Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Giải
a) Cái này mình không chắc lắm: trong dd CH3COOH có 2 phẩn tử điện li là: CH3COOH và H2O
b)Nồng độ 0,043M chính là nồng độ ban đầu
Ta có công thức \(\alpha\)=[điện li]/[ban đầu]
<=>0,02=[điện li]/0,043<=>[điện li]CH3COOH=8,6.10-4 (M)
Áp dụng phương pháp 3 dòng:
CH3COOH \(\leftrightarrow\) CH3COO- + H+
Bđ:0,043 ----------------0------------------0
Đl:8,6.10-4---------------8,6.10-4------------8,6.10-4
SĐl:0,043-8,6.10-4-------8,6.10-4------------8,6.10-4
Nồng độ các chất và ion sau điện li:
[H+]=[CH3COO-]=8,6.10-4M
E có thể tham khảo thêm các dạng bài tập như thế này ở đây
https://hoc24.vn/ly-thuyet/gia-tri-ph-cua-cac-dung-dich-axit-bazo.4749/
đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M , nếu bỏ qua sự điện ly của nước thì ta nên đánh giá nồng độ mol ion của chất này như thế nào là đúng ?
Đánh giá đúng [H+] < 0,10M vì Axit yếu CH3COOH phân ly không hoàn toàn CH3COOH <=> CH3COO- + H+ [H+] < 0,1 M
đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M , nếu bỏ qua sự điện ly của nước thì ta nên đánh giá nồng độ mol ion của chất này như thế nào là đúng ?
Đánh giá đúng \(\left[H+\right]< 0,10M\) vì Axit yếu \(CH_3COOH\) phân ly không hoàn toàn \(CH_3COOH\) \(\Leftrightarrow CH_3COOH-+H+\left[H+\right]< 0,1M\)
vì CH3COOH là chất điện li yếu nên chỉ có một phần phân tử bị hoà tan phần còn lại tồn tại ở dạng phân tử nên nồng độ mol các ion của chất này < 0,10M
Axit mạnh HNO3 phân ly hoàn toàn : HNO3 == > H+ + NO3-, [H+] = 0,1 M
Axit yếu HNO2 phân ly không hoàn toàn HNO2 < == > H+ + NO2-, [H+] < 0,1 M
[H+]HNO3 > [H+]HNO2
đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M , nếu bỏ qua sự điện ly của nước thì ta nên đánh giá nồng độ mol ion của chất này như thế nào là đúng ?
Axit mạnh \(HNO_3\) phân ly hoàn toàn : \(HNO_3\) \(\Rightarrow H++NO_3-,\left[H+\right]=0,1M\)
Từ CCH3COOH phân li
\(\Rightarrow C_{CH3COOH}\) phân li \(=0,043.2\%=0,86.10^{-3}M\)
Phương trình điện li, ta có:
\(\left[CH_3COO^-\right]=\left[H^+\right]=C_{CH3COOH}\) phân li \(=0,86.10^{-3}M\)