Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đổi 200ml=0,2l
\(n_{NaCl}=n_{AgCl}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{NaBr}=n_{AgBr}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{kt}=m_{AgCl}+n_{AgBr}\)
\(\Rightarrow m_{kt}=0,2.143,5+0,2.188=66,3\left(g\right)\)
Không có một halogen nào thỏa mãn.
Đáp án C
Gọi công thức chung của NaX và NaY là NaM.
NaM + AgNO3 → AgM↓+NaNO3
0,03 →0,03 (mol)
=> M = 50,3 => X,Y lần lượt là Cl và Br
2NaBr + Cl2 => 2NaCl + Br2 (1)
Gọi nNaF = a (mol),nNaCl = b (mol),nNaBr = c (mol)
Có mhỗn hợp ban đầu = 30 (g)
=> 42.a + 58,5.b + 103.c = 30 (I)
(1) => nNaCl(1) = nNaBr = c (mol)
nNaCl lúc sau = b + c (mol)
Có mhỗn hợp lúc sau = 25,35 (g)
=> 42.a + 58,5.(b+c) = 25,35
=> 42.a + 58,5.b + 58,5.c = 25,35 (II)
(I),(II) => c = \(\frac{93}{890}\)
=> mNaBr = \(\frac{93}{890}.103=10,76\left(g\right)\)
=> %mNaBr = \(\frac{10,76}{30}.100\%=35,87\%\)
NaF không tạo kết tủa
\(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl+NaNO_3\)
\(AgNO_3+NaBr\rightarrow AgBr+NaNO_3\)
\(n_{NaCl}=0,25.0,25=0,625\left(mol\right)=n_{AgCl}\)
\(n_{NaBr}=0,25.0,2=0,05\left(mol\right)=n_{AgBr}\)
\(\Rightarrow m\downarrow=m_{AgCl}+m_{AgBr}=0,0625.188+0,05.143,5=18,925\left(g\right)\)
1.
Gọi a, b là mol NaBr, b là mol NaCl
\(\Rightarrow m=103a+58,5b\)
\(AgNO_3+NaBr\rightarrow AgBr+NaNO_3\)
\(AgNO_4+NaCl\rightarrow AgCl+NaNO_3\)
\(\Rightarrow m=199a+143,5b\)
\(\Rightarrow203a+58,5b=188a+143,5b\)
\(\Rightarrow85a=-85b\) (bạn xem lại đề)
2.
NaF ko tạo kết tủa
nNaCl= 0,04 mol = nAgCl
nNaBr= 0,01 mol = nAgBr
=> m= mAgCl+ mAgBr= 0,04.143,5+ 0,01.188= 7,62g
Gọi số mol NaCl: x mol ; NaBr: y mol
Giải hệ phương trình :
\(\left\{{}\begin{matrix}58,5z+103y=11\\143,5x+188y=23,75\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{NaBr}=0,05.103=5,15\left(g\right)\)
Theo gt ta có: $n_{AgNO_3}=0,2(mol)$
Gọi số mol NaCl; NaBr; NaF lần lượt là a;b;a(mol)
Ta có: $a+b=0,2;143,5a+188b=33,15$
Suy ra $a=b=0,1\Rightarrow m_{NaCl}=5,85(g);m_{NaBr}=10,3(g);m_{NaF}=4,2(g)$
$\Rightarrow \%m_{NaCl}=28,7\%;\%m_{NaBr}=50,6\%;\%m_{NaF}=20,7\%$