Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(a)Zn + 2H_2SO_4 \to ZnSO_4 + SO_2 + 2H_2O\\ n_{Zn} = n_{SO_2} = \dfrac{1,568}{22,4} = 0,07(mol)\\ \Rightarrow m_{ZnO} = 16,7 -0,07.65 = 12,15(gam)\\ \%m_{ZnO} = \dfrac{12,15}{16,7}.100\%= 72,75\%\\ b) n_{ZnSO_4} = n_{Zn} + n_{ZnO} = 0,07 + \dfrac{12,15}{81} = 0,22(mol)\\ m_{ZnSO_4} = 0,22.161 = 35,42(gam)\)
\(n_{SO_2}=\dfrac{1.568}{22.4}=0.07\left(mol\right)\)
\(Zn+2H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{^{t^0}}ZnSO_4+SO_2+2H_2O\)
\(0.07......................................0.07\)
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
\(m_{ZnO}=0.07\cdot65=4.55\left(g\right)\)
\(m_{ZnO}=16.7-4.55=12.15\left(g\right)\)
\(\%ZnO=\dfrac{12.15}{16.7}\cdot100\%=72.75\%\)
\(n_{ZnO}=\dfrac{12.15}{81}=0.15\left(mol\right)\)
\(m_{ZnSO_4}=\left(0.07+0.15\right)\cdot161=35.42\left(g\right)\)
Đáp án A.
Gọi nAl = a mol, nZn = b mol.
Ta có: 27a + 65b = 9,2 (*)
3a + 2b = 0,5 (**)
Giải (*), (**): a = b = 0,1 mol.
m muối = mKl + M gốc axit. ne/2
= 3,92 + 96. 0,25 = 33,2 g
`2Fe + 6H_2 SO_[4(đ,n)] -> Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 \uparrow + 6H_2 O`
`0,05` `0,15` `0,025` `(mol)`
`Cu + 2H_2 SO_[4(đ,n)] -> CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2 O`
`0,225` `0,45` `0,225` `(mol)`
`n_[SO_2]=[6,72]/[22,4]=0,3(mol)`
Gọi `n_[Fe]=x` ; `n_[Cu]=y`
`=>` $\begin{cases} \dfrac{3}{2}x+y=0,3\\56x+64y=17,2 \end{cases}$
`<=>` $\begin{cases}x=0,05\\y=0,225 \end{cases}$
`@m_[Fe_2(SO_4)_3]=0,025.400=10(g)`
`@m_[CuSO_4]=0,225.160=36(g)`
`@m_[dd H_2 SO_4]=[(0,15+0,45).98]/80 .100=73,5(g)`
Sửa đề: 80% ---> 98% (80% chưa đặc nên không giải phóng SO2 được)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Cu}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow56a+64b=17,2\left(1\right)\)
PTHH:
\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O\)
a------>3a------------------->0,5a--------------->1,5a
\(Cu+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)
b----->2b------------------->b------------->b
\(\rightarrow1,5a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(2\right)\)
Từ \(\left(1\right)\left(2\right)\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\\b=0,225\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,5.0,05.400=10\left(g\right)\\m_{CuSO_4}=0,225.160=36\left(g\right)\\m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,05.3+0,225.2\right).98}{98\%}=60\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Chọn A
Ta có: m h h = 9 , 2 g → 27a + 65b = 9,2 (*)
Bảo toàn số mol electron có: 3a + 2b = 0,5 (**)
Giải (*), (**): a = b = 0,1 mol.
m A l = 0 , 1 . 27 = 2 , 7 g a m
Đáp án A.
Gọi nAl = a mol, nZn = b mol.
Ta có: 27a + 65b = 9,2 (*)
3a + 2b = 0,5 (**)
Giải (*), (**): a = b = 0,1 mol.
mAl = 0,1.27 = 2,7 gam
\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Zn}=b\left(mol\right)\)
\(m=56a+65b=13.22\left(g\right)\left(1\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{4.928}{22.4}=0.22\left(mol\right)\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
\(n_{H_2}=a+b=0.22\left(mol\right)\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):\)
\(a=0.12\)
\(b=0.1\)
\(\text{Bảo toàn e : }\)
\(n_{Zn}+n_{Fe}=n_{SO_2}=\dfrac{0.12}{2}+\dfrac{0.1}{2}=0.11\left(mol\right)\)
\(V_{SO_2}=0.11\cdot22.4=2.464\left(l\right)\)
\(a) Zn + 2H_2SO_4 \to ZnSO_4 + SO_2 + 2H_2O\\ ZnO + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2O\\ n_{Zn} = n_{SO_2} = \dfrac{1,568}{22,4} = 0,07(mol)\\ m_{Zn} = 0,07.65 = 4,55(gam)\\ m_{ZnO} = 16,7-4,55 = 12,15(gam)\\ b) n_{ZnSO_4} = n_{Zn} + n_{ZnO} = 0,07 +\dfrac{12,15}{81} = 0,22(mol)\\ m_{ZnSO_4} = 0,22.161 =35,42(gam) \)
nSO2=1,568/22,4=0,07 mol
Zn + 2H2SO4 đ -to--> ZnSO4 + SO2 + H2O
0,07 0,07 0,07 mol
=>mZn=0,07*65=4,55 g
=>mZnO=16,74,55=12,15 g
nZnO=12,15/81=0,15 mol
ZnO + H2SO4 đ -to--> ZnSo4 +H2O
0,15 0,15
=>nZnSO4 =0,15+0,07=0,22 mol
=> mZnSo4=0,22*161=35,42 g