Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1) 2Na+2H2O → 2NaOH+H2
2) H2+CuOto→ Cu+H2O
Có nCuO=\(\dfrac{40}{80}\)=0,5 mol
Dựa vào PTHH 2) nH2=nCuO=0,5mol
Dựa vào PTHH 1) nNaOH=2nH2=0,5.2=1moll
Vậy mNaOH=1.40=40
→C%NaOH=\(\dfrac{40}{160}\).100%=25%
Xem kĩ nhá!! Tưởng tượng ra một tí
x là số mol CuO dư ( không pứ ấy) thì ta có x=0,05 ( vậy là 0,05mol CuO không pứ)
Thì lúc này CuO pứ là 0,15-x=0,15-0,05=0,1(mol) ( vậy CuO pứ 0,1mol)
Mà ban đầu có tổng số mol là 0,15(mol) CuO
→ Tính được hiệu suất
\(n_{Zn}=\frac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\)
\(a.PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
(mol)____0,15_____________________0,15__
\(b.V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
\(c.n_{CuO}=\frac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)
Trên thực tế, phản ứng sẽ không xảy ra hoàn toàn nên chất rắn sau hh có CuO và 2 chất đều dư
Gọi \(x\) là số mol \(CuO\) dư
→ CuO pứ \(0,15-x\left(mol\right)\)
\(PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
(mol)__\(0,15-x\)______\(0,15-x\)_____
Theo đề: \(\Rightarrow64\left(0,15-x\right)+80x=10,4\Rightarrow x=0,05\left(mol\right)\)
Vậy trên thực tế thì CuO pứ 0,1(mol) trong tổng số 0,15(mol)
\(\Rightarrow H=\frac{0,1}{0,15}.100=66,7\left(\%\right)\)
Phương trình hóa học:
Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
nZn = m/M = 9.75/65 = 0.15 (mol)
Theo phương trình ==> nH2 = 0.15 (mol)
VH2 = 22.4 x 0.15 = 3.36 (l)
H2 + CuO => Cu + H2O
nCuO = m/M = 12/80 = 0.15 (mol) = nH2
Mà m chất rắn = 10.4 (g)
===> CuO và H2 đều dư trong quá trình nung nóng
Gọi x là số mol phản ứng
Số mol CuO dư = 0.15 - x (mol)
Ta có: 80(0.15-x) + 64x = 10.4
12 - 80x + 64x = 10.4
16x = 1.6 ====> x = 0.1 (mol)
Hiệu suất phản ứng
H = 0.1 x 100/0.15 = 66.67 (%)
Zn + HCl -> ZnCl2+ H2
b , số mol Zn = \(\frac{9.75}{65}=0.15mol\)
V H 2= 0.15 * 22.4 = 3.36 l
C thì mình chịu nha , mình quên công thức tính hiệu suất rồi 
\(a,n_{Zn}=\dfrac{1,3}{65}=0,02\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
0,02--->0,02--------->0,02----->0,02
b, mZnSO4 = 0,02.161 = 3,22 (g)
c, VH2 = 0,02.22,4 = 0,448 (l)
d, \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,02.98}{10\%}=19,6\left(g\right)\)
e, mdd = 19,6 + 1,3 - 0,02.2 = 20,86 (g)
=> \(C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,02.161}{20,86}.100\%=15,44\%\)
- Cho hỗn hợp 2 KL Na và Fe vào H2O dư thì chỉ có Na dư
2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2
1 <----- 0,5
H2 + CuO ---> Cu + H2O
0,5 <-- 0,5
- m NaOH = 1 × 40 = 40 g
=> C% NaOH = mct/ mdd ×100
= 40/160×100 = 25%
PTHH : \(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)
.............0,05........0,2.......0,15.........
Có : \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe_3O_4}=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
- Theo phương pháp ba dòng .
=> Sau phản ứng H2 hết, Fe3O4 còn dư ( dư 0,025 mol )
=> \(m=m_{Fe3o4du}+m_{Fe}=14,2\left(g\right)\)
b, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
...0,15.....0,3.........0,15..............
\(Fe_3O_4+8HCl\rightarrow2FeCl_3+FeCl_2+4H_2O\)
.0,025......0,2..........0,05.........0,025...................
Có : \(V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{n}{1}=n_{HCl}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)\)
Lại có : \(m_M=m_{FeCl2}+m_{FeCl3}=30,35\left(g\right)\)
