Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Zn}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH:
Mg + 2CH3COOH ---> (CH3COO)2Mg + H2
a---->2a-------------------->a------------------>a
Zn + 2CH3COOH ---> (CH3COO)2Zn + H2
b---->2b------------------->b------------------>b
=> \(\left\{{}\begin{matrix}24a+65b=8,9\\a+b=0,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,1\left(mol\right)\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{8,9}.100\%=27\%\\\%m_{Zn}=100\%-27\%=73\%\end{matrix}\right.\)
=> \(C\%_{CH_3COOH}=\dfrac{\left(0,1.2+0,1.2\right).60}{200}.100\%=12\%\)
\(m_{dd}=200+8,9-0,2.2=208,5\left(g\right)\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=\dfrac{0,1.142}{208,5}.100\%=6,81\%\\C\%_{\left(CH_3COO\right)_2Zn}=\dfrac{0,1.183}{208,5}.100\%=8,78\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\\n_{Zn}=y\end{matrix}\right.\) ( mol )
\(\rightarrow24x+65y=8,9\left(g\right)\) (1)
\(Mg+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+H_2\uparrow\)
x 2x x x ( mol )
\(Zn+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Zn+H_2\uparrow\)
y 2y y y ( mol )
\(\rightarrow x+y=0,2\left(mol\right)\) (2)
\(\left(1\right);\left(2\right)\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1.24}{8,9}.100\%=26,96\%\\\%m_{Zn}=100\%-26,96\%=73,04\%\end{matrix}\right.\)
\(m_{CH_3COOH}=\left(2.0,1+2.0,1\right).60=24g\)
\(C\%_{CH_3COOH}=\dfrac{24}{200}.100\%=12\%\)
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=0,1.142=14,2g\\m_{\left(CH_3COO\right)_2Zn}=0,1.183=18,3g\end{matrix}\right.\)
R2O3+6HCl->2RCl3+3H2O
nHCl=0.3(mol)
->nR=0.05(mol)->MR2O3=8:0.05=160(g/mol)
->MR=(160-16*3):2=56(g/mol)->M là Fe
Bài 2
nH2=0.3(mol)
2X+2nHCl->2XCln+nH2(n là hóa trị của kim loại)
nX=0.6:n
+) n=1->MX=9(g/mol)->loại
+)n=2->MX=18(g/mol)->loại
+)n=3->MX=27(g/mol)->X là Al
Bài cuối bạn viết phương trình,chỉ phương trình Al+H2SO4 mới tạo khí thôi,vậy bạn tính được khối lượng nhôm,từ đó tính ra khối lượng nhôm oxit nhé,vì đang vội nên mình không giải giúp bạn được
Bài 3
nH2 = \(\frac{13,44}{22,4}\) = 0,6 mol
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 \(\uparrow\) (1)
0,4 <---- 0,6 <-------- 0,2 <------ 0,6 (mol)
Al2O3 + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2O (2)
a) %mAl = \(\frac{0,4.27}{31,2}\) . 100% = 34,62%
%mAl2O3 = 65,38%
b) nAl2O3 = \(\frac{31,2-0,4.27}{102}\) = 0,2 (mol) = nAl2(SO4)3
Theo pt(2) nH2SO4 = 3nAl2O3 = 0,6 (mol)
m dd H2SO4 = \(\frac{\left(0,6+0,6\right)98}{20\%}\) = 588(g)
c) m dd spư = 31,2 + 588 - 0,6 . 2 = 618 (g)
C%(Al2(SO4)3) = \(\frac{\left(0,2+0,2\right)342}{618}\) . 100% = 22,14%
a)
$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$MgO + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O$
n Mg = n H2 = 2,24/22,4 = 0,1(mol)
%m Mg = 0,1.24/6,4 .100% = 37,5%
%m MgO = 100% -37,5% = 62,5%
b)
=> n MgO = (6,4 - 0,1.24)/40 = 0,1(mol)
=> n H2SO4 = n Mg + n MgO = 0,2(mol)
=> C% H2SO4 = 0,2.98/200 .100% = 9,8%
c)
n MgSO4 = n Mg + n MgO = 0,2(mol)
Sau phản ứng :
m dd = 6,4 + 200 - 0,1.2 = 206,2(gam)
C% MgSO4 = 0,2.120/206,2 .100% = 11,64%
gọi x,y là số mol của Mg và Zn
nH2=0,2 mol
PTHH: Mg+H2SO4=> MgSO4+H2
x--->x----------->x----->x
Zn+H2SO4=>ZnSO4+H2
y---->y------->y-------->y
ta có hệ pt: \(\begin{cases}24x+65y=8,9\\x+y=0,2\end{cases}\)<=> x=0,1 và y=0,1
=> mMg=0,1.24=2,4g
=> %mMg=26.97%
=> %mZn=100-26,97=73,03%
V(H2SO4)=(0,1+0,1):0,2=1l=1000ml
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH:
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
0,2 0,2 0,2 0,2
\(a,\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{20}.100\%=56\%\)
\(\%m_{Cu}=100\%-56\%=44\%\)
\(b,C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(1\) \(1\) \(1\)
\(0,2\) \(0,2\) \(0,2\)
\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=n.M=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
\(^0/_0Fe=\dfrac{11,2}{20}.100^0/_0=56^0/_0\)
\(^0/_0Cu=100^0/_0-56^0/_0=44^0/_0\)
\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V_{dd}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)
a.Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
b.\(nH2=\dfrac{4.704}{22.4}=0.21mol\) = nMg
mMg = 0.21\(\times24=5.04g\)
\(\%mMg=\dfrac{5.04\times100}{25}=20.16\%\)
\(\%mAg=100-20.16=79.84\%\)
c.MgSO4 + 2KOH -> K2SO4 + Mg(OH)2
0.21 0.42
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + H2O
0.04 0.08
\(nH2SO4=\dfrac{9.8\times250}{100\times98}=0.25mol\)
Mà nH2SO4 phản ứng = nH2 = 0.21 mol
\(\Rightarrow nH2SO4dư=0.25-0.21=0.04mol\)
=> nKOH = 0.42 + 0.08 = 0.5mol
\(\Rightarrow CM_{KOH}=\dfrac{0.5}{0.625}=0.8M\)
\(Fe+H_2SO_4--->FeSO_4+H_2\)
\(Mg+H_2SO_4--->MgSO_2+H_2\)
\(Zn+H_2SO_4--->ZnSO_4+H_2\)
\(nH_2(đktc)=0,06(mol)\)
Theo PTHH: \(nH_2SO_4=nH_2=0,06(mol)\)
\(=>mH_2SO_4=5,88(g)\)
Ap dụng ĐLBTKL vài PTHH trên,
Ta có: \(m=mX+mH_2SO_4-mH_2\)
\(< =>m=3,22+5,88-0,12\)
\(< =>m=8,98\left(g\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Mg và Zn
Ta có : 24x + 65y = 8,9(1)
PTHH :
\(Mg+H2SO4->MgSO4+H2\uparrow\)
xmol..........xmol............................xmol
\(Zn+H2SO4->ZnSO4+H2\uparrow\)
ymol.....ymol................................ymol
Ta có : nH2 = x + y = 4,48/22,4 (2)
Giải (1) và (2) ra ta được : x = y = 0,1
a) thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại là :
\(\left\{{}\begin{matrix}\%mMg=\dfrac{0,1.24}{8,9}.100\%\approx27\%\\\%mZn=100\%-27\%=73\%\end{matrix}\right.\)
b) thể tích dd axit đã dùng là : VddH2SO4 = \(\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(l\right)\)