Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(m_{NaOH}=\frac{300.10}{100}=30\left(g\right)\) => \(n_{NaOH}=\frac{30}{40}=0,75\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: NaOH + HCl --> NaCl + H2O
Xét tỉ lệ: \(\frac{n_{NaOH}}{1}>\frac{n_{HCl}}{1}\) => NaOH dư, HCl hết
=> Môi trường sau phản ứng là bazo
1.
nNO(dktc) = 7,84 :22,4 = 0,35 (mol)
Đặt số mol Al và Cu lần lượt là x và y (mol)
PTHH: Al + 4HNO3 \(\rightarrow\) Al(NO3)3 + NO + 2H2O
________x __________________ x_______________(mol)
3Cu + 8HNO3\(\rightarrow\)3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
y__________________ 2y/3___________
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}\text{m h h = 27 x + 64 y = 16 , 35}\\x+\frac{2}{3}y=0,35\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{x = 0 , 25 = n A l}\\\text{y = 0 , 15 = n C u }\end{matrix}\right.\)
a) mAl = 0,25.27 = 6,75 (g)
%mAl = (mAl : mhh).100% = (6,75: 16,35).100% =41,28%
%mCu = 100% - %mAl=58,72%
b) Cho hh trên vào HNO3 đặc nguội thì Al không phản ứng, chỉ có Cu phản ứng
3Cu + 8HNO3\(\rightarrow\) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
0,15 _______________0,1_____________________ (mol)
Theo PTHH: nNO = \(\frac{2}{3}\)nCu = \(\frac{2}{3}\).0,15 = 0,1(mol)
\(\rightarrow\) VNO(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)
2.
nNO2(đktc) = \(\frac{15,68}{22,4}\)= 0,7 (mol)
Đặt số mol của Zn và Fe lần lượt là x và y (mol)
PTHH: Zn + 4HNO3\(\rightarrow\) Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
________x ____________x ___________2x(mol)
Fe + 6HNO3 \(\rightarrow\) Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
y_________________y _____3y____________(mol)
Giải hệ phương trình :
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}mhh=65x+56y=16,525\\nNO2=3x+2y=0,7\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\text{0 , 125 = n Z n}\\\text{ y = 0 , 15 = n F e}\end{matrix}\right.\)
a) mZn = 0,125.65 =8,125 (g)
%mZn = (mZn : mhh).100% = (8,125 : 16,525).100% = 49,17%
%mFe = 100% - %mZn = 50,83%
b) dd X thu được chứa:
Zn(NO3)2: 0,125 (mol) và Fe(NO3)3: 0,15 (mol)
Cho dd X vào NaOH dư kết tủa thu được chỉ là Fe(OH)3
PTHH: Zn(NO3)2 + 4NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O
Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + NaNO3
0,15______________0,15 ___________________(mol)
nFe(OH)3 = 0,15 (mol)
→ mFe(OH)3 = 0,15.107 = 16,05 (g)
a) ta có : \(\dfrac{NaOH}{\dfrac{0,2}{\dfrac{0,2}{0}}}\dfrac{+}{ }\dfrac{H_2SO_4}{\dfrac{0,12}{\dfrac{0,1}{0,02}}}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{Na_2SO_4}{ }\dfrac{+}{ }\dfrac{2H_2O}{ }\)
\(\Rightarrow\dfrac{H_2SO_4}{0,02}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{2H^+}{0,04}\dfrac{+}{ }\dfrac{SO_4^{2-}}{ }\) \(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,04}{0,4}=0,1\)
ta có : \(pH_B=-\log_{10}0,1=1\)
vậy \(pH\) của dung dịch \(B\) là \(1\)
b) ta có : \(\dfrac{NaOH}{0,2}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{Na^+}{ }\dfrac{+}{ }\dfrac{OH^-}{0,2}\)
\(\dfrac{H_2SO_4}{0,12}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{2H^+}{0,24}\dfrac{+}{ }\dfrac{SO_4^{2-}}{ }\)
\(\dfrac{Ba\left(OH\right)_2}{0,4}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{Ba^+}{ }\dfrac{+}{ }\dfrac{2OH^-}{0,8}\)
\(\Rightarrow\dfrac{H^+}{\dfrac{1}{\dfrac{0,24}{0,76}}}\dfrac{+}{ }\dfrac{OH^-}{\dfrac{0,24}{\dfrac{0,24}{0}}}\dfrac{\rightarrow}{ }\dfrac{H_2O}{ }\)
\(\Rightarrow CM_{OH^-}=\left[OH^-\right]=\dfrac{0,76}{0,6}\simeq1,267\left(M\right)\)
vậy .......................................................................................................
nNaOH = 0,1mol ; V=0,1 lít
PT điện li: NaOH -> Na+ + OH-
=> nOH- = 0,1 \(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{10^{-14}}{1}=10^{-14}\Rightarrow pH=14\)
CM(NaOH) =0,1/0,1 =1M.
Khi hòa tan NaOH vào 100ml nước thì coi như thể tích dung dịch không thay đổi. Dung dịch sau phản ứng vẫn có thể tích là 100ml. Khối lượng của dung dịch sau phản ứng là mddNaOH = 100*1,02 =102g.
( Có hơi mâu thuẫn vì 100ml nước có khối lượng 100g. Cộng thêm 4g NaOH, vậy dung dịch sau pứ phải có khối lượng 104g)
=> C%(NaOH) = 4*100/102= 3,922%