K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

17 tháng 9 2021

\(pH=7\Rightarrow n_{H^+}=n_{OH^-}\)

\(\Leftrightarrow\left(0,05+0,06.2\right)\text{​​}V_2=\left(0,08+0,02.2\right)V_1\)

\(\Rightarrow V_1:V_2=17:12\)

16 tháng 9 2021

\(n_{OH^-}=0,12V_1\)

\(n_{H^+}=0,17V_2\)

\(n_{OH^-dư}=\left(V_1+V_2\right).10^{-1}\)

Ta có: 

\(n_{OH^-dư}+n_{H^+}=n_{OH^-}\)

\(\Leftrightarrow\left(V_1+V_2\right).10^{-1}=0,12V_1\)

\(\Leftrightarrow0,1V_1=0,02V_2\)

\(\Rightarrow\dfrac{V_1}{V_2}=\dfrac{1}{5}\)

23 tháng 9 2020

Ta có: \(n_{HCl}=0,1.0,02=0,002\left(mol\right)\Rightarrow n_{H^+}=0,002\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,1.0,04=0,004\left(mol\right)\Rightarrow n_{OH^-}=0,004\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,002→0,002 _______ (mol)

⇒ OH- dư.

\(\Rightarrow n_{OH^-\left(dư\right)}=0,002\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\frac{0,002}{0,2}=0,01M\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\frac{10^{-14}}{0,01}=10^{-12}\)

\(\Rightarrow pH=12\)

Bạn tham khảo nhé!

19 tháng 10 2021

a) \(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,1\cdot0,12+0,1\cdot0,04=0,016\)

    \(C_M=\dfrac{0,016}{0,2}=0,08M\)

     \(\Rightarrow pH=-log\left(0,08\right)=1,1\)

b) \(n_{OH^-}=n_{KOH}+2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,012+2\cdot0,004=0,02\)

     \(C_M=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1\)

     \(\Rightarrow pH=-log\left(\dfrac{10^{-14}}{0,1}\right)=13\)

14 tháng 10 2017

Đáp án B

nOH-= 0,03 mol; nBa2+ = 0,01 mol

nH+ = 0,035 mol; nSO4(2-) = 0,015 mol

H+           + OH-   → H2O

0,035    0,03

nH+ dư = 5.10-3 mol; [H+]= 5.10-3/0,5 = 0,01 suy ra pH = 2

8 tháng 8 2018

Đáp án C

nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol

H+    + OH- → H2O

0,02   0,04

nOH- dư = 0,02 mol; [OH-]= 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13

15 tháng 3 2018

Đáp án B

nOH- = 0,1.2.0,1 + 0,1.0,1 = 0,03

nH+ = 0,4.2.0,0375 + 0,4.0,0125 = 0,035

⇒ Trong X có H+

⇒ nH+/X =0,035 – 0,03 =  0,005; VX = 100 + 400 = 500ml

⇒ [H+] = 0,01 ⇒ pH = 2.

17 tháng 6 2019

Đáp án A

∑ nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 2. 0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol)

∑ nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,1.0,2 + 2. 0,1.0,1 = 0,04 (mol)

H+      +    OH-   →  H2O

0,02 → 0,02

=> nOH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol)

=> [OH-] = n: V = 0,02 : 0,2 = 0,01 M

pH = 14 + log(OH-) = 14 + (-1) = 13

Chú ý:

pH được tính theo giá trị của log[H+] chứ không phải log [OH-]