hòa tan 4g sắt (III) oxit = 1 khối lượng dd H2SO4 98% vừa đủ a, tính khối lượng dd h2so4 đã dùng b, t...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

KB

Không Biết

19 tháng 12 2019

hòa tan 4g sắt (III) oxit = 1 khối lượng dd H2SO4 98% vừa đủ

a, tính khối lượng dd h2so4 đã dùng

b, tính nồng độ phần trăm của dd thu đc sau phản ứng

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

1

B

Buddy

19 tháng 12 2019

https://i.imgur.com/FKP9zbI.jpg

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

NT

Nhat Tran

10 tháng 7 2016

1.Hòa tan 4g sắt(III) oxit bằng một lượng H2SO4 9,8% vừa đủ

a)Tính mH2SO4 đã dùng

b)Tính nồng độ % của dd thu được sau phản ứng

2.Để hòa tan 6,5g kẽm thì tiêu tốn hết m gam dd HCl 30%

a)Tính khối lượng m của dd HCl đã dùng

b)Tính nồng độ% của dd thu dược sau phản ứng

help me!!!!!!!!!!!!!

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

2

HT

huynh thi huynh nhu

10 tháng 7 2016

Bài 3. Tính chất hóa học của axit

HT

huynh thi huynh nhu

10 tháng 7 2016

Bài 3. Tính chất hóa học của axit

NN

Ngân Nguyễn

26 tháng 9 2019

Hòa tan 4g sắt(III)oxit bằng một lượng dd H2SO4 9,8% (vừa đủ)

a)Tính khối lượng chất tan H2SO4 có trong dd?

b)Tính khối lượng dd H2SO4 đã dùng ?

c)Tính khối lượng dd muối thu được sau phản ứng?

d)Tính nồng độ % của dd muối thu được sau phản ứng ?

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

2

BA

B.Thị Anh Thơ

26 tháng 9 2019

https://i.imgur.com/8vjUvlB.jpg

LT

Lê Thu Dương

26 tháng 9 2019

Fe2O3 +3H2SO4----.Fe2(SO4)3 +3H2O

a) Ta có

n\(_{Fe2O3}=\frac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\)

Theo pthh

n\(_{H2SO4}=3n_{Fe}=0,075\left(mol\right)\)

m\(_{H2SO4}=0,075.98=7,35\left(g\right)\)

b)m\(_{ddH2SO4}=\frac{7,35.100}{9,8}=75\left(g\right)\)

c) Theo pthh

n\(_{Fe2\left(SO4\right)3}=n_{Fe}=0,025\left(mol\right)\)

m\(_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,025.400=10\left(g\right)\)

C%=\(\frac{10}{75+4}=12,66\%\)

Chúc bạn học tốt

DD

Dũng đẹp trai Đào Xuân

24 tháng 10 2021

1.Hòa tan 4g sắt(III) oxit bằng một lượng H2SO4 9,8% vừa đủ

a)Tính mH2SO4 đã dùng

b)Tính nồng độ % của dd thu được sau phản ứng

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

1

HP

hưng phúc

24 tháng 10 2021

Ta có: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\)

a. PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ ---> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=3.n_{Fe_2O_3}=3.0,025=0,075\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,075.98=7,35\left(g\right)\)

b. Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{7,35}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=9,8\%\)

=> \(m_{dd_{H_2SO_4}}=75\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{dd_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=75+4=79\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,025\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,025.400=10\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{10}{79}.100\%=12,66\%\)

NT

Nhat Tran

17 tháng 7 2016

1.Hòa tan 100g dd K2SO3 nồng độ 21,6% vào 200ml dd H2SO4(D=1,04g/ml)

a)Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

b)Tính nồng độ % các chất tan sau phản ứng

2.Hóa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp gồm Fe và Al bằng 1 lượng dd H2SO4 2M(vừa đủ) người ta thu được 8,96 lít khi ở đktc

a)Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại có trong hôn hợp

b)Tính VddH2SO4 đã dùng

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

3

NG

Ngủ Gật Cậu Bé

18 tháng 7 2016

thôi thì mình làm cho bn vậy, câu a ko làm dc đâu, làm câu b thôi, làm sao biết dc chất nào dư khi chỉ có số mol 1 chất?

nK2SO3=0.1367(mol)

mddH2SO4=Vdd.D=200.1,04=208(g)

K2SO3+H2SO4-->K2SO4+H2O+SO2

0.1367----0.1367----0.1367---------0.1367 (mol)

mddspu=100+208-0,1367.64=299.2512(g) ; mK2SO4=0,1367.174=23.7858(g)

==>C%=23.7858.100/299.512=7.94%

NG

Ngủ Gật Cậu Bé

18 tháng 7 2016

2)pt bn tự ghi nhé

ta có hệ pt: 56a+27b=11 và a+3b/2=8.96/22.4==>a=0.1, b=0.2

==>%Fe=0.1x56x100/11=50.9%

%Al=100%-50.9%=49.1%

b)nH2SO4= 0.7(mol)==>VddH2SO4=0.7/2=0.35(L)

