Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
TN1: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2;
FexOy + 2yHCl ---> xFeCl2y/x+ y H2O;
TN2 : FexOy + yH2 --->x Fe +y H2O; (*)
a.Ta có: nH2= 0,224/22,4=0,01 (mol);
=> nFe= 0,01 (mol) => mFe= 0,01*56= 0,56 (g)
=> mFexOy= 1,28- 0,56= 0,72 (g)
%mFe=\(\dfrac{0,56\cdot100}{1,28}=43,75\%\)
%mFexOy=100-43,75=56.25%
b. ta có: mhh (TN2)= 5*mhh(TN1)
giả sử: mhh (TN1)= 6,4 (g)
=> mFe (trong hh)= 0,56*5= 2,8 (g)
=> mFe sr (*)= 5,6-2,8= 2,8 (g)=> nFe(*)= 0,05(mol)=> nFexOy= 0,05/y
ta có mFexOy= 6,4-2,8= 3,6 (g)
=> MFexOy= \(\dfrac{3,6}{\dfrac{0,05}{y}}=72y\)
Mặt khác ta có: 56x + 16y= 72y
=> 56x= 56y
=>\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{1}\)
VẬY CÔNG THỨC SẮT OXIT ĐÓ LÀ FeO
\(n_{hh}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)
\(m_{Br_2}=200\cdot\dfrac{20}{100}=40\left(g\right)\)
\(n_{Br_2}=\dfrac{40}{160}=0.25\left(mol\right)\)
\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
\(0.25........0.25..........0.25\)
\(\)\(n_{C_2H_4}=n_{hh}=0.25\left(mol\right)\)
=> Sai đề
1.GS có 100g dd $HCl$
=>m$HCl$=100.20%=20g
=>n$HCl$=20/36,5=40/73 mol
=>n$H2$=20/73 mol
Gọi n$Fe$(X)=a mol n$Mg$(X)=b mol
=>n$HCl$=2a+2b=40/73
mdd sau pứ=56a+24b+100-40/73=56a+24b+99,452gam
m$MgCl2$=95b gam
C% dd $MgCl2$=11,79%=>95b=11,79%(56a+24b+99,452)
=>92,17b-6,6024a=11,725
=>a=0,13695 mol và b=0,137 mol
=>C%dd $FeCl2$=127.0,13695/mdd.100%=15,753%
2.Bảo toàn klg=>mhh khí bđ=m$C2H2$+m$H2$
=0,045.26+0,1.2=1,37 gam
mC=mA-mbình tăng=1,37-0,41=0,96 gam
HH khí C gồm $H2$ dư và $C2H6$ không bị hấp thụ bởi dd $Br2$ gọi số mol lần lượt là a và b mol
Mhh khí=8.2=16 g/mol
mhh khí=0,96=2a+30b
nhh khí=0,06=a+b
=>a=b=0,03 mol
Vậy n$H2$=n$C2H6$=0,03 mol
nSO2=0,1mol
nFe2(SO4)3=,3mol
PTHH:
2FexOy + (6x-2y)H2SO4 ---> xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O
ta có phương trình từ PTHH trên là :
\(\frac{0,2x}{3x-2y}=0,3\)
<==> 0,2x=0,9x-0,6y
<=> 0,6y=0,7x
=> x:y=7:6=> VTHH của oxit sắt là Fe7O6
2, FexOy + yH2 -to -> xFe + yH2O
mH2SO4 = \(\dfrac{98.100}{100}=98\left(g\right)\)
=> \(98-3,405=\dfrac{98.100}{100+m_{H_2O}}\)
=> \(m_{H_2O}=3,6\left(g\right)=>n_{H_2O}=0,2\left(mol\right)\)
Fe + 2HCl ---> FeCl2 +H2
nFe = nH2 = 0,15 (mol)
=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{0,15}{0,2}=\dfrac{3}{4}\)
=> Fe3O4
-----------------------------
Bài 1:
MgCO3 + 2HCl ---> MgCl2 + CO2 + H2O
Rx(CO3)y + 2yHCl ---> xRC2y/x + yCO2 + yH2O
nHCL = 2nCO2 = 0,3 (mol)
\(m_{ddmuoi}=14,2+\dfrac{0,3.36,5.100}{7,3}-0,15.44=157,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgCl_2}=\dfrac{6,028.157,6}{100}=9,5\left(g\right)\)\(\Rightarrow n_{MgCl_2}=0,1\left(mol\right)\)
=> mRx(CO3)y = mhh - mMgCO3 = 14,2 - 0,1.84 = 5,8(g)
Bảo toàn C => nMgCO3 + y.nRx(CO3)y = 0,15
=> nRx(CO3)y = \(\dfrac{0,15-0,1}{y}=\dfrac{0,05}{y}\left(mol\right)\)
