Câu hỏi của H.Sơn

Question

Hòa tan 14.6gam hỗn hợp gồm Zn , ZnO bằng 200ml dung dịch HCl vừa đủ . Sau phản ứng thu được 2.24cm3 khí (đktc)
a) Viết PTPƯ xảy ra?
b)Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu và nồng độ mol của...

Nguyễn Hoàng Minh · Accepted Answer

Sửa đề: Sau phản ứng thu đc $2240(cm^3)$ lít khí (đktc)$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\
a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\
ZnO+2HCl\to ZnCl_2+H_2O\
b,n_{Zn}=n_{H_2}=0,1(mol)\
\Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)\
\Rightarrow \%_{Zn}=\dfrac{6,5}{14,6}.100\%= 44,52\%\
\Rightarrow \%_{ZnO}=100\%-44,52\%=55,48\%\
n_{ZnO}=\dfrac{14,6-6,5}{81}=0,1(mol)\
\Sigma n_{ZnCl_2}=n_{Zn}+n_{ZnO}=0,1+0,1=0,2(mol)\
\Rightarrow C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M$Câu trả lời: Sửa đề: Sau phản ứng thu đc $2240(cm^3)$ lít khí (đktc)$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\
a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\
ZnO+2HCl\to ZnCl_2+H_2O\
b,n_{Zn}=n_{H_2}=0,1(mol)\
\Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5(g)\
\Rightarrow \%_{Zn}=\dfrac{6,5}{14,6}.100\%= 44,52\%\
\Rightarrow \%_{ZnO}=100\%-44,52\%=55,48\%\
n_{ZnO}=\dfrac{14,6-6,5}{81}=0,1(mol)\
\Sigma n_{ZnCl_2}=n_{Zn}+n_{ZnO}=0,1+0,1=0,2(mol)\
\Rightarrow C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M$

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP