Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Giải:
Số mol Al2O3 là:
nAl2O3 = m/M = 10,2/102 = 0,1 (mol)
PTHH: Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O
-----------0,1---------0,3----------0,1---------0,3---
Nồng độ mol của dd H2SO4 phản ứng là:
CMH2SO4 = n/V = 0,3/0,2 = 1,5 (M)
=> a = 1,5
Nồng độ mol dd sau phản ứng là:
CMAl2(SO4)3 = n/V = 0,1/0,2 = 0,5 (M)
Vậy ...
n Al2O3\(=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)
Đổi : 200ml=0,2l
\(Ptr:Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
..............1..............3....................1...................3
...........0,1mol\(\rightarrow\)0,3mol....\(\rightarrow\).....0,1mol....\(\rightarrow\)0,3mol
Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 là
\(C_MH_2SO_4=a\left(M\right)=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\)
Nồng độ mol của dd Al2(SO4)3 thu được là:
\(C_MAl_2\left(SO_4\right)_3=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
a) -Trích mỗi đ 1 ít làm mẫu thử
- Nhỏ vài giọt các dung dịch vào quỳ tím
+ Quỳ tím chuyển sang đỏ : HCl , H2SO4 ( nhóm I )
+ Không đổi màu quỳ tím : Na2SO4 , NaCl ( nhóm II )
- Cho BaCl2 lần lượt vào các đ ở nhóm I , thấy xuất hiện kết tủa trắng thì đó là H2SO4 , còn lại là HCl
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
- Cho Ba(OH)2 vào 2 đ trong nhóm II , thấy xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Na2SO4 , còn lại là NaCl
Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH
b) - Trích mỗi chất 1 ít làm mẫu thử
- Cho nước vào 4 mãu thử trên , mẫu thử nào tan tạo thành đ và làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là : BaO , K2O , CaO . Không có hiện tượng gì là Al2SO3
CaO + H2O → Ca(OH)2
K2O + H2O → 2KOH
BaO + H2O → Ba(OH)2
- Sục khí SO2 vào 3 dd còn lại , thấy xuất hiện vẫn đục thì chất ban đầu là CaO
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
- Cho H2SO4 vào 2 dd còn lại , tháy xuất hiện kết tủa trắng thì chất ban đầu là BaO , còn lại là K2O
BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2
c) - Sụt các khí vào dd nước Br , thấy nước Br bị mất màu thì đó là SO2
SO2 + Br2 + 2H2O → HBr + H2SO4
- Dẫn 2 khí còn lại vào đ nước vôi trong , thấy xuất hiện vẫn đục thì đó là CO2 , không có hiện tượng gì là O2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
b) nHCl = 0,05 . 3 = 0,15 mol
nMg = 1,2 : 24 = 0,05
Tỉ lệ : \(\frac{nMg}{1}< \frac{nHCl}{2}\) suy ra nHCl dư tính theo nMg
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
0,05mol 0,05mol 0,05 mol
=> VH2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 lit
c) CM MgCl2= \(\frac{0,05}{0,05}=1\)M
Mg + 2HCl ->MgCl2 + H2
nMg=\(\dfrac{18}{24}=0,75\left(mol\right)\)
Theo PTHH ta cso:
nMg=nH2=0,75(mol)
VH2=0,75.22,4=16,8(lít)
b;
Theo PTHH ta cso:
2nMg=nHCl=1,5(mol)
mHCl=1,5.36,5=54,75(g)
C% dd HCl=\(\dfrac{54,75}{500}.100\%=10,95\%\)
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
0.1mol:2.32mol
=> H2SO4 dư theo ZnO
=> khối lượng axits tham gia: 0,1.(2+32+16.4)=9.8g
=> khối lượng muối : mZnSO4=0.1(65+32+16.4)=16.1g
nồng độ mol sau pu: CM=\(\frac{0.1}{0.58}\)=\(\frac{5}{29}\)
nH2SO4=0,3mol
gọi x,y là số mol của Fe và FeO trog hh
PTHH: Fe+H2SO4=> FeSO4+H2
x-->x----------->x------->x
FeO+H2SO4=>FeSO4+H2O
y-> y------------>y---->y
theo đè ta có hpt: \(\begin{cases}56x+72y=18,49\\x+y=0,3\end{cases}\)
<=> \(\begin{cases}x=\frac{311}{1600}\\y=\frac{169}{1400}\end{cases}\)
=> mFe=\(\frac{311}{1600}.56=10,885g\)
=> mFeO=18,49-10,885=7,605g
bạn tính m muối rồi tính mdd muối
=> C%
\(n_{Al}\)= 0.2 mol
2\(Al\) + 3\(H_2SO_4\)---> \(Al_2\left(SO_4\right)_3\) + 3\(H_2\)
0.2 0.3 0.1 0.3
--> \(m_{H_2SO_4}\)= 0.3 . 196 = 58.8g
---> C%\(H_2SO_4\)=\(\dfrac{m}{m_{dd}}\).100%=\(\dfrac{58.8}{500}.100\%=11.76\%\)
\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3=0.3.342=102.6g}\)
\(C\%Al_2\left(SO_4\right)_3=\dfrac{m}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{102.6}{500}.100\%=20.52\%\)