Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Theo đề bài ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}nH2SO4=\dfrac{180.15}{100.98}\approx0,28\left(mol\right)\\nBaCl2=\dfrac{10.320}{100.208}\approx0,154\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH :
\(H2SO4+BaCl2->BaSO4\downarrow+2HCl\)
0,154mol......0,154mol......0,154mol.....0,308mol
Theo PTHH ta có : \(nH2SO4=\dfrac{0,28}{1}mol>nBaCl2=\dfrac{0,154}{1}mol\)
=> nH2SO4 dư ( tính theo nBaCl2)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%ddH2SO4\left(dư\right)=\dfrac{\left(0,28-0,154\right).98}{180+320-0,154.233}.100\%\approx2,7\%\\C\%ddHCl=\dfrac{0,308.36,5}{180+320-0,154.233}.100\%\approx2,4\%\end{matrix}\right.\)
Tác dụng với H2SO4 loãng chỉ có CuO phản ứng
\(\rightarrow\)CuO + H2SO4\(\rightarrow\) CuSO4 + H2O
Sau đó rắn còn lại là Cu
Cu + 2H2SO4 \(\rightarrow\)CuSO4 + SO2 + H2O
Ta có : nSO2=0,05 mol =nCu \(\rightarrow\) mCu=0,05.64=3,2 gam
\(\rightarrow\) %Cu=\(\frac{3,2}{10}\)=32% \(\rightarrow\)%CuO=100%-32%=68%
a)
nFe2O3=16/160=0,1(mol)
nHCl=0,5.1=0,5(mol)
PTHH: Fe2O3 + 6 HCl -> 2 FeCl3 + 3 H2O
Ta có: 0,1/1 > 0,5/6
=> HCl hết, Fe2O3 dư, tính theo nHCl.
nFeCl3= 2/6. nHCl= 2/6 . 0,5= 1/6(mol)
=>mFeCl3= 162,5. 1/6= 27,083(g)
b) Vddsau=VddHCl=0,5(l)
- dd sau p.ứ chỉ có FeCl3.
=> CMddFeCl3= 1/6: 0,5= 1/3(M)
giải bài tập hóa học? | Yahoo Hỏi & Đáp
bài tuwong tự bạn tự làm theo nha
3, Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2↓
Mg(OH)2 \(\underrightarrow{t^0}\)MgO + H2O
Chất rắn thu được sau khi nung là BaSO4 không thể phân hủy và MgO sinh ra khi nung kết tủa Mg(OH)2
mbari hidroxit = 200 . 17,1% = 34,2 (g)
⇒ nbari hidroxit = 0,2 (mol)
mmagie sunfat = 300 . 12% = 36 (g)
⇒ nmagie sunfat = 0,3 (mol)
Như vậy Ba(OH)2 hết
⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{BaSO_4}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=0,2\left(mol\right)\\m_{BaSO_4}=0,2.233=46,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
⇒\(\left\{{}\begin{matrix}m_{MgO}=0,2.40=8\left(g\right)\\m_{BaSO_4}=46.6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ Khối lượng kết tủa thu được là
8 + 46,6 = 54,6 (g)
1, Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ (1)
nCO2 = 0.784 : 22.4 = 0.035 (mol)
⇒ Số mol của muối NaCl tạo ra ở phương trình (1) là 0.07 (mol)
⇒ Khối lượng muối NaCl tạo ra ở phương trình (1) là
0,07 . 58,5 = 4,095 (g)
Số mol HCl ở phương trình (1) là 0.7 (mol)
⇒ Thể tích : 0.7 : 0,5 = 1,4 (l) = 140 (ml) = V
Số mol Na2CO3 ở phương trình (1) là 0.035 (mol)
⇒ mNa2CO3 = 0.035 . 106 = 3,71 (g)
⇒ mNaCl trong hỗn hợp ban đầu = 5,6 - 3,71 = 1,89 (g)
Khối lượng muối khan sau phản ứng là khối lượng NaCl sinh ra trong phương trình (1) và khối lượng NaCl trong hỗn hợp ban đầu ko thể phản ứng với HCl
m = 1,89 + 4,095 = 5,985 (g)
Sai thì thôi nhá!!!
2Al+3H2SO4\(\rightarrow\)Al2(SO4)3+3H2
MgO+H2SO4\(\rightarrow\)MgSO4+H2O
nH2=\(\frac{3,36}{22,4}\)=0,15(mol)
\(\rightarrow\)nAl=\(\frac{0,15.2}{3}\)=0,1(mol)
mAl=0,1.27=2,7(g)\(\rightarrow\)\(\text{mMgO=12,7-2,7=10(g)}\)
b)
nH2SO4=\(\frac{3}{2}\)xnAl+nMgO=0,15+\(\frac{10}{40}\)=0,4(mol)
mddH2SO4=\(\frac{\text{0,4.98}}{20\%}\)=196(g)
c)
\(\text{ mdd=12,7+196-0,15.2=208,4(g)}\)
C%Al2(SO4)3=\(\frac{\text{0,05.342}}{208,4}.100\%\)=8,2%
C%MgSO4=\(\frac{\text{0,25.120}}{208,4}.100\%\)=14,4%
PTHH: CuO + H\(_2\)SO\(_4\)→ CuSO\(_4\)+ H\(_2\)O
T/Có: nCuO= 16/80= 0,2(mol)
Trong 490g đ H2SO4 5% ta có:
mH\(_2\)SO\(_4\)= 490.5%= 24,5(g)
⇒ nH\(_2\)SO\(_4\)= 24,5 / 98 = 0,25(mol)
Vì \(\frac{0,2}{1}\)< \(\frac{0,25}{1}\) nên H2SO4 dư ( 1 ở đây là hệ số cân bằng)
Vậy dd sau PƯ gồm có CuSO4 và H2SO4 còn dư
Theo PTHH ta có: nCuSO\(_4\)= nH\(_2\)SO\(_4\)(PƯ)= nCuO = 0,2(mol)
=> nH\(_2\)SO\(_4\)(dư)= 0,25 - 0,2 = 0,05 (mol)
=> mH\(_2\)SO\(_4\)(dư)= 0,05.98=4,9(g)
mCuSO\(_4\)= 0,2. 160=32(g)
Áp dụng BTKL ta có:
mdd sau PƯ = 16+490=506(g)
Vậy C% dd H\(_2\)SO\(_4\) dư = \(\frac{4,9}{506}\).100(%)= 0,97%
C% dd CuSO4 = \(\frac{32}{506}\).100(%)= 6,32%
Bạn lm thiếu rồi, trong dd sau PƯ còn có H2SO4 dư nữa nhé