QT
1
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
HQ
Hà Quang Minh
Giáo viên
5 tháng 11 2023
- Có gần 90 nguyên tố kim loại, chúng nằm ở các vị trí:
+ Nhóm IA (trừ hydrogen) và nhóm IIA.
+ Nhóm IIIA (trừ bor) và một phần các nhóm IVA, VA, VIA.
+ Các nhóm từ IB đến VIIIB.
+ Họ lantan và actini được xếp thành hai hàng ở cuối bảng tuần hoàn.
- Có khoảng 18 nguyên tố phi kim gồm:
+ 5 nguyên tố nhóm halogen.
+ 6 nguyên tố nhóm khi hiếm.
+ 6 nguyên tố phi kim khác.
- Có 6 nguyên tố nhóm khí hiếm.
HQ
Hà Quang Minh
Giáo viên
5 tháng 11 2023
a. Ngoài Mendeleev, còn có những nhà khoa học khác đóng góp vào công việc xây dựng bảng và quy luật tuần hoàn, dù ở những mức độ khác nhau như:
- Berzelius người Thụy Điển: đề xuất phân loại theo kim loại và phi kim, tuy nhiên cách phân loại trên có những nhược điểm sau:
+ Có những nguyên tố vừa thể hiện tính kim loại và phi kim.
+ Các nguyên tố không có tính kim loại cũng không có tính phi kim (các nguyên tố khí hiếm).
- Phân loại theo nhóm tự nhiên:
+ Dobreiner (1780 – 1849) người Đức: xếp các nguyên tố thành “bộ ba” có tính chất giống nhau là Calcium (40), Stronti (88), Barium (137) có những tính chất tương tự nhau.
+ Newland (1837 – 1898) người Anh: xếp các nguyên tố thành “bộ tám”, ông nhận thấy 8 nguyên tố sắp xếp sau lặp lại tính chất 8 nguyên tố đứng trước như luật “bát bộ” trong âm nhạc.
+ Một số nhà bác học khác chia các nguyên tố thành nhóm kim loại kiềm, nhóm halogen, nhóm oxygen - sulfur ...
+ Mayer – nhà hóa học người Đức: năm 1869 vẽ đồ thị biểu diễn sự thay đổi thể tích nguyên tử, ông nhận thấy có sự biến đổi tuần hoàn.
b. Mendeleev đã tiên đoán chi tiết về tính chất của đơn chất và hợp chất của 3 nguyên tố Scandi (Sc), Gali (Ga) và Germani (Ge).
Tiên đoán đó là: “Tính chất của các đơn chất, cấu tạo và tính chất các hợp chất của chúng có tính tuần hoàn theo khối lượng nguyên tử của các nguyên tố”.
c. Hình ảnh các bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học khác nhau.
NH
1
3 tháng 1 2017
Cấu hình electron của nguyên tử cho ta biết: cấu hình electron nguyên tử cho biết sự phân bố electron trên các lớp và phân lớp. Từ đó dự đoán được nhiều tính chất của nguyên tử nguyên tố.
Thí dụ: Nguyên tử Na có cấu hình electron là 1s22s22p63s1
Nguyên tử Na thuộc nhóm IA là kim loại hoạt động mạnh có 1e lớp ngoài cùng, có 3 lớp electron.
C , O , Mg , P , Ca , Ar , Ge , Br, Zn .
24 tháng 9 2019
Ứng với Z = 11, nguyên tử có 11 electron, do đó có cấu hình electron : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1
Nguyên tử có 3 lớp electron (lớp K, L, M), vậy nguyên tố đó thuộc chu kì 3. Lớp ngoài cùng có 1 electron, vậy nguyên tố đó thuộc nhóm IA. Các nguyên tố thuộc nhóm này (trừ hiđro) có tên chung là các kim loại kiềm.
Ô nguyên tố Vanadium cho biết các thông tin sau:
- Kí hiệu hóa học: V
- Tên nguyên tố: Vanadium
- Số hiệu nguyên tử: 23
- Nguyên tử khối trung bình: 50,942