hoà tan 21, 6 gam hỗn hợp Fe và Fe2O3 bằng dung dịch HCl 14,6% sau phản ứng thu được 2,24 lit H2 (đktc). a) Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp? b) Tính % chất tan trong dung dịch X

https://i.imgur.com/z0b9e0l.pngCâu trả lời: https://i.imgur.com/z0b9e0l.png

hoà tan 21, 6 gam hỗn hợp Fe và Fe2O3 bằng dung dịch HCl 14,6% sau phản ứng thu được 2,24 lit H2 (đktc). a) Tính % khối...

NN

Ngan Ngan

11 tháng 1 2022

9.2. Hoà tan vừa đủ 8 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe2O3 bằng dung dịch HCl 10% (d =1,1 g/ml). Sau phản ứng thu được 2,24 lít H2 (đktc). a. Tính thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp X. b. Tính nồng độ mol/l (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) và nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

#Hóa học lớp 10

0

PT

Phạm Thành An

22 tháng 3 2022

Hoà tan hoàn toàn 5.3 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Zn trong dung dịch axit HCL dư thì thu được 5.6 lít khỉ H2 (đktc)

a) Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính tổng khối lượng muối thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 10

1

TP

Thảo Phương

22 tháng 3 2022

\(Đặt:\left\{{}\begin{matrix}Fe:x\left(mol\right)\\Zn:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Tacó:\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=5,3\\x+y=0,25\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1,2\\y=-0,97\end{matrix}\right.\left(vô\:lí\right)\)

Em xem lại đề nha!

Đúng(1)

HH

hi Hi

17 tháng 2 2022

Hoà tan 4.36 gam hỗn hợp gồm Fe , Ag vào dung dịch HCl dư , sau phản ứng thu được 0.448 lit khí H2 (đktc) , dung dịch A và m gam kim loại không tan a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính thể tích khí Cl2 (đktc) cần dùng để phản ứng hết với 2.18 gam hỗn hợp trên

#Hóa học lớp 10

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

17 tháng 2 2022

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\\ a,\%m_{Fe}=\dfrac{0,02.56}{4,36}.100\approx25,688\%\\ \Rightarrow\%m_{Ag}\approx74,312\%\\ b,Ta.thấy:2,18=\dfrac{1}{2}.4,36\\ \Rightarrow m_{hh\left(câuB\right)}=\dfrac{1}{2}.m_{hh\left(câuA\right)}\\ n_{Fe}=\dfrac{0,02}{2}=0,01\left(mol\right)\\ n_{Ag}=\dfrac{2,18-0,01.56}{108}=0,015\left(mol\right)\\ 2Fe+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2FeCl_3\\ 2Ag+Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2AgCl\\ n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Fe}+\dfrac{1}{2}.n_{Ag}=\dfrac{3}{2}.0,01+\dfrac{1}{2}.0,015=0,0225\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{Cl_2\left(đktc\right)}=0,0225.22,4=0,504\left(l\right)\)

Đúng(2)

HH

hi Hi

18 tháng 2 2022

Cảm ơn bạn nhó

Đúng(0)

NB

Ngọc Bích

3 tháng 3 2017

Hoà tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp Fe và Fe2O3 bằng dung dịch HCl 10% (d=1,1 g/ml) sau phản ứng thu được 2,24 lit H2 (đktc).
a) Tính thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp?

#Hóa học lớp 10

1

HT

Hoàng Tuấn Đăng

3 tháng 3 2017

a) PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂+ H₂

Fe₂O₃+ 6HCl ===> 2FeCl₃+ 3H₂O

Ta có: n_H2= \(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

=> n_Fe= 0,1(mol)

=> m_Fe= \(0,1\cdot56=5,6\left(gam\right)\)

=> %m_Fe= \(\dfrac{5,6}{8}\cdot100\%=70\%\)

=> %m_Fe2O3= \(100\%-70\%=30\%\)

Đúng(0)

PQ

Phạm Quang Anh

14 tháng 1 2022

Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp Fe2O3,...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

14 tháng 1 2022

-

Fe₂O₃ + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂O

Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

-

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{200.18,25}{100.36,5}=1\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

0,2<----0,4<---------------0,2

Fe₂O₃ + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂O

0,1<-----0,6

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Mg=\dfrac{0,2.24}{0,2.24+0,1.160}.100\%=23,077\%\\\%Fe_2O_3=\dfrac{0,1.160}{0,2.24+0,1.160}.100\%=76,923\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(1)

QA

Quỳnh Anh

2 tháng 1 2017

Hoà tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp Fe và Fe2O3 bằng dung dịch HCl 10% (d=1,1 g/ml) sau phản ứng thu được 2,24 lit H2 (đktc).
a) Tính thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp?
b) Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể).