Ta có: \(5,8=\dfrac{0,05}{y}\left(Rx+60y\right)\)
| x | 2 | 1 | 2 | 1 |
| y | 1 | 1 | 3 | 2 |
| R | 28(loai) | 56(Fe) | 84(loại) | 112(loại) |
Vậy R là Fe. CT muối FeCO3
=> phần trăm khối lượng mỗi muối
PTHH: 3Fe3O4 + 8Al --to--> 4Al2O3 + 9Fe
=> \(\dfrac{n_{Fe}}{n_{Al_2O_3}}=\dfrac{9}{4}\)
P1: Gọi (nAl; nFe; nAl2O3) = (a;b;c)
PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O --> 2NaAlO2 + 3H2
0,04<---------------------------------0,06
=> a = 0,04 (mol)
Chất rắn không tan là Fe
\(b=\dfrac{20,16}{56}=0,36\left(mol\right)\)
Có: \(\dfrac{n_{Fe}}{n_{Al_2O_3}}=\dfrac{b}{c}=\dfrac{9}{4}\) => c = 0,16 (mol)
P2: Gọi (nAl; nFe; nAl2O3) = (ak;bk;ck)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
ak------------------>1,5ak
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
bk------------------>bk
=> 1,5ak + bk = 0,63
=> k = 1,5
Bảo toàn Fe: \(n_{Fe_3O_4\left(X\right)}=\dfrac{b+bk}{3}=\dfrac{0,36+0,36.1,5}{3}=0,3\left(mol\right)\)
Bảo toàn Al: \(n_{Al\left(X\right)}=a+2c+ak+2ck=0,9\left(mol\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,3.232}{0,3.232+0,9.27}.100\%=74,12\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,9.27}{0,3.232+0,9.27}.100\%=25,88\%\end{matrix}\right.\)
Theo đề bài ta có : nkt = nBaCO3 = 1,97/197 = 0,01 (mol)
PTHH :
FeO+CO−t0−>Fe+CO2↑FeO+CO−t0−>Fe+CO2↑
Fe2O3+3CO−t0−>2Fe+3CO2↑Fe2O3+3CO−t0−>2Fe+3CO2↑
Fe3O4+4CO−t0−>3Fe+4CO2↑Fe3O4+4CO−t0−>3Fe+4CO2↑
CO2 + Ba(OH)2 - > BaCO3↓↓ + H2O
0,01mol........................0,01mol
Theo các PTHH ta có : nCo = nCo2 = 0,01 mol
Áp dụng đlbtkl ta có :
mX + mCO = mY + mCO2
=> mY = 4,64 + 0,01.28 - 0,01.44 = 4,48(g)
Vậy....
nH2 = \(\frac{3,36}{22,4}\)= 0,15 mol
Fe + 2HCl➞ FeCl2 + H2
0,15 0,15
=> mFe = 0,15.56=8,4 gam
Cu không tác dụng với HCl
=> mCu = 10 - mFe = 1,6 gam
=> %mFe = \(\frac{8,4}{10}\) = 84 %
=> %mCu = 100 - 84 = 16 %
Fe +2HCl ---> FeCl2 +H2(1)
FexOy+2yHCl --> xFeCl\(\dfrac{2y}{x}\)+ yH2O (2)
FexOy + yH2 -to-> xFe +yH2O(3)
nH2(1)=0,01(mol)
theo (1) : nFe=nH2(1)=0,01(mol)
=>mFe=0,56(g)
=>mFexOy=0,72(g)
trong 1,28g hh có 0,72g FexOy
=> trong 6,4 g hh có \(\dfrac{6,4.0,72}{1,28}=3,6\left(g\right)\) FexOy
=> nFexOy=\(\dfrac{3,6}{56x+16y}\)
mFe (trong 5,6g chất rắn )=5,6- 0,01.5.56=2,8(g)
=>nFe=0,05(mol)
theo (3) : nFexOy=1/xnFe=0,05/x(mol)
=>\(\dfrac{3,6}{56x+16y}=\dfrac{0,05}{x}=>\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{1}\)
=>FexOy:FeO
%mFe=\(\dfrac{0,01.56}{1,28}.100=43,75\left(\%\right)\)
=> %mFeO=56,25(%)
theo (1,2) : nHCl(1) =2nFe=0,02(mol)
nHCl(2)=2nFeO=0,02(mol)
=>\(\Sigma nHCl=0,04\left(mol\right)\)
=> mddHCl=\(\dfrac{0,04.36,5.100}{10}=14,6\left(g\right)\)
theo(1,2) : nFeCl2(1)=nFe=0,01(mol)
nFeCl2(2)=nFeO=0,01(mol)
=>\(\Sigma nFeCl2=0,02\left(mol\right)\)
=>C%ddFeCl2=\(\dfrac{0,02.127}{14,6}.100=17,4\left(\%\right)\)
tại sao 5,6-0,01.5.56 z bn