Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 2 :
heo bài ra ta có:
mol AlCl3 = 0.13 mol ; mol Al(OH)3 = 0.012 mol
Gọi CM của NaOH là x => mol của NaOH là 0.02x mol
*TH1: Kết tủa bị hòa tan bởi NaOH dư
PTPƯ : AlCl3 + 3NaOH --> 3NaCl + Al(OH)3 !
mol:.....0,13 ......0,39 ...................... ....0,13
Theo bài mol kết tủa thu đc là : 0.012 mol. Vậy số mol kết tủa Al(OH)3 đã phản ứng với NaOH dư tạo dung dịch NaAlO2 : dung dịch natri aluminat là:
mol pư= 0.13 - 0.012 =0.118 mol
ptpư NaOH + Al(OH)3 --> NaAlO2 + 2H2O
..........0,118......0,118 (mol)
=> tổng số mol của NaOH là: 0.39 + 0.118 = 0.508 mol
=> ta có 0.02x = 0.508 --> x=25.4 M
Vậy CM của NaOH là 25.4 M
* TH2: NaOH thiếu : Lượng AlCl3 dư nên ta có:
PTPƯ : AlCl3 + 3NaOH --> 3NaCl + Al(OH)3 !
...............0,012....0,036 .....................0,012 (mol)
=> ta có: số mol của NaOH là: 0.02x = 0.036 --> x= 1.8 M
Vậy CM của NaOH là 1.8 M
a) số mol dd NaCl
nNaCl = CM . V = 0,9 . 2,5=2,25 mol
khối lượng chất tan NaCl
mNaCl = 2,25 . 58,5 = 131, 25 gam
b) khối lượng chất tan Mgcl2
mct = c% . mdd= 4. 50=200 gam
c) đổi 250ml = 0,25 lít
số mol dd MgSO4
n= CM . V= 0,25 . 0,1 =0,025 MOL
Khối lượng chất tan MgSO4
m= 0,025 . 120 =3 gam
a) mNaCl = 2,25.58,5 = 131,625 g;
b) mMgCl2 = 4.50/100 = 2 g;
Mình sửa lại là MgCl2 nhé bạn
Khối lượng MgCl2 cần dùng đề pha chế dd :
\(m_{MgCl_2}=\dfrac{50.19}{100}=9,5\left(g\right)\)
Số mol MgCl2 :
\(n_{MgCl_2}=\dfrac{9,5}{94}=0,1\left(mol\right)\)
nếu đề không phải MgCl2 thì bạn bảo mình nhé hoặc là làm tương tự
\(m_{MgCl_2}=150\times9,5\%=14,25\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{MgCl_2}=\dfrac{14,25}{95}=0,15\left(mol\right)\)
\(m_{Na_2CO_3}=250\times5,3\%=13,25\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{Na_2CO_3}=\dfrac{13,25}{106}=0,125\left(mol\right)\)
a) Hiện tượng: sau phản ứng có kết tủa trắng
PTHH: MgCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + MgCO3↓
Ban đầu: 0,15...........0,125............................................(mol)
Phản ứng: 0,125..........0,125...........................................(mol)
Sau phản ứng: 0,025..........0..........→....0,25.......0,125......(mol)
b) \(m_{MgCO_3}=0,125\times84=10,5\left(g\right)\)
c) \(m_{dd}saupứ=150+250-10,5=389,5\left(g\right)\)
DD sau phản ứng gồm: MgCl2 dư và NaCl
\(m_{MgCl_2}dư=0,025\times95=2,375\left(g\right)\)
\(m_{NaCl}=0,25\times58,5=14,625\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ctan}saupư=2,375+14,625=17\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{ct}saupư=\dfrac{17}{389,5}\times100\%=4,36\%\)
Bài 1: a, Đổi 500ml = 0,5 l
nKNO3= 2* 0,5 = 1 mol
-> mKNO3 = 1*101 = 101 g
b, đổi 250ml = 0,25 l
nCaCl2 = 0,25 *0,1 = 0,025 mol
-> mCaCl2 = 0,025 * 111 = 2,775 g
Bài 2 : a, S K2SO4= 15 g ( ở 20 độ C)
100g H2O + 15g K2SO4 -> 115 g dd K2SO4 bão hòa
C% K2SO4 = 15/115 *100 =13,04 %
b, C% NH4NO3 = S/S+100*100 = 120/120+100 * 100 = 54,54 %
c, C% NaCl = 36 /36+100 *100 = 26,47 %
\(Câu 1: \)
\(a)\)\(n_{KNO_3}=2.0,5=1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KNO_3}=1.101=101\left(g\right)\)
\(Câu 2:\)
\(a)\)Ở 400C, độ tan của K2SO4 là 15g.
Tức là có 15 gam K2SO4 tan tối đa trong 100 g nước để tạo thành dung dich bão hòa
\(\Rightarrow m_{ddK_2SO_4}=15+100=115\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{15}{115}.100\%=13,04\%\)
Câu còn lại là dạng y hệt, nên bạn có thể tự làm được rồi =]]
mKCl=150.12%=18(g)
nCaCl2=0,25.0,1=0,025(mol)
mCaCl2=0,025.111=0,275(g)