Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Câu 1: nOH-=0,01V(mol) nH+ =0,03V(mol)
nOH-<nH+ nên axit dư -->nH+dư =0,02V(mol)--->CM H+=0,01(M)=10-2->pH=2
Chú thích do thể tích như nhau nên ko cần đổi
Câu 2:nOH-=0,03a(mol) nH+=0,01a(mol)-->OH-dư
noh-dư=0,02a(mol) mà v=2a-->Cm oh-=0,01=10-2(M)->pH=12
Câu 3:nOH-=0,03 nH+=0,035->H+dư nH+dư=0,005 mol
V=0,5(l) CmH+=10^-2 pH=2
nBa(OH)2 = 0,002 mol; nKOH = 0,006 mol → ∑ n O H - = 0,002.2 + 0,006 = 0,01 mol
→ [OH-] = n V = 0 , 01 0 , 2 + 0 , 2 = 0,025 → pOH = –lg[OH-] = -lg0,025 = 1,6
Mà pH + pOH = 14 → pH = 12,4
Đáp án C
nBa(OH)2 = 0,002 mol; nKOH = 0,006 mol → ∑ n O H - = 0,002.2 + 0,006 = 0,01 mol
→ [OH-] = n V = 0 , 01 0 , 2 + 0 , 2 = 0,025 → pOH = –lg[OH-] = -lg0,025 = 1,6
Mà pH + pOH = 14 → pH = 12,4
Đáp án C
Chọn C
Số mol Ba ( OH ) 2 = 0,2.0,01 = 0,002 mol; Số mol KOH = 0,2.0,03 = 0,006 mol
\(n_{HCl}=0,01.0,2=0,002\left(mol\right)\)
\(n_{HNO3}=0,03.0,3=0,009\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H^+}=n_{HCl}+n_{HNO3}=0,002+0,009=0,011\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,011}{0,2+0,3}=0,022M\Rightarrow pH=-log\left(0,022\right)=1,65\)
Đáp án B
NaOH + HCl → NaCl + H2O
0,01V 0,03V (mol)
Phản ứng: 0,01V 0,01V (mol)
HCl dư ; 0,02V mol
Dung dịch sau khi trộn có thể tích = 2V.
⇒ [H+] = 0,02 : 2 = 0,01 ⇒ pH = 2.
a) \(\left[H^+\right]=0,01.2=0,02M\)
=> pH = 1,7
b) \(\left[OH^-\right]=0,03.2=0,06M\)
=> pOH= 1,22
=> \(pH=14-1,22=12,78\)
a) pH= -log[H+]= -log[0,01.2]=1,69
b) pH= 14 - pOH= 14 + log[OH-]= 14+ log[0,03.2]=12,78