Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Cu}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ 24x + 64y = 12 (1)
PT: \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)
\(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{CuO}=n_{Cu}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ 40x + 80y = 16 (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\\m_{Cu}=0,15.64=9,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Bạn tham khảo nhé!
để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp B?
Ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}m_R+m_{Mg}=6,3\\\dfrac{m_R}{m_{Mg}}=\dfrac{3}{4}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_R=2,7g\\m_{Mg}=3,6g\end{matrix}\right.\)
\(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15mol\)
\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)
0,15 0,075
Mà \(\Sigma n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)
\(\Rightarrow n_{O_2\left(R\right)}=0,15-0,075=0,075mol\)
\(4R+nO_2\underrightarrow{t^o}2R_2O_n\)
\(\dfrac{2,7}{R}\) 0,075
\(\Rightarrow\dfrac{2,7}{R}\cdot n=4\cdot0,075\Rightarrow9n=A\)
Nhận thấy n=3 thỏa mãn\(\Rightarrow R=27\Rightarrow Al\)
Câu b khuất đề nên mình ko làm đc nhé!!!
Dạ b) Tính mdd H2SO4 20% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp B ?
Theo ĐLBT KL, có: mCu + mO2 = mCuO
⇒ mCu = mCuO - mO2 = 32 - 6,4 = 25,6 (g)
⇒ m tạp chất = 26 - 25,6 = 0,4 (g)
\(\Rightarrow\%m_{tapchat}=\dfrac{0,4}{26}.100\%\approx1,54\%\)
a. \(n_{O_2}=\dfrac{3.36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH : 2Zn + O2 -------to------> 2ZnO
0,3 0,15 0,15
\(m_{Zn}=65.0,3=19,5\left(g\right)\)
b. \(m_{ZnO}=0,15.81=12,15\left(g\right)\)
c. PTHH : 2KMnO4 ---to---> K2MnO4 + MnO2 + O2
0,3 0,15
\(m_{KMnO_4}=158.0,3=47,4\left(g\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)
PTHH: 2Zn + O2 --to--> 2ZnO
3 1,5 3
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=3.65=195\left(g\right)\\m_{ZnO}=81.3=243\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2
6 3
=> mKMnO4 = 6.158 = 948 (g)
Bài 1:
\(a,2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)
b, \(n_{O_2}=\dfrac{1,12}{32}=0,035mol\)
\(n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1mol\)
\(\dfrac{0,1}{2}>\dfrac{0,035}{1}\) => Cu dư, O2 đủ
\(n_{Cu}\left(dư\right)=0,1-0,07=0,039\left(mol\right)\)
c, \(m_{CuO}=0,07.80=5,6g\)
Bài 2:
\(n_{Al}=\dfrac{13,5}{27}=0,5mol\)
\(n_{O_2}=\dfrac{6,67}{32}=0,21\left(mol\right)\)
\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
\(\dfrac{0,5}{4}>\dfrac{0,21}{3}\) => Al dư, O2 đủ
\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{3}.0,21=0,14\left(mol\right)\)
\(m_{Al_2O_3}=0,14.102=14,28g\)
ta có Ax + By = 23.8 (1) ( dữ kiện : khối lượng hỗn hợp kim loại )
x+ 3y = 0.8 ( dữ kiện : cần 8.96 lít O2 )
và có dữ kiện cuối cùng là hỗn hợp chất rắn sau khi bị khử bởi H2 còn lại 33.4 gam
thì ta tính đọc số mol Oxi còn trong hỗn hợp là 0.6
TH1 chỉ có A bị khử thì số mol oxi trong hỗn hợp trên là của B 
3y = 0.6 x = 0.2
mà B hóa trị 3 và không bị khủ thì chỉ có thể là Al A là Zn
TH2 chỉ có B bị khử ta tính được số mol trong hỗn hợp trên là của A x =0.6 y = 0.2/3
ta tính : ráp số vào phương trình (1) ta được 0.6A +0.4/3B =23.8
từ đó ta có 23.8 / 0.6 < A,B< 23.8*3/0.4
lúc này ta lục bảng tuần hoàn và thế vô đều không thỏa mãn nên th2 loại
vậy kim loại cần tìm là Zn và Al
Gọi kim loại cần tìm là A, CTHH của oxit: AO
Pt: 2A + O2 --to--> 2AO
%A = 100% - %O = 100% - 40% = 60%
Ta có: \(\dfrac{M_A}{16}=\dfrac{60}{40}\)
\(\Rightarrow M_A=\dfrac{16\times60}{40}=24\)
Vậy A là Magie (Mg), CTHH của oxit: MgO
nMg = \(\dfrac{3,6}{24}=0,15\) mol
Pt: 2Mg + O2 --to--> 2MgO
0,15 mol-------------> 0,15 mol
mMgO thu được = 0,15 . 40 = 6 (g)