K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

5 tháng 11 2023

A. Dung dịch HCl 0,1 M.

20 tháng 4 2020

Câu 1:

\(n_{KBr}=\frac{19,04}{119}=0,16\left(mol\right)\)

\(n_{NaBr}=\frac{12,36}{103}=0,12\left(mol\right)\)

\(n_{NaI}=\frac{13,5}{150}=0,09\left(mol\right)\)

PTHH :

\(2KBr+Cl_2\underrightarrow{^{to}}2KCl+Br_2\)

0,16____0,08 ___0,16_______(mol)

\(2NaBr+Cl_2\underrightarrow{^{to}}2NaCl+Br_2\)

0,12____0,06 ____ 0,12 _____(mol)

\(2NaI+Cl_2\underrightarrow{^{to}}2NaCl+I_2\)

0,09 ___0,045 ___0,09 ____ (mol)

\(n_{Cl2}=0,08+0,06+0,045=0,185\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{Cl2}=4,144\left(l\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{KCl}=0,16\left(mol\right)\\n_{NaCl}=0,12+0,09=0,21\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{muoi}=m_{KCl}+m_{NaCl}=0,16+74,5+0,21.58,5=24,205\left(g\right)\)

Câu 2:

Gọi CTTQ của hh X là R2On

\(n_{HCl}=0,24.2=0,48\left(mol\right)\)

\(PTHH:R_2O_n+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2O\)

Theo PT: \(n_{H2O}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,24\left(mol\right)\)

Áp dụng định luật BT khối lượng : mX + mHCl = m muối + mH2O

\(\Rightarrow m_{muoi}=9,125+0,48.36,5-0,24.18=22,325\left(g\right)\)

Câu 3:

\(n_{NaCl}=0,05.0,4=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{NaI}=0,4.0,15=0,06\left(mol\right)\)

\(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl+NaNO_3\)

\(AgNO_3+NaI\rightarrow AgI+NaNO_3\)

\(n_{AgCl}=n_{NaCl}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{AgI}=n_{NaI}=0,06\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=m_{AgCl}+m_{AgI}=0,02.143,5+0,06.235=16,97\left(g\right)\)

1 tháng 8 2017

Cô sẽ giải thích như sau:

Các chất điện li mạnh (chất có khả năng phân li hoàn toàn thành ion ở trong môi trường nước) thì dẫn điện tốt. Chất điện li yếu (chỉ phân li một phần trong nước) thì dẫn điện kém.

- Chất điện li mạnh gồm: hầu hết các muối, axit mạnh, bazo tan.

- Chất điện li yếu gồm: axit yếu, bazo không tan.

Vậy trong bài này chất dẫn điện kém nhất là HF vì HF là axit yếu. Còn NaI, HI, HBr đều là chất điện li mạnh.

- Dùng quỳ tím

+) Hóa xanh: NaOH

+) Không đổi màu: Các dd còn lại

- Đổ dd BaCl2 vào các dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: Na2SO4 

PT: \(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow\)

+) Không hiện tượng: Các dd còn lại

- Đổ dd AgNO3 vào 4 dd còn lại

+) Kết tủa trắng: NaCl

PT: \(Ag^++Cl^-\rightarrow AgCl\downarrow\)

+) Kết tủa vàng nhạt: NaBr

PT: \(Ag^++Br^-\rightarrow AgBr\downarrow\)

+) Kết tủa vàng đậm: NaI

PT: \(Ag^++I^-\rightarrow AgI\downarrow\)

+) Không hiện tượng: NaNO3

2 tháng 10 2021

Cho một ít AgNOvào từng chất, nếu:

+Kết tủa trắng: NaCl

   \(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3\)

 +Kết tủa vàng nhạt: NaBr

   \(AgNO_3+NaBr\rightarrow AgBr\downarrow+NaNO_3\)

 +Kết tủa vàng đậm: NaI

    \(AgNO_3+NaI\rightarrow AgI\downarrow+NaNO_3\)

 +Chất bị phân hủy hoặc không tồn tại:NaOH

    \(AgNO_3+NaOH\rightarrow AgOH+NaNO_3\)

+Chất không phản ứng: \(Na_2SO_4,NaNO_3\)

  Cho một ít BaCl2 vào hai chất trên, nếu: 

   Kết tủa trắng: Na2SO4, còn lại là NaNO3.

     \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl\)

    

17 tháng 4 2019

Chọn đáp án B.

Theo tính chất của halogen, ta có thể dùng clo để đẩy các halogen có tính oxi hóa kém hơn ra khỏi muối của nó, tức là cho dung dịch hỗn hợp các muối tác dụng với dung dịch Cl2, sau đó cô cạn dung dịch, ta sẽ thu được NaCl tinh khiết

23 tháng 10 2019

Đáp án D

Ca(OH)2→  Ca2++ 2OH-

xM              xM    2xM  Tổng nồng độ các ion là 3x M

H2SO4       → 2H+ + SO42-

xM               2xM   xM Tổng nồng độ các ion là 3xM

NH4NO3→  NH4++ NO3-

xM              xM      x M          Tổng nồng độ các ion là 2xM

Na3PO4  →  3Na++ PO43-

xM             3xM   xM    Tổng nồng độ các ion là 4xM

Tổng nồng độ các ion càng lớn thì khả năng dẫn điện càng tốt

3 tháng 8 2018

Đáp án B

Chất tạo nhiều phần tử tích điện hơn sẽ dẫn điện tốt hơn.

18 tháng 10 2018

1. Vì HNO3 và H2SO4 đều là các chất điện li mạnh.

HNO3 → H+ + NO3-

H2SO4 → 2H+ + SO42-

=> [H+] = nHNO3 + 2nH2SO4 = 10,8.10-3

=> pH = -log[H+] = 1,97