PT

Phan Thanh Thúy

16 tháng 9 2021

Hòa tan hoàn toàn a ( mol) một kim loại M hóa trị II vào một lượng dd H2SO4 vừa đủ 20% thu được dd A có nồng độ 22,64%

1/ Tính khối lượng dd H2SO4 theo a

2/ Tính khối lượng dd sau phản ứng theo a , M

3/ Xác định công thức oxit kim loại M

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

16 tháng 9 2021

\(M+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2\uparrow\\ n_{ASO_4}=n_A=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=a\left(mol\right)\\ 1.m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{98a.100}{20}=490a\left(g\right)\\ 2.m_{ddsau}=M_M.a+490a-2a=\left(M_M+488\right).a\left(g\right)\\ C\%_{ddsau}=22,64\%\\ \Leftrightarrow\dfrac{\left(M_M+96\right)a}{\left(M_M+488\right)a}.100\%=22,64\%\\ \Leftrightarrow M_M=18,72\left(loại\right)\)

Khả năng cao sai đề nhưng làm tốt a,b nha

D

dhdw

19 tháng 1 2022

Cho 1.6g CuO phản ứng vừa đủ với dd H₂SO₄20%

a. Viết PTHH

b. Tính khối lượng dd H₂SO₄ đã dùng

c.Tính nồng độ phần trăm của dd muối sau phản ứng

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

1

MN

Minh Nhân

19 tháng 1 2022

\(n_{CuO}=\dfrac{1.6}{80}=0.02\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(0.02.......0.02.................0.02\)

\(m_{H_2SO_4}=0.02\cdot98=1.96\left(g\right)\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{1.96}{20\%}=9.8\left(g\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng }}=1.6+9.8=11.4\left(g\right)\)

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0.02\cdot160}{11.4}=28.07\%\)

Z

zuizer

20 tháng 12 2022 - olm

): Hòa tan hoàn toàn m gam sắt (III) oxit bằng dd H₂SO₄ loãng 19,6 % (vừa đủ). Sau khi phản ứng kết thúc, thu được dd muối X. Cho toàn bộ lượng X tác dụng hết với dd BaCl₂ dư thì thu được 34,95 gam kết tủa. Tính m và khối lượng dd H₂SO₄

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

0

DA

Đỗ Anh Thư

16 tháng 7 2016

1. Cho 1 lượng mạt sắt dư vào dd 50ml dd HCl. Pứ xong, thu được 3,36 lít khí(đktc)a/ Viết pthhb/ Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia pức/ Tìm nồng đô mol của dd HCl đã dùng2. Hòa tan hoàn tan 12.1gam gỗn hợp bột CuO và ZnO cần dùng 100ml dd HCl 3M.a/ Viết các pthhb/ Tính phần trăm khối lượng mỗi pxit trong hh ban đầuc/ Hãy tính khối lượng dd H2SO4 nồng đô 20% để hòa tan hoàn toàn hh các oxit trênPlease...

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

2

LN

Lê Nguyên Hạo

16 tháng 7 2016

Bài 2

Gọi x, y là số mol củaCuO và ZnO
mol HCl=3.0,1=0,3mol(100ml=0,1l)
CuO+2HCl->CuCl2+H2O (1)
xmol 2xmol
ZnO+2HCl->ZnCl2+H2O(2)
ymol 2ymol
Từ 1 và 2 ta co hệ phương trình
2x+2y=0,3 ->x=0,05=molCuO
80x+81y=12,1 ->y=0,1=molZnO
=>mCuO=0,05.80=4g
->%CuO=(4.100)/12,1=33,075%
->%ZnO=100-33,075=66,943%
b. CuO+H2SO4->CuSO4+H2O (3)
Theo ptpu 3 taco nH2SO4=nCuO=0,05 mol
ZnO+H2SO4->ZnSO4+H2O (4)
Theo ptpu 4 ta co nH2SO4=nZnO=0,1mol
=>nH2SO4=0.05+0,1=0,15mol
->mH2SO4=0,15.98=14,7g
=>mddH2SO4=(14,7.100)/20=73,5g

LN

Lê Nguyên Hạo

16 tháng 7 2016

Bài 1

a/. Phương trình phản ứng hoá học:
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b/. nH2 = V/22,4 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)
....... Fe.....+ 2HCl --> Fecl2 + H2
TPT 1 mol....2 mol.................1 mol
TDB x mol....y mol................0,15 mol
nFe = x = (0,15x1)/1 = 0,15 (mol)
mFe = n x M = 0,15 x 56 = 8,4 (g)
c/. nHCl = y = (0,15x2)/1 = 0,3 (mol)
CMHCl = n/V = 0,3/0,05 = 6 (M)

NT

Nhat Tran

17 tháng 7 2016

1.Hòa tan 100g dd K2SO3 nồng độ 21,6% vào 200ml dd H2SO4(D=1,04g/ml)

a)Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

b)Tính nồng độ % các chất tan sau phản ứng

2.Hóa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp gồm Fe và Al bằng 1 lượng dd H2SO4 2M(vừa đủ) người ta thu được 8,96 lít khi ở đktc

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 9

1

NQ

Nguyen Quynh Huong

2 tháng 8 2017

câu hỏi của bài 2 là j z bn?