0,02 0,02
2NaOH dư+ H2SO4→ Na2SO4+ 2H2O
0,02 0,01
Do đó a=mNa2O= 0,02.62= 1,24 gam