Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nH2=0,9/18=0,05mol
O+H2=H2O
0,05 0,05
mO=0,8g
mKl=32-0,8=31,2g
+nH2 = 0.896/22.4 = 0.04 (mol)
CuO + CO(t*) => Cu + CO2↑
0.01....0.01..........0.01..0.01
FexOy + yCO(t*) => xFe + yCO2↑
0.04/x........................0.04
_Chất rắn sau phản ứng là Fe và Cu => m(rắn) = mCu + mFe = 2.88
_Cu không phản ứng với dd HCl loãng:
Fe + 2HCl => FeCl2 + H2↑
0.04..0.08.......0.04.......0.04
=>mFe = 0.04*56 = 2.24(g)
=>mCu = 2.88 - 2.24 = 0.64 (g)
=>nCu = nCuO = 0.64/64 = 0.01 (mol)
=>mCuO = 0.01*80 = 0.8 (g)
=>mFexOy = 4 - 0.8 = 3.2(g)
a)
+nH2 = 0.896/22.4 = 0.04 (mol)
CuO + CO(t*) => Cu + CO2↑
0.01....0.01..........0.01..0.01
FexOy + yCO(t*) => xFe + yCO2↑
0.04/x........................0.04
_Chất rắn sau phản ứng là Fe và Cu => m(rắn) = mCu + mFe = 2.88
_Cu không phản ứng với dd HCl loãng:
Fe + 2HCl => FeCl2 + H2↑
0.04..0.08.......0.04.......0.04
=>mFe = 0.04*56 = 2.24(g)
=>mCu = 2.88 - 2.24 = 0.64 (g)
=>nCu = nCuO = 0.64/64 = 0.01 (mol)
=>mCuO = 0.01*80 = 0.8 (g)
=>mFexOy = 4 - 0.8 = 3.2(g)
b)
+mFe = 2.24 (g)
=>mO = 3.2 - 2.24 = 0.96 (g)
=>nFe = 2.24/56 = 0.04 (mol)
=>nO = 0.96/16 = 0.06 (mol)
=>nFe : nO = 0.04 : 0.06 = 2 : 3
Vậy công thức oxit sắt là Fe2O3.
1) Fe2O3 + 3H2 \(\underrightarrow{to}\) 2Fe + 3H2O (1)
CuO + H2 \(\underrightarrow{to}\) Cu + H2O (2)
\(n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe2O3 và CuO
Ta có: \(160x+80y=24\) (*)
Theo Pt1: \(n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}=3x\left(mol\right)\)
Theo Pt2: \(n_{H_2}=n_{CuO}=y\left(mol\right)\)
Ta có: \(3x+y=0,4\) (**)
Từ (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}160x+80y=24\\3x+y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,1\times160=16\left(g\right)\)
\(n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{CuO}=0,1\times80=8\left(g\right)\)
\(\%m_{Fe_2O_3}=\frac{16}{24}\times100\%=66,67\%\)
\(\%m_{CuO}=100\%-66,67\%=33,33\%\)
2) Fe2O3 + 3CO \(\underrightarrow{to}\) 2Fe + 3CO2 (3)
CuO + CO \(\underrightarrow{to}\) Cu + CO2 (4)
a) Theo PT3: \(n_{CO}=3n_{Fe_2O_3}=3\times0,1=0,3\left(mol\right)\)
Theo pT4: \(n_{CO}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{CO}=0,3+0,1=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{CO}=0,4\times22,4=8,96\left(l\right)\)
b) Theo pT3: \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2\times56=11,2\left(g\right)\)
Theo pT4: \(n_{Cu}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,1\times64=6,4\left(g\right)\)
\(\%m_{Fe}=\frac{11,2}{11,2+6,4}\times100\%=63,64\%\)
\(\%m_{Cu}=100\%-63,64\%=36,36\%\)
1)
Đặt : nFe2O3= x mol
nCuO = y mol
nCO2 =
Fe2O3 + 3H2-to-> 2Fe + 3H2O (1)
x________3x
CuO + H2 -to-> Cu + H2O (2)
y_____y
mhh= 160x + 80y = 24 g (I)
nH2 = 3x + y = 0.4 mol (II)
Từ (I) và (II) :
=> x = y = 0.1
mFe2O3 = 16g
mCuO = 8g
%Fe2O3 = 66.67%
%CuO = 33.33%
2) Fe2O3 + 3CO -to-> 2Fe + 3CO2 (3)
CuO + CO -to-> Cu + CO2 (4)
Từ (1), (2) , (3), (4) :
nCO = nH2 = 0.4 mol
VCO = 0.4*22.4 = 8.96l
Từ (3) => nFe = 2nFe2O3 = 0.2 mol => mFe = 11.2g
Từ (4) => nCu = nCuO = 0.1 mol => mCu = 6.4 g
%Fe = 11.2/(11.2+6.4)*100% = 63.64%
%Cu= 36.36%
bài 1
Goi x la so gam cua CuO
x+15,2 la so gam cua Fe3O4
Ta co x+(x+15,2)=31,2 =>x=8
mCuO=8g=>n=0,1mol
mFe3O4=23,2g=>n=0,1 mol
CuO + H2-->Cu+ H2O
0,1 0,1
Fe3O4+4H2O--->Fe+H2O
0,1 0,1
mCu=0,1.64=6,4g
mFe=0,1.56=5,6g
bài 2
nkhí = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol
a) Phương trình hóa học của phản ứng:
Zn + H2SO4 loãng → ZnSO4 + H2
nZn = 0,1 mol.
