Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Phương trình điều chế hiđro
CH4 + 2H2O -to, xt→ CO2 + 4H2
Phương trình loại khí oxi:
CH4 + 2O2 -to→ CO2 + 2H2O
Phương trình tống hợp amoniac:
N2 + 3H2 -450-500o, Fe, 200-300atm→ 2NH3
CH4 + 2H2O 
CO2 + 4H2
CH4 + 2O2 (kk) 
CO2 + 2H2O nên còn lại N2
N2 + 3H2 \(\Leftrightarrow\)2NH3
CH4 + 2H2O CO2 + 4H2
CH4 + 2O2 (kk) CO2 + 2H2O nên còn lại N2
N2 + 3H2 ⇔ 2NH3
Hoàn toàn tương tự bài toán trước. Có thể tự chọn lượng chất rồi bảo toàn khối lượng cho phản ứng, hoặc một cách nhanh hơn là áp dụng công thức:
Vậy đáp án đúng là A
Khi hiệu suất đạt 25% thì được 67.2 lít
Theo lí thuyết sẽ là 100% hay khi đó =67,2 x 4=268.8 lit =12mol
N2 +3H2 =>2NH3
6<.......18<.......12
vN2 =6 x 22,4 =134.4lit
vH2 =1 x 22,4=403,2LIT
Số mol của NH3 là: nNH3(thực tế)= 17/17=1 (mol)
---> nN2 =1/2 nNH3 = 0.5 mol, nH2=3/2 nNH3=1.5 mol
Do thực tế NH3 sinh ra chỉ bằng 25% lượng NH3 có thể sinh ra. Vậy ta có:
nNH3 (100%) được sinh ra=nNH3(thực tế)*4=1*4=4mol
--> nN2( thực)= 0.5*4=2mol--> V N2 = 44,8 lít
nH2 (thực)=1,5*4 mol=6mol ---> VH2 = 134,4 lít
có pt: N2 + 3H2 = 2NH3
theo đề bài thì nNH3 =17/17=1 mol
suy ra từ phương trình thì nN2=1/2nNH3 *100/25=2 mol
vậy V N2=2*22,4=44,8 lit
va nH2=3/2 nNH3* 100/25 =6 mol
vậy V H2 =6*22,4= 134,4 lit
CH4 + 2H2O
CO2 + 4H2
CH4 + 2O2 (kk)
CO2 + 2H2O nên còn lại N2
N2 + 3H2 ⇔ 2NH3