K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
H
17 tháng 4 2023
28)
$n_{CO_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
$n_{H_2O} = \dfrac{9,9}{18} = 0,55(mol)$
Ta thấy : $n_{H_2O} > n_{CO_2} \to$ Ancol no
$\Rightarrow n_{O\ trong\ X} = n_{OH} = n_{H_2O} - n_{CO_2} = 0,25(mol)$
$\Rightarrow m_X = m_C + m_H + m_O = 0,3.12 + 0,55.2 + 0,25.16 = 8,7(gam)$
Khi ete hóa : $n_{H_2O} = \dfrac{1}{2}n_{OH} = 0,125(mol)$
$\Rightarrow m_{ete} = m_X - m_{H_2O} = 8,7 - 0,125.18 = 6,45(gam)$
Đáp án A
29)
$n_{CO_2} = 0,3(mol) ; n_{O_2} = 0,35(mol)$
Bảo toàn C :
$n_C = n_{CO_2} = 0,3(mol)$
Số nguyên tử C = $\dfrac{n_C}{n_X} = \dfrac{0,3}{0,1} = 3$
Loại : đáp án A
X là ancol no $\to n_{H_2O} - n_{CO_2} = n_X \Rightarrow n_{H_2O} = 0,4(mol)$
$\Rightarrow n_H = 2n_{H_2O} = 0,8(mol)$
Số nguyên tử H $= \dfrac{n_H}{n_X} = 8$
Bảo toàn nguyên tố C :
$n_{OH} + 2n_{O_2} = 2n_{CO_2} + n_{H_2O} \to n_{OH} = 0,2$
Số nhóm $OH = \dfrac{n_{OH}}{n_X} = 2$
Vậy CT của X là $C_3H_6(OH)_2$
H
17 tháng 4 2023
$(1) CH_3COOH + CH_3OH \buildrel{{H_2SO_{4\ đ},t^o}}\over\rightleftharpoons CH_3COOCH_3 + H_2O$
$(2) CH_3OH + CuO \xrightarrow{t^o} HCHO + Cu + H_2O$
$(3)$ Không phản ứng
$(4) C_6H_5OH + Na \to C_6H_5ONa + \dfrac{1}{2}H_2$
$(5) C_6H_5OH + 3HNO_{3\ đ} \to C_6H_2(NO_3)_3OH + 3H_2O$
$(6) CH_3OH + HCOOH \buildrel{{H_2SO_{4\ đ},t^o}}\over\rightleftharpoons HCOOCH_3 + H_2O$
$(7) CH_3CH_2OH + CuO \xrightarrow{t^o} CH_3CHO + Cu + H_2O$
$(8) Không phản ứng
$(9) C_6H_5OH + KOH \to C_6H_5OK + H_2O$
$(10) C_6H_5OH + 3Br_2 \to C_6H_2Br_3OH + 3HBr$
10 tháng 4 2023
28) \(M_X=5,625.16=90\left(g/mol\right)\)
Đặt CTPT của X là \(C_xH_yO_z\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{90.53,33\%}{12}=4\\y=\dfrac{90.11,11\%}{1}=10\\z=\dfrac{90-4.12-10}{16}=2\end{matrix}\right.\)
`=> X: C_4H_{10}O_2`
Vì X hòa tan được `Cu(OH)_2` tạo thành dd màu xanh
`=> X` là ancol 2 chức có nhóm `(-OH)` liền nhau
CTCT có thể của X:
\(\left(1\right):CH_2OH-CHOH-CH_2-CH_3\\ \left(2\right):CH_3-CHOH-CHOH-CH_3\)
`=> B`
30)
\(n_{Br_2}=\dfrac{28,8}{160}=0,18\left(mol\right)\)
PTHH: \(C_6H_5OH+3Br_2\rightarrow C_6H_2Br_3OH\downarrow+3HBr\)
0,06<-----0,18------>0,06
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{C_2H_5OH}=9,32-0,06.94=3,68\left(g\right)\\m_{kt}=0,06.331=19,86\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
`=> C`
TP
11 tháng 8 2021
Câu 29. Chất có thể dùng chất nào sau đây để làm khô khí NH3?
A. H2SO4 đặc.
B. P2O5.
B. CuSO4 khan.
D. KOH rắn.
Câu 30. **Nêu hiện tượng và giải thích bằng phương trình hóa học khi cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch ZnCl2?
- Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng:
ZnCl2 + 2NH3 + 2H2O → Zn(OH)2 ↓ + 2NH4Cl
- Sau đó, kết tủa tan dần đến hết:
Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2
Vậy hiện tượng của thí nghiệm là: Thấy xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa tan dần khi cho dư NH3.
TP
11 tháng 8 2021
Câu 31. Khi dẫn khí NH3 đi qua ống đựng bột CuO nung nóng thì xảy ra pư: 2NH3 + 3CuO → N2 + 3H2O + 3Cu. Dùng 4,48 lít khí NH3 (đkc) sẽ khử được bao nhiêu gam CuO?
\(n_{CuO}=\dfrac{3}{2}n_{NH_3}=0,3\left(mol\right)\)
=> \(m_{CuO}=0,3.80=24\left(g\right)\)
Câu 32. Thêm NH3 đến dư vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol FeCl3 ; 0,2 mol MgCl2. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng kết tủa thu được là bao nhiêu gam?
FeCl3, CuCl2 \(\underrightarrow{ddNH_3\left(dư\right)}\) Fe(OH)3
Do Cu(OH)2 sinh ra tạo phức hết với dung dịch NH3
=> mkết tủa = \(m_{Fe\left(OH\right)_3}\)
FeCl3 + 3NH3+ 3H2O \(\rightarrow\) Fe(OH)3 + 3NH4Cl
0,01----------------------------->0,01
=> \(m_{Fe\left(OH\right)_3}\)= 107.0,01=1,07 gam
Câu 33. Cho lượng dư khí ammoniac đi từ từ qua ống sứ chứa 3,2 g CuO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn A và một hỗn hợp khí. Chất rắn A phản ứng vừa đủ với 20 ml dung dịch HCl 1M. Thể tích nitơ ( đktc) được tạo thành sau phản ứng là giá trị nào sau đây?
Ta có : nCuO ban đầu= 0,04 mol ; nHCl= 0,02 mol
2NH3+ 3CuO ----to---> N2+ 3Cu + 3H2O (1)
CuO + 2HCl → CuCl2+ H2O (2)
Theo PT (2) nCuO PT2= \(\dfrac{1}{2}\).nHCl= 0,01 mol
→nCuO PT 1= nCuO- nCuO PT2= 0,04-0,01=0,03 mol
→ nN2=\(\dfrac{1}{3}\).nCuO PT1= 0,01 mol
→ VN2=0,224 lít