b) Khối lượng chất rắn còn lại: mZn = 6,5g
Khối lượng chất rắn còn lại: mCu = 10,5 – 6,5 = 4g.
nFe2O3= 0,1 mol
Ta có sơ đồ: \(Fe_2O_3\rightarrow A\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3\)
\(\Rightarrow n_{Fe2\left(SO4\right)3}=n_{Fe2O3}=0,1\left(mol\right)\) (phản ứng khử ko làm thay đổi lượng Fe)
\(\Rightarrow m_{Fe2\left(SO4\right)3}=40\left(g\right)\)
có: nCO= \(\dfrac{5,04}{22,4}\)= 0,225( mol)
có: nO( trong oxit)= nCO
\(\Rightarrow\) nO( trong oxit)= nCO= 0,225( mol)
có: mhh= mFe+ mO
\(\Rightarrow\) mFe= mhh- mO
= 24,6- 0,225.16
= 21( g)
Mình thấy nó dư dư cái tỉ khối giữa khí Z với H2 quá :)
Lần lượt gọi số mol của FeO và Fe2O3 là x,y ta có:
Số mol của CO2: \(n_{CO_2}=\frac{V}{22,4}=\frac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\)
\(PTHH_{\left(0\right)}:Fe+CO\rightarrow kpu\)
\(PTHH_{\left(1\right)}:FeO+CO\rightarrow Fe+CO_2\)
( mol) 1 1 1 1
(mol) x x x
\(PTHH_{\left(2\right)}:Fe_2O_3+3CO\rightarrow2Fe+3CO_2\)
(mol) 1 3 2 3
(mol) y \(\frac{y}{2}\) \(\frac{y}{3}\)
Ta có: \(m_{Fe}=14\%.m_{Fe_2O_3}=14\%.\left[y.\left(56.2+16.3\right)\right]=14\%.160y=22,4y\)
Theo 2pt trên ta có:
\(n_{CO_2\left(1\right)}+n_{CO_2\left(2\right)}=x+\frac{y}{3}=1\)
\(m_{Fe}+m_{FeO}+m_{Fe_2O_3}=22,4y+\left(56+16\right)x+160y=182,4y+72x=6\)
Ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}x+\frac{y}{3}=1\\72x+182,4x=6\end{matrix}\right.\)
Giải hpt ta có: \(x=\frac{41}{36};y=-\frac{5}{12}\)
\(\Rightarrow m_{Fe\left(Y\right)}=m_{Fe\left(1\right)}+m_{Fe\left(2\right)}=56\left(\frac{41}{36}-\frac{5}{12}\right)=40,4\left(g\right)\)
CuO+ H2 ---to--> Cu+ H2O (1)
0.15....0.15..........0.15...0.15
FexOy+ yH2 ---to----> xFe+ yH2O (2)
nH2=0.375 mol
Đặt a, b là số mol của Cu và Fe
Theo đề bài ta có: \(\dfrac{m_{Cu}}{m_{Fe}}=\dfrac{8}{7}\Leftrightarrow\dfrac{64a}{56b}=\dfrac{8}{7}\Leftrightarrow\dfrac{a}{b}=\dfrac{1}{1}\)=>a=b (I)
Theo pt(1), (2) nO=nH2=0.375 mol
=>mO=0.375*16=6 g
=>mhh KL=24-6=18 g (ĐlBTKL)
PTKL hh kim loại: 64a+ 56b=18 (II)
Thế (I) vào (II) => a=b=0.15 mol (*)
=> mCu=9.6 g
=> mFe=8.4 g
b) Theo pt(1)nH2(1)=0.15 mol
=> nH2(2)=0.375-0.15=0.225 mol
Lại có nFe=0.15 mol (*)
Do đó \(\dfrac{n_{Fe}}{n_{H2}}=\dfrac{x}{y}=\dfrac{0.15}{0.225}=\dfrac{2}{3}\)
=> x=2; y=3
CTHH: Fe2O3
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: \(HgO+H_2\underrightarrow{t^o}Hg+H_2O\) (1)
\(PbO+H_2\underrightarrow{t^o}PbO+H_2O\) (2)
\(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\) (3)
\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\) (4)
\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) (5)
\(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\) (6)
a) \(n_{Hg\left(1\right)}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Hg\left(1\right)}=0,3.201=60,3\left(g\right)\)
\(n_{Pb\left(2\right)}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Pb\left(2\right)}=0,3.207=62,1\left(g\right)\)
\(n_{Fe\left(3\right)}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe\left(3\right)}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)
\(n_{Fe\left(4\right)}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe\left(4\right)}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
\(n_{Cu\left(5\right)}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu\left(5\right)}=0,3.64=19,2\left(g\right)\)
\(n_{Fe\left(6\right)}=0,225\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe\left(6\right)}=0,225.56=12,6\left(g\right)\)
b)
\(n_{HgO\left(1\right)}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{HgO\left(1\right)}=0,3.217=65,1\left(g\right)\)
\(n_{PbO\left(2\right)}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{PbO\left(2\right)}=0,3.223=66,9\left(g\right)\)
\(n_{FeO\left(3\right)}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeO\left(3\right)}=0,3.72=21,6\left(g\right)\)
\(n_{Fe_2O_3\left(4\right)}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_2O_3\left(4\right)}=0,1.160=16\left(g\right)\)
\(n_{CuO\left(5\right)}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{CuO\left(5\right)}=0,3.80=24\left(g\right)\)
\(n_{Fe_3O_4\left(6\right)}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,075.232=17,4\left(g\right)\)