Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTHH :
Fe3O4 + 8HCl -----> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Theo đề bài ta có :
nFe3O4 = 5,8 : 232 = 0,025 (mol)
mdd (muối) = 5,8 + 10,2 = 16 (g)
Bài này đề kỳ vậy lại còn thừa nữa
có viết đúng đề không bạn
Ta có nFe3O4 = \(\dfrac{5,8}{232}\) = 0,025 ( mol )
nHCl = \(\dfrac{10,2}{36,5}\) ( mol )
Fe3O4 + 4HCl \(\rightarrow\) 2FeCl3 + FeCl2 + 2H2O
0,025......\(\dfrac{10,2}{36,5}\)
Lập tỉ số \(\dfrac{0,025}{1}\) : \(\dfrac{\dfrac{10,2}{36,5}}{4}\) = 0,025 < \(\dfrac{51}{730}\)
=> Sau phản ứng Fe3O4 hết ; HCl còn dư
=> mFeCl2 = 0,025 . 127 = 3,175 ( gam )
=> mFeCl3 = 0,05 . 162,5 = 8,125 ( gam )
nNa2O=0,2mol
mHCl=12,775g=>nHCl=0,35mol
PTHH: Na2O+2HCl=> 2NaCl+H2O
0,2: 0,35 so sánh : nNa2O dư theo nHCl
p/ư: 0,175mol<-0,35mol->0,35mol->0,175mol
mNaCl=0,35.58,5=20,475g
mddNaCl=12,4+70-0,175.18=79,25g
=> C%NaCl=20,475:79,25.100=25,8%
2Al +3H2SO4 ->Al2[SO4]3 +3H2
ta có nH2= 3,36:22,4=0,15 mol
theo pthh;nAl=2/3 nH2=0.1 mol
=>mAl=0,1.27=2.7g
theo pthh;nH2SO4 =nH2=0,15 mol
=>mH2SO4 =0,15 .98=14,7 g
=>mddH2SO4 =14,7.100:49=30 g
mH2=0,15.2=0.3g
=>mdd sau pu =2,7+30-0,3=32,4g
theo pthh nAl2[SO4]3 =1/3 nH2 =0,05 mol
=>mAl2[SO4]3 =0,05.342=17,1 g
=>C% DD sau pu =17,1:32,4.100=52,78%
ta co pthh:2Al+3H\(_2\)SO\(_4\)\(\rightarrow\)Al\(_2\)(SO\(_4\))+3H\(_2\)
ta có n\(_{H_2}\)=3,36\(\div22,4\)
=0,15(mol)
theo pthh ta có :n\(_{Al}\)=\(\dfrac{2}{3}\)n\(_{H_2}\)
=\(\dfrac{2}{3}\times0,15\)
=0,1(mol)
ta lại có :n\(_{H_2}\)\(_{SO_4}\)=n\(_{H_2}\)=0,15(mol)
\(\Rightarrow\)m\(_{H_2}\)\(_{SO_4}\)=0,15\(\times\)98
=14,7
\(\Rightarrow\)mdd=(14,7\(\times\)100)\(\div\)49%
=30(g)
ta có n\(_{Al_2\left(SO_4\right)_3}\)=\(\dfrac{1}{3}\)n\(_{H_2}\)
=\(\dfrac{1}{3}\)\(\times\)0,15
=0,05(mol)
\(\Rightarrow\)m=0,05*342
=17,1(g)
\(\Rightarrow\)C%=\(\dfrac{17,1}{32,4}\)\(\times\)100
=52,7(%)
bài 1: nZn= 0,5 mol
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
0,5 mol 1 mol 0,5 mol 0,5 mol
a) mHCl= 36,5 (g) → mdung dịch HCl 10% = 36,5 / 10%= 365 (g)
b) mZnCl2= 0,5x 136= 68 (g)
c) mdung dịch= mZn + mdung dịch HCl 10% - mH2= 32,5 + 365 - 0,5x2 = 396,5 (g)
→ C%ZnCl2= 68/396,5 x100%= 17,15%
Bài 2: Cách phân biệt:
Dùng quỳ tím:→ lọ nào làm quỳ chuyển thành màu đỏ: HCl và H2SO4 (cặp I)
→ quỳ không đổi màu: BaCl2 và NaCl ( cặp II)
→ quỳ chuyển màu xanh: NaOH và Ba(OH)2 ( cặp III)
Đối với cặp I: ta cho dung dịch BaCl2 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng H2SO4, ống còn lại chứa dung dịch HCl
Đối với cặp II: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng BaCl2, ống còn lại là NaCl
Đối với cặp III: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng Ba(OH)2, ống còn lại là NaOH
PTPU: BaCl2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2HCl
Ba(OH)2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2H2O
Bài tập 4:
Số mol :
\(n_{MgO}=\dfrac{6}{40}=0,15mol\)
PHHH:
\(MgO\) + \(H_2SO_4\) ---> \(MgSO_4\) + \(H_2O\)
0,15 0,15 0,15 0,15
a,Theo phương trình :
\(n_{H_2SO_4}=0,15\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7g\)b,
Ta có :
\(m_{ddH_2SO_4}=D.V=1,2.50=60\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\) Nồng độ % của \(H_2SO_4\) là :
\(C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{14,7}{60}.100\%=24,5\%\)
c, Theo phương trình :
\(n_{MgSO_4}=0,15\Rightarrow m_{MgSO_4}=0,15.120=18g\)Khối lượng dung dịch sau khi phản ứng là :
\(m_{ddsau}=m_{MgO}+m_{ddH_2SO}_{_4}=60+6=66g\)Nồng độ % dung dịch sau phản ứng là :
\(C\%_{ddsau}=\dfrac{18}{66}.100\%=27,27\%\)
Bài tập 4 :
Theo đề bài ta có :
nMgO=6/40=0,15(mol)
mddH2SO4=V.D=50.1,2=60(g)
ta có pthh :
MgO + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2O
0,15mol...0,15mol...0,15mol
a) Khối lượng axit H2SO4 đã phản ứng là :
mH2SO4=0,15.98=14,7 g
b) Nồng độ % của dd axit là :
C%ddH2SO4=\(\dfrac{14,7}{60}.100\%=24,5\%\)
c) Nồng độ % của dung dịch sau p/ư là :
Ta có :
mct=mMgSO4=0,15.120=18 g
mddMgSO4=6 + 60 = 66 g
=> C%ddMgSO4=\(\dfrac{18}{66}.100\%\approx27,273\%\)
Vậy....
PTHH: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=3\times0,025=0,075\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,075\times98=7,35\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{7,35}{9,8\%}=7,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddFe_2\left(SO_4\right)_3}=7,5+4=11,5\left(g\right)\)
Theo PT: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,025\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,025\times400=10\left(g\right)\)
Chất tan sau phản ứng: Fe2(SO4)3
Dung dịch sau phản ứng: Fe2(SO4)3
PTHH: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
Vì Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4
⇒ Dung dịch sau phản ứng là: dung dịch muối Fe2(SO4)3
Chất tan sau phản ứng là: Fe2(SO4)3