#Hóa học lớp 10

2

NT

Nguyễn Thị Kiều

4 tháng 3 2017

Hoà tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp Fe và Fe2O3 bằng dung dịch HCl 10% (d=1,1 g/ml) sau phản ứng thu được 2,24 lit H2 (đktc).
a) Tính thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp?
b) Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể)

.\(a)\)

\(PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2\)\((1)\)

\(Fe2O3 + 6HCl ---> 2FeCl3 + 3H2O\) \((2)\)

\(nH2= \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)\)

Theo (1) \(nFe = nH2 = 0,1 (mol)\)

\(=> mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)\)

=> %mFe = \(\dfrac{5,6.100}{8}= 70 \)%

=> %mFe2O3 = 100% - 70% = 30%

\(b)\)

mFe2O3 = 8 - 5,6 = 2,4 (g)

=> nFe2O3 = 0,015 (mol)

Theo (1) và (2), nHCl = nHCl(1) + nHCl(2)

<=> nHCl = 0,2 + 0,09 = 0,29 (mol)

=> mHCl = 0,29. 36,5 = 10,585 (g)

Ta có: mddHCl = \(\frac{mHCl.100}{C\%HCl}\) = \(\frac{10,585.100}{10}\) = 105,85 (g)

=> VddHCl = \(\frac{mddHCl}{D_{HCl}}\)= \(\frac{105,85}{1,1}\)= 96,23 (ml)

Đổi 96,23 ml = 0,09623 lit

Theo (1) nFeCl2 = 0,1 (mol)

=> CMFeCl2 = 1,04 M

Theo (2) nFeCl3 = 2.nFe2O3 = 2. 0,015 = 0,03 (mol)

=>CMFeCl3 = 0,3 M

Đúng(2)

BD

Bích Diệp

28 tháng 1 2021

lấy 0.09 ở đâu ra

Đúng(0)

BD

BảoVy91 ĐặngNguyễn

14 tháng 1 2021

Hòa tan hoàn toàn 13.6g hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào lượng dư dung dịch HCl 2M sau phản ứng thấy thoát ra 6.72l H2 (đktc) và dung dịch Y a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X b. Tính thể tích dung dịch HCl đã phản ứng c. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Tính giá trị m Mọi người giúp mình với ạ.

#Hóa học lớp 10

1

MN

Minh Nhân

14 tháng 1 2021

\(Đặt:\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(m_{hh}=24x+56y=13.6\left(g\right)\\ n_{H_2}=x+y=0.3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0.1\\y=0.2\end{matrix}\right.\)

\(\%Mg=\dfrac{0.1\cdot24}{13.6}\cdot100\%=17.64\%\\ \%Fe=100-17.64=82.36\%\)

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=2\cdot0.3=0.6\left(mol\right)\)

\(V_{HCl}=\dfrac{0.6}{2}=0.3\left(l\right)\)

\(m_Y=m_{MgCl_2}+m_{FeCl_2}=0.1\cdot95+0.2\cdot127=34.9\left(g\right)\)

Đúng(1)

MT

Mạc Thế Thịnh

28 tháng 1 2022

Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp X gồm: Mg và Al vào dung dịch HCI cónồng độ 20%, sau phản ứng thu được dung dịch Y và 8,96 lit khí ở đktc a. Tinh % khối lượng của các chất trong hỗn hợp X b. Để trung hoà dung dịch Y cần 50 ml dung dịch KOH 2M.Tỉnh khối lượng của dung dịch HCI đã dùng? c. Tính nồng độ C% của các chất trong dung dịch Y? d. Cho một thành Mg dư vào dung dịch Y, sau khi các phần...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

TL

Trịnh Long

CTVVIP

30 tháng 1 2022

undefined

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

27 tháng 8 2018

Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl loãng có thể tích 100ml. Sau phản ứng thu được 1,12 lít H 2 (đktc) và dung dịch X.

a/ Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b/ Tính nồng độ chất tan các muối thu được sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng.

#Hóa học lớp 10

1